物质的量浓度误差分析课件高一上学期化学人教版

2.3.4物质的量浓度——误差分析1.写出物质的量浓度的表达式。2.描述容量瓶的检漏方式。3.容量瓶使用注意事项。4.一定物质的量浓度溶液的配制步骤。教学目标

学会分析配制一定物质的量浓度溶液时引起的误差教学重、难点

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析一、溶液配制过程中的误差分析1.原理：c=n/V=m/MV

（1）V不变，凡是使m或n增大的操作，均使c偏大，否则相反；（2）n或m不变，凡是使V增大的操作，均使c偏小，否则相反。操作步骤引起误差的原因

对结果的影响nVc计算计算结果m=5.85g，实际称量5.9g偏大——偏高称量砝码生锈或沾有其他物质偏大——偏高需要使用游码且物体、砝码位置颠倒偏小——偏低

称量易潮解物质时使用滤纸偏小——偏低

称量易潮解物质时动作缓慢偏小——偏低操作步骤引起误差的原因

对结果的影响nVc

用量筒取浓溶液时仰视偏大——偏高

用量筒取浓溶液时俯视偏小——偏低溶解

有少量液体溅到烧杯外面偏小——偏低

冷却、转移容量瓶中有少量水——————溶解放热，溶液未放置到室温转入容量瓶——偏小偏高称量操作步骤引起误差的原因

对结果的影响nVc

冷却、转移溶解吸热，溶液未放置到室温转入容量瓶——偏大偏低

有少量液体流到容量瓶外偏小——偏低洗涤

未洗涤或洗涤一次烧杯和玻璃棒偏小——偏低定容定容时仰视——偏大偏低定容时俯视——偏小偏高水加多了用滴管吸出偏小——偏低摇匀液面低于刻度线——偏大偏低1.下列所配制的溶液浓度偏高的是（）

A.配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线D2.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B.定容时仰视刻度线

C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D.称量NaCl固体时砝码上有杂质D3．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④倒转摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却。其正确的操作顺序为

。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有

。(2)要完成本实验，该同学应正确称出

gNaOH。②①③⑧⑤⑥⑤⑦④250mL容量瓶

(3)对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有（

）A.转移NaOH溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C.容量瓶未干燥就用来配置溶液D.称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加少量水使液面与刻度线相平F.定容时仰视刻度线G.NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中ABDEFG小结溶液配制过程中产生误差的原因及影响（1）V不变，m或n↑，c↑，否则相反；（2）n或m不变，V↑，c↓，否则相反。过关内容1.定容时，俯视刻度线会对