2023-2024学年重庆杨家坪中学化学高一上期末综合测试试题含解析

2023-2024学年重庆杨家坪中学化学高一上期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是A．烧杯 B．胶头滴管 C．容量瓶 D．试管2、下列分类正确的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO23、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．用粘土焙烧可制得红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁B．磁铁石的主要成分是四氧化三铁C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．K-Na合金可作原子反应堆的导热剂4、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶45、下列离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+、OH－、AlO2－、Cl－C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．Na+、H+、HCO3－、NO3－6、某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同），NaHCO38.8%，Na2CO36.4%，H2O1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于A．25 B．20 C．15 D．107、下列有关说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体8、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2 B．NaCl C．FeCl2 D．Fe3O49、下列事实的解释中，错误的是（）A．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性10、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋C．含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－D．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-11、.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（）ABCA．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar12、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶13、下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2 B．Mg(OH)2 C．CuCl2 D．Fe(OH)314、常温下，下列金属难与氧气反应的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Au15、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（）A．一定有N2、HCl和COB．一定有N2；CO和HCl中至少有一种C．一定有N2和HCl；没有COD．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种16、先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺。下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体二、非选择题（本题包括5小题）17、.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及他物质已经略去）；Ⅰ.若A是一种黄色固体单质；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题:(1)将B通入KMnO4溶液的现象为__________________________，体现B的_____________（选填“氧化性”“还原性”“漂白性”）(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式SO3·nH2O，则n值为_________（可写成分数形式）Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题(1)写出写出A→B的化学方程式_____________________________________________。(2)实验室常用右图所示装置制取并收集A气体，请在框中画出实验室收集A气体的装置图________。(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。18、A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;_______________。

D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。19、有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取B蒸发C蒸馏D过滤，请选择合适的方法填空（填写字母序号）。（1）从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法；（2）除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法；（3）从溴水中提取溴，应用_________方法；（4）从酒精的水溶液中提取酒精，应用_________方法。20、某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：（1）NaClO变质的反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1（保留小数点后一位）。（3）某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________gb．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却正确的操作顺序为：____________________________________（填序号）（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________（写两种）（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用21、下面为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题｡（1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________｡（2）用电子式表示元素⑤､⑧形成化合物的过程_____________｡（3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________｡（4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________｡（5）由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3､___________､___________｡

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.配制时烧杯用于稀释浓硫酸，A不选；

B.定容时需用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切，B不选；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不选；

D.配制的每一步中，都不需要试管，D选；

答案选D。

2、C【解析】

A.碳酸氢钠属于酸式盐，不属于酸,故A错误；B.碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，故B错误；C.四种物质都属于盐，NaH2PO4是一种酸式盐，故C正确；D.COCl2不属于氧化物，故D错误；故答案为C。3、C【解析】

A．氧化铁是一种红色固体，用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁，故A正确；B．四氧化三铁有磁性，磁铁石的主要成分是四氧化三铁，故B正确；C．“绳锯木断”为木头的形状改变，是物理变化，“水滴石穿”石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；D．K-Na合金合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故D正确；答案选C。【点睛】利用物质的性质答题。4、C【解析】

设原先溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量依次为3mol、2mol、1mol，根据三种离子物质的量的变化，Cu2＋物质的量并没有发生变化，说明没有参加反应，反应离子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，Fe3＋物质的量减少了2mol，说明消耗1mol铁，故参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋物质的量之比为1：3，故选项C正确。5、B【解析】

A．Fe3+和SCN－能发生反应生成红色的Fe(SCN)3，不能大量共存；B．K+、OH－、AlO2－、Cl－之间不发生反应，能大量共存；C．Fe2+有还原性，酸性条件下的MnO4－有强氧化性，两者可以发生氧化还原反应而不能大量共存；D．H+和HCO3－可以发生反应生成水和二氧化碳：H++HCO3－=H2O+CO2↑，故不能大量共存；故选B。6、C【解析】

最后全部生成硫酸钠，根据硫酸根守恒计算其质量。【详解】NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用NaOH溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是，即蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于15g。答案选C。【点睛】本题考查混合物的有关计算，明确反应的原理，注意利用硫酸根守恒计算是解答的关键。7、A【解析】

A.和都是分子晶体，气化和升华克服的作用力都是范德华力，A正确；B.全部由非金属元素组成，但是它是离子化合物，B错误；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，C错误；D.一般来说熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，但是也有特殊情况，比如氧化铝是离子晶体，熔点很高，超过了一些原子晶体，D错误；故答案选A。【点睛】微粒半径大小比较的一般规律：1、看电子层数，电子层数越多半径越大；2、电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多半径越小；3、电子层数和核电荷数都相同时，看电子数，电子数越多越多半径越大。8、C【解析】

A.过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到；B.氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到；C.氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁；D.四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到；故答案选C。9、D【解析】

A.SO2的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空气中反应生成HClO，HClO有强氧化性，能使有色物质如品红溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有强氧化性，故A正确；B.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱去而只剩碳元素，从而出现发黑现象，故B正确；C.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，故C正确；D.SO2能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，表现SO2的还原性，故D错误；答案选D。【点睛】SO2能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，反应的方程式为：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,表现SO2的还原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不会增强，反而丧失漂白效果。10、C【解析】

先分析题干中所带的隐含条件，再判断各离子之间能否大量共存即可。【详解】A.使酚酞溶液变红的是碱性溶液，碱性溶液中无法大量存在，A项不符合题意；B.含的溶液呈紫红色，与题干中的无色透明溶液不符，B项不符合题意；C.碱性溶液中这些离子之间均不发生反应，可以大量共存，C项符合题意；D.能与锌反应放出氢气的是酸性溶液，酸性溶液中无法大量存在，Ca2+与CO32-不能大量共存，D项不符合题意；答案选C。11、C【解析】

设A的原子序数为a，则B的原子序数为a+7，C的原子序数为a+9，由题意可得：4a=（a+7）+（a+9），解得：a=8，则A为O，B为P，C为Cl。答案选C。12、C【解析】

A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；答案选C。13、B【解析】

A.2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通过化合反应生成，故A不符合题意；B.Mg(OH)2不能通过化合反应生成，故B符合题意；C.Cu+Cl2CuCl2，能通过化合反应生成，故C不符合题意；D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应生成，故D不符合题意；答案选B。14、D【解析】

A.Na与O2在常温下反应，生成Na2O，A不合题意；B.Mg与O2在常温下反应，生成MgO，B不合题意；C.Al与O2在常温下反应，生成Al2O3，C不合题意；D.Au与O2在常温下不反应，D符合题意。故选D。15、B【解析】

将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO1．再通过Na1O1，气体体积明显减小，Na1O1一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体生成氧气，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N1．所有混合气体中一定有N1，可能有HCl、CO中至少含有一种，故选B。16、C【解析】

由于纳米材料的微粒直径恰好介于1nm和100nm之间，所以纳米材料形成的分散系是胶体，由于溶液中分散质微粒小于胶体的，所以选项C正确。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、紫色溶液褪色还原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解析】

Ⅰ.常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则B为NO，C为NO2，D为HNO3。【详解】Ⅰ.(1)SO2有还原性会被高锰酸钾氧化，将SO2通入KMnO4溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现SO2的还原性；(2)设98%的浓硫酸质量为100g，则m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，则n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的浓硫酸中1mol硫酸分子等价1molSO3和1molH2O，水的总物质的量为mol+1mol=，改写为氧化物形式SO3·nH2O，则n=；Ⅱ.(1)由分析可知A为NH3，B为NO，氨气的催化氧化可以生成NO，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，装置为(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。18、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本题考查无机推断题，（1）A是一种淡黄色固体单质，即A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，②的反应方程式为2SO2+O22SO3；③的反应方程式为SO3＋H2O=H2SO4，铜在加热条件下与浓硫酸反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。19、BDAC【解析】

除去溶液中的不溶性杂质用过滤，从溶液中获得固体溶质用蒸发，分离相互混溶的液体混合物常用蒸馏，利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异用萃取。【详解】(1)应用蒸发方法从食盐水中得到食盐晶体；(2)应用过滤方法除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀；(3)利用溴易溶于有机溶剂，应用萃取方法从溴水中撮取溴；(4)从酒精的水溶液中提取酒精，可利用酒精与水的沸点差异，应用蒸馏方法分离。【点睛】物质分离和提纯方法的选择：(1)固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)；(2)固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；(3)液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；(4)气-气混合分离型：洗气，包括①采用液体净化剂时--用洗气瓶；②采用固体净化剂时--用干燥管或反应管。20、非氧化还原反应4.074.5②①③⑧⑤⑥⑦④500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒AC【解析】

（1）根据氧化还原反应特征进行分析；（2）根据c=进行计算；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根据m=cVM进行计算；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此进行分析；（4）在配制一定物质的量浓度的溶液操作过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，据此进行分析；（5）根据c=进行分析。【详解】（1）NaClO吸收CO2变质过程为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，该过程中元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；故答案为：非氧化还原反应；（2）“84”消毒液的物质的量浓度==4mol/L；故答案为：4；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷