2023-2024学年新疆哈密石油中学化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2023-2024学年新疆哈密石油中学化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸,不能生成白色沉淀的是A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.盐酸2、《本草经集注》记载:“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用,投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变”。下列说法错误的是A.鸡屎矾属于盐类B.“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D.鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应3、100mL0.5mol/L碳酸钠溶液和100mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则关于盐酸的浓度可能是()A.0.25mol/L B.0.5mol/L C.0.75mol/L D.1mol/L4、已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后,所得产物除水外还有A.Br2、Br-、I2 B.Br-、I2、IO3- C.Br-、IO3- D.Br-、I25、在强碱性溶液中,下列离子组能大量共存的是A. B.C. D.6、在酸性溶液中能大量共存的离子组是()A.K+、NH、NO、SOB.K+、Na+、Cl-、COC.Fe2+、Na+、NO、Cl-D.K+、NH、OH-、SO7、通常情况下,不能用浓硫酸干燥的是()A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.NO8、下列说法正确的是A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性D.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-9、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.金属钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.氯气与水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.硫酸氢铵稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O10、化学知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.SiO2是将太阳能转变为电能的常用材料 B.Al(OH)3胶体具有吸附性,可用作净水剂C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D.铝合金大量用于高铁建设11、单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪),机械强度高,有“未来金属”之称。又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉,所以又有“亲生物金属”之美誉。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3,铁为+2价)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属钛。主要反应有:①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti上述反应中,属于氧化还原反应的有()A.①②B.①⑤C.③④D.④⑤12、在下列状态下,能导电的电解质是(

)A.氨水B.硫酸钠固体C.二氧化碳水溶液D.熔融的氯化钠13、下列有关氨气(NH3)的描述错误的是()A.有刺激性气味 B.可用于工业制硝酸C.难溶于水 D.可用于工业制氮肥14、无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示(部分反应条件、部分反应中的H、O已略去)。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是A.若X是氢氧化钠,则M不一定为CO2B.若Y具有两性,则M的溶液只可能显碱性C.若Z是导致酸雨的主要气体,则X一定是H2SD.若M是用途最广的金属,加热蒸干Y的溶液一定能得到Y15、下面三幅图中,与胶体有关的是()A.只有① B.只有② C.只有③ D.全部16、已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应:2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO,下列叙述正确的是()A.在Zn跟ICl的反应中,ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中,ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C.在H2O跟ICl的反应中,ICl既是氧化剂又是还原剂D.在H2O跟ICl的反应中,ICl既不是氧化剂又不是还原剂17、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-C.H+、ClO-、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、SO42-、OH-18、将氯气制成漂白粉的主要目的是()①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A.①② B.②③④ C.②③ D.②19、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是A.SO2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.NO20、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是A.HCl和HIO B.HI和HClO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO21、等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论不正确的是A.氢原子个数比为4∶3 B.原子个数比为5∶4C.分子个数比为1∶1 D.密度比为17∶1622、下列有关离子检验的叙述正确的是A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,原溶液一定含有B.加入氢氧化钠溶液共热,有使蓝色石蕊试纸变红的气体生成,原溶液一定含有C.灼烧白色粉末火焰成黄色,原粉末中一定含有Na+D.滴加KSCN溶液显红色,原溶液中一定含有Fe3+二、非选择题(共84分)23、(14分)已知:甲、乙、丙、丁为常见化合物,A、B为单质,相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题:(1)丁物质的名称:______,丙物质的化学式:_________________________________________。(2)检验化合物乙的化学方程式:___________________________________________________。(3)试剂X可能的化学式:________、________(要求:所选物质类别不同)。(4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。(5)取变红溶液于试管中加热,观察到的现象有_______________________________________。24、(12分)某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-,将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分,设计并完成了如图所示实验:请回答下列问题:(1)配制100mL该溶液的过程中,“定容”操作正确的是________________。A.B.C.D.通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________,一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________(2)下列实验结论符合事实的是_____________。A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl,一定不含NH4ClC.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl25、(12分)(1)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A萃取B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤①分离饱和食盐水与沙子的混合物。_________②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。_____③分离CCl4(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)的互溶混合物。________④已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55°C。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。____⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____(2)某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是。________①滴加Ba(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2A.①②③②④B.④②③②①C.①②④②③D.④②①②③26、(10分)某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热,并在实验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末X进行探究。(探究目的)分析黑色粉末X的组成,并进行相关实验。(猜想与假设)该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。(初步认证)将磁铁靠近黑色粉末,部分被吸引。(初步结论)黑色粉末中_______含有MnO2,;_______含有Fe;________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。(定性检验)实验步骤实验操作实验现象步骤一取少量黑色粉末于试管中,加足量稀硫酸,微热黑色粉末部分溶解,无气泡产生步骤二将步骤一反应后试管中的物质过滤,向滤液中滴加几滴KSCN溶液,振荡溶液呈现红色步骤三取步骤二所得滤渣于试管中,加足量浓盐酸,加热滤渣全部溶解,有黄绿色气体产生步骤三中产生气体的离子方程式为___________________________________________。(定量检验)①操作Z的名称是__________,下图的仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是____________(填字母)。②有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示)__________________________________________。③通过以上数据,得出4.116g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________________。27、(12分)聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂,其组成表示为[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。为检测PAFS中Al的含量,设计如下流程。回答下列问题:(1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为__。(2)PAFS中铁元素的化合价为_______;沉淀A的化学式为_________。(3)如图所示,过滤操作中的一处错误是__________。(4)生成沉淀B的离子方程式为______。(5)PAFS中Al元素的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。28、(14分)按要求填空:(1)含有下列离子的五种溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+试回答下列问题:只能被氧化的离子是____________(填离子符号,下同);③中加铁粉溶液质量增重的原因_________(用离子方程式表示);向⑤中加入NaOH溶液的现象为____________。(2)有四种无色溶液A、B、C、D,它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热,都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;C和D混合无反应现象;A和D混合则有白色沉淀生成。试判断四种溶液中B是________,C是_____。(3)某无色透明的溶液,可能含有下面两组离子的几种:阳离子组:Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+;阴离子组:Cl—、OH—、NO3—、CO32—;已知该溶液能和铝粉反应放出氢气,如果确定该溶液中含有Mg2+,试推断溶液中一定还含有_________离子,一定没有___________离子。29、(10分)“环境就是民生,青山就是美丽,蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园,是每个中国人的梦想。回答下列问题:(1)排放到大气中的氮的氧化物,会造成___污染。(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在,为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___。②某团队设计处理流程如下:过程Ⅱ为硝化过程,在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化,在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为___。过程Ⅲ为反硝化过程,向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO2-→N2的转化,将lmolNO2-完全转化为N2,转移的电子数为___。(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。①为防止工业煤燃烧产生SO2,常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫,脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定,随着的简的推移,得到以下数据(pH越小,酸性越强)。时间/h开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水pH变化的主要原因是___(用化学方程式表示)。③某硫酸化工厂,使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石,可制得98%的浓硫酸___吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】

A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-(极少量),溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl,不符合题意;B.KClO3溶液中含K+、ClO3-,溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,无明显现象,符合题意;C.氯化钾溶液中含K+、Cl-,溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl,不符合题意;D.盐酸中含H+、Cl-,溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl,不符合题意;综上所述,本题选B。2、D【解析】A.鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜,含金属离子、酸根离子,属于盐,故A正确;B.投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色,可知铁置换出铜,反应类型为置换反应,故B正确;C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜是在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物,属于电解质,故C正确;D.鸡屎矾投苦酒中,发生盐与醋酸的复分解反应,无元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故D错误;答案选D。点睛:本题主要考查物质的性质及反应,把握物质的分类、发生的反应及反应的分类是解答本题的关键,解题时要注意题目信息中已经给出鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜,再与已学知识相结合即可解答,题目难度不大。3、C【解析】

碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑,盐酸滴入碳酸钠溶液时,依次发生反应:CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,不管是将前者加入后者中,还是将后者加入前者中,都有气体产生,说明n(HCl):n(Na2CO3)>1:1,但最终产生的气体体积不同,说明n(HCl):n(Na2CO3)<2:1,据此进行计算。【详解】当把碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑,当把盐酸滴入碳酸钠溶液时,依次发生反应:CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,不管是将前者加入后者中,还是将后者加入前者中,都有气体产生,说明n(HCl):n(Na2CO3)>1:1,但最终产生的气体体积不同,说明n(HCl):n(Na2CO3)<2:1.而n(Na2CO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,则0.05mol<n(HCl)<0.1mol,盐酸的体积是100mL,所以<c(HCl)<,即0.5mol/L<c(HCl)<1mol/L;答案选C。4、D【解析】

⑴KBrO3能将I-氧化成I2或KIO3,本身被还原为Br2,氧化性:KBrO3>KIO3或I2,还原性:I->Br2;⑵Br2能将I-氧化为I2,氧化性:Br2>I2,还原性I->Br-;

⑶KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2,氧化性:KIO3>Br2,还原性:Br->I2;氧化性:KBrO3>KIO3>Br2>I2还原性:I->Br->I2

A选项,由于KI是过量,Br2会被I-还原成Br-,故A错误;B选项,IO3-与I-、Br-反应,不能共存,故B错误;C选项,IO3-与Br-反应,不能共存,故C错误;D选项,由于KBrO3是少量的,会被还原成Br-,I-被氧化成I2,故D正确;综上所述,答案为D。5、C【解析】

在强碱性溶液中,含大量的OH-,据此分析解答。【详解】A.HCO3-、OH-与Ba2+反应水和碳酸钡沉淀,不能大量共存,故A错误;B.Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故B错误;C.Na+、K+、Cl-、SO42-之间不反应,也不与OH-反应,能大量共存,故C正确;D.Mg2+与OH-结合生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故D错误;故选C。【点睛】明确强碱性溶液中含大量的OH-是解题的关键。本题的易错点为A,要注意HCO3-与OH-能够反应,OH-+HCO3-=CO32-+H2O。6、A【解析】

A.在酸性溶液中,K+、NH、NO、SO四种离子在溶液中不发生任何反应,能大量共存,故A正确;B.在酸性溶液中,碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳,不能大量共存,故B错误;C.在酸性溶液中,硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;D.溶液中铵根离子与氢氧根反应生成一水合氨,不能大量共存,故D错误;故选A。7、C【解析】

NH3是碱性气体,而浓硫酸是酸性干燥剂,不能干燥NH3。【详解】A.浓硫酸可以干燥HCl气体,A不符合题意;B.浓硫酸可以干燥Cl2,B不符合题意;C.NH3是碱性气体,能与浓硫酸反应,故浓硫酸不能干燥NH3,C符合题意;D.NO不与浓硫酸反应,浓硫酸可以干燥NO,D不符合题意;答案选C。【点睛】NH3是碱性气体,而浓硫酸是酸性干燥剂,不能干燥NH3,另外浓硫酸具有强氧化性,不能干燥还原性气体。8、A【解析】

A、由于液溴容易挥发,密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,故A正确;B.铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高,燃烧时不能熔化,因此熔化的铝不掉落,故B错误;C.二氧化硫与品红化合生成无色物质,与氧化性无关,而Cl2能使品红溶液褪色,与氧化性有关,故C错误;D.酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性,SO32-可被氧化为SO42-,不能确定是否含有SO42-,故D错误;故选A。【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质、药品的保存。本题的易错点为D,要注意硝酸性质的特殊性,硝酸具有强氧化性,这是与盐酸和稀硫酸不同的性质。9、D【解析】

A.碳酸钙是难溶物,碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误;B.金属钠与水反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B错误;C.氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸,离子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故C错误;D.硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液,铵根离子、氢离子、硫酸根离子全部反应,离子方程式为NH4++Ba2++SO42-+H++2OH-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O,故D正确;故选D。【点睛】本题的易错点为C,要注意次氯酸为弱酸,不能拆成离子形式。10、A【解析】

A.晶体Si是将太阳能转变为电能的常用材料,故A错误;B.Al(OH)3胶体具有吸附性,可用作净水剂,故B正确;C.硫酸钡难溶于盐酸,硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查,故C正确;D.铝合金密度小、硬度大,大量用于高铁建设,故D正确;选A。11、D【解析】

有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。【详解】①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O反应中,元素化合价都没变,属于非氧化还原反应;②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4反应中,元素化合价都没变,属于非氧化还原反应;③H2TiO3TiO2+H2O反应中,元素化合价都没变,属于非氧化还原反应;④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑反应中,碳元素化合价升高、氯元素化合价降低,有元素化合价变化,属于氧化还原反应;⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti反应中,镁元素化合价升高、钛元素化合价降低,有元素化合价变化,属于氧化还原反应;综上所述,④⑤属于氧化还原反应,故选D。【点睛】学会根据元素化合价变化判断氧化还原反应,有元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应,没有元素的化合价发生变化的反应是非氧化还原反应。12、D【解析】

A.氨水是混合物,不属于电解质;B.硫酸钠固体是电解质,但不能导电;C.二氧化碳水溶液是混合物,不属于电解质;D.熔融的氯化钠属于电解质,且有自由移动的离子,能导电。故选D。13、C【解析】

A.氨气是有刺激性气味气体,A正确;B.氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,可以用于工业制硝酸,B正确;C.氨气极易溶于水,C错误;D.氨气与酸反应生成铵盐,是常用的铵态氮肥,D正确;故答案为:C。14、A【解析】

A、若X是氢氧化钠,则M不一定为CO2,M为能形成多元酸的酸性氧化物,如:SO2,故A正确;B.若Y具有两性,则M的溶液可能显碱性,也可能显酸性,故B错误;C.若Z是导致酸雨的主要气体,则X也可以是Na2SO3,Y为NaHSO3,Z为SO2,M为HCl,故C错误;D.若M是用途最广的金属,Y为亚铁盐,因为亚铁离子水解,所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y,故D错误;故答案选A。15、D【解析】

根据胶体的性质解答,胶体具有聚沉、丁达尔效应、电泳等性质。【详解】①长江水含有土壤胶粒,遇海水中的电解质聚沉,从而形成三角洲,与胶体有关,故①正确;②夜景中会观察到光束,属于丁达尔效应,与胶体有关,故②正确;③树林中的晨曦形成光束,属于丁达尔效应,与胶体有关,故③正确,答案选D。16、D【解析】

A.2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,反应中Zn元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则ZnI2既是氧化产物又是还原产物,ZnCl2是氧化产物,不是还原产物,故A错误;B.2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,反应中Zn元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则ZnCl2是氧化产物,不是还原产物,故B错误;C.ICl+H2O=HCl+HIO,反应中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,ICl既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;D.ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,ICl既不是氧化剂又不是还原剂,故D正确;故选D。【点睛】明确反应中元素的化合价的变化是解题的关键。解答本题要注意ICl中I为+1价。17、A【解析】

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子间不发生化学反应,能大量共存,A符合题意;B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-间能发生氧化还原反应,不能大量共存,B不合题意;C.H+、ClO-、Cl-间能发生氧化还原反应,生成氯气和水,不能大量共存,C不合题意;D.Fe3+、OH-间能反应生成Fe(OH)3,不能大量共存,D不合题意。故选A。【点睛】离子共存,就是离子间不发生化学反应。若离子间可直接结合生成沉淀、气体或弱电解质,则离子间不能大量共存;若离子间能发生氧化还原反应,则离子间也不能大量共存。常见的沉淀反应为生成难溶性酸、难溶性碱、难溶性盐;常见的氧化还原反应为强氧化性离子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)与还原性离子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)间发生的反应。18、D【解析】

氯气有毒,气体不方便运输、销售,为了方便人们日常使用和运输,需要制成固体,并减低对人体的毒害。【详解】①氯气是气体且有毒,将Cl2制成漂白粉是为了将气体装化为固体,便于保存和运输,故①错误;②氯气有毒,气体不方便运输、销售,制成漂白粉是一种较稳定物质,便于保存和运输,故②正确;③将Cl2制成漂白粉,其中氯元素的质量分数不变,故③错误;④将Cl2制成漂白粉,漂白和消毒作用效果不会改变,故④错误。故选D。19、D【解析】

由滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,可知具有还原性的SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生的氧化反应SO2→SO42-,白色沉淀为硫酸钡;溶液由黄色变为浅绿色,说明三价铁离子被还原为亚铁离子,但立即又变为黄色,说明亚铁离子又被氧化为三价铁离子,则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性,把亚铁离子氧化为三价铁离子,最终表现氧化性被还原的是NO,故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的综合应用,注意利用信息来判断发生的氧化还原反应,明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键。20、A【解析】

ICl中I元素的化合价为+1价,Cl元素的化合价为-1价,与水反应的实质为水解反应,反应方程式为:ICl+H2O=HCl+HIO,生成物为HCl和HIO,故选A。【点晴】本题考查卤素互化物的性质。注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似,具有氧化性,与水反应时注意各元素的化合价,反应原理为水解反应,属于非氧化还原反应。21、D【解析】

在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,所以CH4和NH3的分子数相同。【详解】A.CH4和NH3的分子数相同,所以氢原子个数比为4∶3,正确;B.CH4和NH3的分子数相同,所以原子个数比为5∶4,正确;C.CH4和NH3的分子数相同,所以分子个数比为1∶1,正确;D.同温同压下,气体密度和相对分子质量成正比,所以CH4和NH3的密度比为16∶17,错误;故选D。【点睛】本题可以用阿伏加德罗定律解答,也可以用pV=nRT以及导出式pM=ρRT解答。22、D【解析】

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,原溶液可能含有、、Ag+等离子,故A错误;B.使蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体,根据+OH-NH3+H2O,而NH3属于碱性气体,故B错误;C.灼烧白色粉末火焰成黄色,原粉末中一定含有Na元素,故C错误;D.Fe3+遇KSCN溶液显红色,所以滴加KSCN溶液显红色的溶液中一定含有Fe3+,故D正确;故答案:D。二、非选择题(共84分)23、水COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OO2CuO充足的氧气红色溶液变成紫色,有气泡冒出【解析】

甲是天然气的主要成分,则甲是甲烷,甲与A,B与A能燃烧,则A是氧气,丁电解生成A、B,则B是氢气,丁是水,乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红,则乙是二氧化碳,丙与乙可以相互转化,则丙是一氧化碳,据此分析解答。【详解】(1)根据分析可知丁是水,丙是CO,故答案为:水;CO;(2)检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水,反应方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3)由丙转化到乙,则试剂X可以是氧气,也可以是氧化铜等物质,所属的类别分别是单质和氧化物;故答案为:O2;CuO;(4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气;故答案为:充足的氧气;(5)取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程,故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色,有气泡冒出;故答案为:红色溶液变成紫色,有气泡冒出。24、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na+、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

(1)配置100mL溶液,应选择100mL容量瓶,定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内,视线应平视刻度线,故正确的操作为B;(2)加入过量NaOH溶液,加热有气体生成,原溶液中一定存在NH4+,反应得到溶液,说明没有沉淀生成,则原溶液没有Fe2+、Fe3+.反应后的溶液进行焰色反应呈紫色,说明原溶液含有K+,反应后的溶液加入足量的盐酸,没有明显现象,说明原溶液没有CO32-、HCO3-,再加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液含有SO42-,溶液中Na+、Cl-不能确定,故一定存在的阳离子是:K+、NH4+;一定不存在的阴离子是:CO32-、HCO3-;可能存在的离子是:Na+、Cl-;实验过程生成气体的反应是:NH4++OH-NH3↑+H2O;(3)由(2)分析可知,一定存在的离子是:K+、NH4+、SO42-,一定不存在的离子是:Fe2+、Fe3+、CO32-、HCO3-,不能确定的是:Na+、Cl-;故答案为AD。【点睛】对于离子的检验,需掌握其特征反应,并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量对后续相关离子检验是否有干扰等。对于K+常见检验方法是焰色反应(需通过蓝色钴玻璃),若观察到有紫色火焰,则说明有K+,但不能证明是否有Na+。25、FCEDBC【解析】

(1)根据混合物中物质性质不同选则分离方法;(2)检验氯离子选择硝酸银溶液,检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液,检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液,用三种试剂将三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合,来选择加入试剂顺序及操作步骤。【详解】(1)①沙子不溶于水,可用过滤的方法分离,故答案为F;②硝酸钾的溶解度随温度变化较大,氯化钠溶解度随温度变化较小,从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体的方法是结晶法,故答案为C;③CCl4和甲苯为互溶混合物,但二者沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离,故答案为E;④丙酮不溶于水,从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来的方法是分液,故答案为D;⑤碘易升华,分离NaCl固体和单质碘固体的混合物的方法是升华,故答案为B;(2)Cl-用含有AgNO3溶液检验,二者反应生成白色沉淀AgCl;CO32-用Ba(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀BaCO3;OH-用Mg(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2;Cl—、CO32—、OH—都和AgNO3反应,CO32—、OH—都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀;只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,为了防止干扰,应该先检验CO32-、再检验OH-;故选C。26、一定可能一定过滤CDEF0.01molFe3O4、0.02molMnO2【解析】

铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引,高锰酸钾和铁粉反应,根据元素守恒,产物中肯定含有二氧化锰,根据氧化还原规律,铁的化合价肯定升高,故肯定含有四氧化三铁,铁粉可能有剩余;步骤三中加入浓盐酸加热产生了氯气,是二氧化锰和浓盐酸反应产生了氯化锰、氯气、水;①根据流程图,操作Z分离出了沉淀,故操作Z是过滤;灼烧沉淀时需要用到坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等;②加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子,氧气也能起到这种作用;③根据定性检验可知黑色固体中不含铁粉,只含有二氧化锰和四氧化三铁,二氧化锰和硫酸不反应,四氧化三铁溶于硫酸,故1.74g沉淀是二氧化锰;四氧化三铁的质量为。【详解】铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引,高锰酸钾和铁粉反应,根据元素守恒,产物中肯定含有二氧化锰,根据氧化还原规律,铁的化合价肯定升高,故肯定含有四氧化三铁,铁粉可能有剩余;故答案为:一定;可能;一定;步骤三中加入浓盐酸加热产生了氯气,是二氧化锰和浓盐酸反应产生了氯化锰、氯气、水,离子方程式为:;故答案为:;①根据流程图,操作Z分离出了沉淀,故操作Z是过滤;灼烧沉淀时需要用到坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等;答案为:过滤;CDEF;②加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子,氧气也能起到这种作用,方程式为:;故答案为:;③根据定性检验可知黑色固体中不含铁粉,只含有二氧化锰和四氧化三铁,二氧化锰和硫酸不反应,四氧化三铁溶于硫酸,故1.74g沉淀是二氧化锰,物质的量为:;四氧化三铁的质量为,物质的量为:;故答案为:0.01mol、0.02mol。27、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-或【解析】

为检测PAFS中Al含量,PAFS加入足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液,过滤后得到氢氧化铁,滤液中通入过量二氧化碳气体,生成氢氧化铝沉淀,灼烧得到氧化铝。【详解】(1)配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,涉及称量、溶解、移液、洗涤、定容等操作,则需要的仪器有玻璃棒、托盘天平(量筒)、烧杯、胶头滴管,还需要100mL容量瓶,故答案为:100mL容量瓶;(2)化学式为:[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y,其中Al为+3价,设Fe的化合价为m,则3+m=x+2×(3-),m=+3,沉淀A的化学式为:Fe(OH)3,故答案为:+3;Fe(OH)3;(3)过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,避免液体飞溅,故答案为:漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁;(4)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-,故答案为:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-;(5)mgPAFS生成ng氧化铝,铝的质量为:g,则铝的含量为,故答案为:或。【点睛】偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体:①CO2过量时:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;②CO2少量时:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,不管CO2过量还是少量,都产生Al(OH)3沉淀。28、S2-2Fe3++Fe=3Fe2+立即产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀NaOHNH4NO3H+、Cl—Cu2+、OH—、NO3—、CO32—【解析】(1)本题考查氧化还原反应的规律、离子反应方程式的书写,处于最低价只具有还原性,处于最高价只具有氧化性,处于中间价态,即具有还原性也具有氧化性,①S2-处于最低价,只具有还原性,故①正确;②Mg2+处于最高价,只具有氧化性,故②错误;③Fe3+处于最高价,只具有氧化性,故③错误;④Al3+处于最高价,只具有氧化性,故④错误;⑤Fe2+处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,故⑤错误;③中加入铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+;⑤中通入NaOH溶液,发生Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,现象是立即产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀;(2)考查物质的检验,A和B、B和C共热,都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,此气体为NH3,根据所给物质,B为NaOH,A和C应是(NH4)2SO4、NH4NO3,D为BaCl2,C和BaCl2混合无现象,则C为NH4NO3,A为(NH4)2SO4;(3)本题考查离子的检验,因为

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