2023-2024学年新疆维吾尔自治区化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2023-2024学年新疆维吾尔自治区化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应2、下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳3、假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O104、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数5、用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶16、以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）①将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入过量的CO2②将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液③将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水④将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸A．①② B．②④ C．①③ D．③④7、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A．在第①、⑦步中都运用了玻璃棒的搅拌作用B．第⑤步操作是过滤C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓8、下列装置或操作能达到实验目的是实验目的A．检查装置的气密性B．蒸发操作中移开蒸发皿C．实验室制取蒸馏水D．分离水和酒精装置或操作A．A B．B C．C D．D9、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵 B．碘升华 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水11、下列关于物质的用途及反应方程式的叙述不正确的是()A．印刷电路板时用FeCl3作为腐蚀液：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．用HF雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OC．高炉炼铁的主要原理：CO+FeO==Fe+CO2D．小苏打做发酵粉：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑12、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是（）A．硫酸镁 B．四羟基合铝酸钠 C．氯化铝 D．氯化铁13、下列叙述中，正确的是()A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装14、胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．胶粒可以导电 B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．32gS8中S数目为NAB．71g氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NAC．100mL浓度为0.1mol/L的明矾溶液中，SO42-数目为0.02NAD．11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和一定为NA16、标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为()A．16.4mol·L－1 B．17.4mol·L－1 C．18.4mol·L－1 D．19.4mol·L－1二、非选择题（本题包括5小题）17、.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及他物质已经略去）；Ⅰ.若A是一种黄色固体单质；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题:(1)将B通入KMnO4溶液的现象为__________________________，体现B的_____________（选填“氧化性”“还原性”“漂白性”）(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式SO3·nH2O，则n值为_________（可写成分数形式）Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题(1)写出写出A→B的化学方程式_____________________________________________。(2)实验室常用右图所示装置制取并收集A气体，请在框中画出实验室收集A气体的装置图________。(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。18、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO419、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH===NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0mol·L-1。（1）这种溶液_____________mL才能与2.24L氯气(STP)恰好完全反应。（2）配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。20、以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如下：已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：物质SiCl4BCl3沸点/℃57.712.8熔点/℃-70.0-107.2（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___。（2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：___。（3）装置B中饱和食盐水的作用是___。（4）装置D中收集到的物质，可用___方法分离出纯净的SiCl4。（5）装置E中应装入的试剂名称是___，其作用有___、___。21、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+HCl（浓）－KCl+Cl2↑+H2O，（1）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A．氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，故A正确；B．氧化还原反应前后不一定有氧的得失，如氢气和氯气生成HCl的反应属于氧化还原反应，但没有氧的得失，故B错误；C．Fe3+→Fe2+元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，故D错误；答案选A。2、D【解析】

A.Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，与盐类水解有关，故A不符合题意；B.NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO3−=Al(OH)3↓＋3CO2↑，与盐类水解有关，故B不符合题意；C.CO32−水解使溶液显碱性，碱性条件下油污发生水解，则能够除去，与盐类水解有关，故C不符合题意；D.醋酸的酸性强于碳酸，发生的是强酸制弱酸的反应，与盐类的水解无关，故D符合题意；答案选D。3、C【解析】

根据二氧化硅中有25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，假设二氧化硅的物质的量为nmol，则含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被铝原子取代，所以Al原子的物质的量为：nmol×25%=0.25nmol，Si原子还属于物质的量为：0.75nmol，不足的价数由钾原子补充，钾原子的物质的量为：0.25nmol×（3-2）=0.25nmol，所以正长石中各微粒的物质的量之比为：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以对应的化学式为KAlSi3O8。4、A【解析】

同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，A.NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；

B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；

C.NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；

D.NH3分子中含有10个电子；H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。

答案选A。5、C【解析】

三个反应中反应物中的氧元素都是－2价，生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得1molO2时，转移的电子都是4mol。C项正确。6、C【解析】

①Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，由于碳酸酸性较弱，不能溶液氢氧化铝，故正确；②将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液会生成偏铝酸钠，故错误；③将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水，氨水碱性较弱不能和氢氧化铝反应，故正确；④将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸，盐酸会溶解氢氧化铝，生成氯化铝，故错误；正确的有①③，故选：C。7、C【解析】

粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCl溶液除去过量的Na2CO3，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。A．在第①步溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速粗盐溶解，在第⑦步蒸发、结晶、烘干时用玻璃棒搅拌，使之受热均匀，避免产生飞溅，故A正确；B．固液分离的操作是过滤，故B正确；C．BaCl2溶液的加入一定要在Na2CO3溶液之前，否则过量的Ba2+无法除去，且一定要先过滤，再向滤液中加HCl，加入试剂正确顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后在滤液中加稀盐酸，故C错误；D．向粗盐中加NaOH除去MgCl2，其离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确；答案为C。8、A【解析】

A.向长颈漏斗中加入水，可以根据是否形成水柱以及水柱的变化情况判断该装置的气密性，A正确；B、蒸发操作中移开蒸发皿时应该用坩埚钳，不能用手拿，否则会烫伤手，B错误；C、蒸馏操作中，冷凝管应该采用逆向冷却，即下口进水上口出水，装置不合理，C错误；D、水和酒精，混合后不会分层，无法通过分液分离，应该用蒸馏，D错误；答案选A。【点睛】装置气密性检查是解答难点和易错点，检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。9、D【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。【详解】A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。10、B【解析】

化学变化中一定破坏化学键，离子化合物、共价化合物的电离破坏化学键，而分子晶体升华只破坏分子间作用力，以此来解答。【详解】A.加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故A不选；B.固体碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故B选；C.食盐为离子晶体，溶于水后破坏离子键，故C不选；D.氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D不选；故答案选B。11、C【解析】

A.制作印刷电路板时用FeCl3作为腐蚀液，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，用HF雕刻玻璃的化学方程式是SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O，故B正确；C.高炉炼铁的主要原理是高温条件下用一氧化碳还原氧化铁，反应方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故C错误；D.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，小苏打做发酵粉的反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D正确；故答案选C。12、C【解析】

A、MgSO4和NaOH反应产生的Mg(OH)2白色沉淀不溶于NaOH溶液，A错误；B、四羟基合铝酸钠不和NaOH溶液反应，不会产生白色沉淀，B错误；C、AlCl3和NaOH反应产生的Al(OH)3白色沉淀能溶于NaOH溶液，C正确；D、FeCl3和NaOH反应产生的Fe(OH)3呈红棕色，且该沉淀不溶于NaOH溶液，D错误；故选C。13、A【解析】

A.浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正确；B.稀硫酸没有脱水性，稀硫酸不能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，应该是浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，B错误；C.稀硫酸与金属反应时，S元素的化合价不发生变化，C错误；D.虽然浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，但常温下反应生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反应的进行，所以在常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，D错误；答案选A。14、C【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选C。15、D【解析】

A、n(S8)==mol，故n(S)=8×mol=1mol，即S原子有NA个，A正确；B、n(Cl2)==1mol，根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2和足量的NaOH溶液反应转移电子1mol，即转移NA个电子，B正确；C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(SO42-)=0.02mol，则SO42-有0.02NA个，C正确；D、题中为指明是否为标况，故无法计算Cl2的物质的量，D错误；故选D。【点睛】凡是需要用到体积来计算气体的物质的量的，只要题中没有说明在标况下，都不能使用Vm=22.4L/mol，故无法计算气体的物质的量。16、C【解析】

令氨气为700L，则水为1L，氨气的物质的量=mol，氨气的质量=mol×17g/mol=g，水的质量=1L×1000g/L=1000g，溶液的体积=L，所得氨水的物质的量浓度=mol÷L=18.4mol/L，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、紫色溶液褪色还原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解析】

Ⅰ.常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则B为NO，C为NO2，D为HNO3。【详解】Ⅰ.(1)SO2有还原性会被高锰酸钾氧化，将SO2通入KMnO4溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现SO2的还原性；(2)设98%的浓硫酸质量为100g，则m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，则n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的浓硫酸中1mol硫酸分子等价1molSO3和1molH2O，水的总物质的量为mol+1mol=，改写为氧化物形式SO3·nH2O，则n=；Ⅱ.(1)由分析可知A为NH3，B为NO，氨气的催化氧化可以生成NO，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，装置为(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。18、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O强氧化S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。【详解】(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。19、5040.0gabdcfe250mL容量瓶胶头滴管【解析】（1）2.24L氯气（STP）的物质的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，依据方程式2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O可知需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol÷4.0mol/L＝0.05L，所以需要氢氧化钠溶液的体积是0.05L，即50mL；（2）①需要的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）＝0.25L×4mol/L＝1mol，其质量m（NaOH）＝1mol×40g/mol＝40.0g；②配置一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以正确的顺序为abdcfe；③根据以上分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要有250mL容量瓶、胶头滴管。20、分液漏斗Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－除去Cl2中的HCl蒸馏