2024届河南省顶尖名校化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2024届河南省顶尖名校化学高一第一学期期中达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是()A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比C．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比D．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比2、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．氯化铁溶液:HB．使酚酞变红的溶液:NaC．稀硫酸溶液:NHD．无色透明的溶液:H3、实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是A．1000mL，57.2gB．1000mL，28.6gC．950mL，54.3gD．950mL，28.6g4、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10225、将标准状况下，体积为VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中(设水的密度为lg/mL)，所得溶液密度为pg/mL，溶液的物质的量浓度为c(mol/L)，质量分数为ω，则下列关系中正确的是()A．ω=Vρ(MV+2240)C．ω=MV22.4(V6、在标准状况下，与14g氢气的体积相等的氮气的()A．质量为14gB．物质的量为7molC．体积为22.4LD．物质的量为14mol7、下列物质中，不属于烷烃的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H128、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO29、有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存在C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的浓度为0.1mol/L10、下列叙述中正确的是()A．和是中子数不同质子数相同的同种核素B．中子数为20的氯原子可以表示为C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．F-的结构示意图可以表示为11、某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/LSO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为()A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣0.2mol/LC．Mg2+0.4mol/L D．Ba2+0.4mol/L12、下列有关物质用途的说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．去除铁锈可用适量的稀盐酸C．石墨可用作绝缘体材料D．AgI可用于人工降雨13、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cl﹣，NO3﹣，MnO4﹣②滴加氯水的溶液：CO32﹣，Na+，Fe2+，NO3﹣③所含溶质为NaHCO3的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3﹣④碱性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣⑤加入镁能产生氢气的溶液中：Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+A．①② B．③⑤ C．②④ D．④⑤14、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的红色布条15、下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤16、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________；（2）化合物I的化学式为________；（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。18、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______。（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________（用化学式填写），②写出a+c反应的离子方程式________________________。19、一种生活中常用的纯碱溶液浓度为0.5mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液480mL备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________g（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________a．在C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b．在D步骤完成后发现液面低于刻度线c．在E步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL20、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)仪器A的名称是

________，仪器B的名称是

________。(2)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是

________(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，其作用是________。(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

________；烧杯中最好盛有的物质是

________(填名称)。21、已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：(1)元素符号：A___________，B___________；(2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态(3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A.同温同压下，两种气体的体积比等于其物质的量比，不等于摩尔质量之比，故错误；B.同温同压下，若两种气体的摩尔质量相同，则两种气体的质量比等于物质的量之比，否则不等，故错误；C.同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比，与物质的量无关，故错误；D.同温同压下，两种气体的摩尔质量比等于密度比，故正确。故选D。【题目点拨】根据阿伏伽德罗定律推出以下推论：同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。2、C【解题分析】

A.氯化铁溶液中的氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞变红的溶液显碱性，HSO3-与氢氧根离子会反应，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等离子间均不发生反应，故能大量共存；D.MnO42-在水溶液中为墨绿色，故D与题意不符；答案选C。【题目点拨】在无色溶液中，一些在水溶液中呈现出颜色的离子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色离子等均不能大量共存。3、A【解题分析】

由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【题目详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故选A。【题目点拨】本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格。4、C【解题分析】

11g该气体的物质的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根据PV＝nRT可知，在温度和体积相等的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以此时气体的物质的量是0.25mol×5＝1.25mol，则含有的分子数是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；综上所述，本题选C。5、D【解题分析】

气体物质的量为V/22.4mol，气体的质量为MV/22.4g；体积为VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液质量为：MV/22.4+0.1×1000=（MV/22.4+100）g；该溶液的体积为：（MV/22.4+100）/pmL=（MV/22.4+100）/1000pL；A.该溶液的质量分数为：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%=MV/(MV+2240)×100%，A错误；B.根据c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]=1000ρV/(MV+2240)mol/L，B错误；C.该溶液的质量分数为：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%=MV/(MV+2240)×100%，C错误；D.根据C选项可知，质量分数为ω=MV/(MV+2240)×100%，所以根据c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]=1000ρω/M，D正确；综上所述，本题选D。6、B【解题分析】试题分析：氢气的摩尔质量为2g/mol，故14g氢气的物质的量为7mol。14g氮气为0.5molA错误；根据阿伏加德罗定律可知，在标准状况下，与14g氢气的体积相等的氮气的物质的量同样也是7mol，B正确；标准状况下22.4L氮气为0.5mol，C错误；相同条件下，14mol氮气与14g氢气物质的量不同，体积不等，D错误。本题选B。7、C【解题分析】

烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n+2，据此可知选项C不是烷烃，而是烯烃或环烷烃，答案选C。【题目点拨】该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。8、C【解题分析】

按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。9、C【解题分析】试题分析：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，则溶液中一定有0.04molNH4+；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可以确定生成硫酸钡2.33g（0.01mol）、碳酸钡3.94g(0.02mol)，则每份溶液中含0.01molSO42-和0.02molCO32-，一定没有Ba2+和Mg2+。A.根据电荷守恒，K+一定存在，A正确；B.Ba2+、Mg2+一定不存在，B正确；C.无法判断Cl-是否存在，C不正确；D.混合溶液中CO32-的浓度为0.02mol0.2L=0.1mol/L，D点睛：在解离子定量推断题时，要注意溶液中存在电荷守恒这个隐蔽条件。10、D【解题分析】

A.和是同种元素的两种不同核素，A项错误；B.中子数为20的氯原子，其质量数为20+17=37，其符号为，B项错误；C.互为同位素元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；D.F的质子数为9，核外电子数也是9，F-核外有10个电子，其离子结构示意图为，D项正确；答案选D。11、C【解题分析】

溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。【题目详解】溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；故选C。12、C【解题分析】

A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；C.石墨能导电，是良好的导体；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。【题目详解】A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；答案选C。13、B【解题分析】

①MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故①错误；②氯水、CO32﹣、Fe2+之间相互反应，在溶液中不能大量共存，故②错误；③Ca2+、K+、Na+、NO3﹣之间不反应，都不与NaHCO3反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；④Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣之间不反应，但NH4+与氢氧根离子反应，镁离子也能和氢氧根反应，在碱性溶液中不能大量共存，故④错误；⑤加入镁能产生氢气的溶液呈酸性，Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+之间不反应，也都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑤正确；故答案选B。【题目点拨】此题是限定条件的离子共存问题，因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于限定的环境中，还有要考虑离子之间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，溶液是否无色等。14、D【解题分析】

A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，选项A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，选项B错误；C、在溶液中HCl与氯水中都含有Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，选项C错误；D、因氯气与水反应生成次氯酸，能使湿润的红色布条褪色，则能够检验混有氯气，选项D正确；答案选D。15、C【解题分析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误；②钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑，有蓝色沉淀生成，错误；③过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气，故可做呼吸面具中做供氧剂，正确；④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3，正确；⑤钠与氢气在隔绝空气才能反应，错误；③④正确，故选C。【题目点拨】K、Ca、Na这类还原性很强的金属与溶液反应时，优先与酸反应，再与水反应，生成物再与盐反应。所以钠投入硫酸铜溶液中钠不会与硫酸铜直接反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，产物与硫酸铜反应。16、B【解题分析】

A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解题分析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【题目详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。18、硫酸钡Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解题分析】

根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【题目详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。①b化学式是HCl，②a+c反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。19、胶头滴管、500mL容量瓶26.5gBCAFEDac40.0（或40）【解题分析】

（1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。（2）根据m=cVM计算需要溶质的质量。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c=nV（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。【题目详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。题中还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，500mL容量瓶。（2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、