2023-2024学年云南省楚雄州南华县民中化学高一第一学期期末学业质量监测试题含解析

2023-2024学年云南省楚雄州南华县民中化学高一第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A．氯化钠 B．酒精 C．硫酸 D．二氧化碳2、下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是()A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO23、将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是()A．硫酸、纯碱、食盐 B．氢硫酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、氧化铜、碳酸钠 D．醋酸、熟石灰、苛性钠4、下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H25、下列说法或化学用语正确的是（）A．NaCl的摩尔质量：58.5gB．次氯酸的电离方程式可表示为HClO=

H++ClO-C．钠原子的结构示意图为：D．4020Ca和4220Ca互为同位素6、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为A．2.93gB．5.85gC．6.56gD．无法确定7、标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积()A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．4.48L8、NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。该反应中，水的作用是A．溶剂 B．还原剂C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂9、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不正确的是A．氢原子个数比为4∶3 B．原子个数比为5∶4C．分子个数比为1∶1 D．密度比为17∶1610、下列实验的现象、解释或结论均正确的是()选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色原溶液一定有I﹣A．A B．B C．C D．D11、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液12、自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液13、由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是()A．①②③均属于氧化还原反应 B．氢气和氯化氢均可循环利用C．二氧化硅是一种坚硬难熔的固体 D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5g14、下列对Na2O2的叙述中，正确的是A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可作干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2只作氧化剂D．Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂15、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶616、下列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是物质种类名称（或俗名）化学式A单质水晶SiB强电解质过氧化钠Na2O2C碱性氧化物磁铁矿Fe2O3D非电解质液氯Cl2A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)(1)丙的化学式为___；(2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：___；(3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。18、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出A～F物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）写出E→F的化学方程式______________________________。（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。19、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________。（2）B、C、E均为除杂装置（U型管中加固体干燥剂）除杂顺序如表：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_________C浓硫酸_________E碱石灰_________（3）写出B中发生反应的离子方程式：__________________________________。（4）写出D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________。（5）试管F中收集满气体后，证明试管中收集的气体是氧气的实验操作是：_____。20、实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：____________________________________。（2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。（3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。（4）检验氯气是否收集满的方法为：_________________________________________。（5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示）21、按要求回答问题（1）

KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________(填微粒符号)。（3）

实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml

该浓盐酸。（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L

(标况)SO2时，转移的电子是__________mol。（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。溶液加入的物质序号①AlCl3溶液通入过量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量___

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.氯化钠是离子化合物，属于电解质，溶于水或在熔融状态下电离成钠离子和氯离子，所以能导电，故A不符合题意；B.酒精属于非电解质，在水溶液和熔化状态下都不导电，故B不符合题意；C.硫酸溶于水电离成氢离子和硫酸根离子，能导电，但在或熔融状态下不能电离出自由移动的电子，所以不能导电，故C符合题意；D.二氧化碳属于非电解质，故D不符合题意；答案：C。【点睛】根据电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物进行分析，注意点是共价化合物在融熔状态下不能电离出离子。2、C【解析】

A.亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误；B.氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；D.碳酸的酸性小于盐酸，则CO2与CaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查元素化合物知识，本题注意硫、钠、碳等元素及其化合物基础知识的积累，易错点A，亚硫酸酸性比盐酸弱，不能生成亚硫酸钙沉淀。3、B【解析】

纯碱为碳酸钠，为盐；苛性钠为NaOH为碱。【详解】A.硫酸、纯碱、食盐，按酸、盐、盐顺序排列，A错误；B.氢硫酸、烧碱、硫酸铜，按酸、碱、盐顺序排列，B正确；C.碳酸、氧化铜、碳酸钠，按酸、氧化物、盐顺序排列，C错误；D.醋酸、熟石灰、苛性钠，按酸、碱、碱顺序排列，D错误；答案为B。4、B【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。5、D【解析】

A、摩尔质量的单位是g·mol－1，即NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1，故A错误；B、HClO为弱酸，应部分电离，即HClO电离方程式为HClOH＋＋ClO－，故B错误；C、原子：质子数等于核外电子数，即Na原子的结构示意图，故C错误；D、根据同位素的定义，两个核素互为同位素，故D正确；答案选D。6、A【解析】试题分析：钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，且物质的量为0.05mol，由钠的守恒可知其质量为：0.5×0.1×58.5=2.93g。考点：物质的量的计算7、D【解析】

假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以容器的容积为4.48L，故选D。8、C【解析】

NaH中H为-1价，H2O中H为+1价，由化学方程式以及化合价不交叉原则可知，NaH中H化合价升高为0价，H2O中H化合价从+1价降低为0价，故该反应中，水做氧化剂；故答案为C。9、D【解析】

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以CH4和NH3的分子数相同。【详解】A．CH4和NH3的分子数相同，所以氢原子个数比为4∶3，正确；B．CH4和NH3的分子数相同，所以原子个数比为5∶4，正确；C．CH4和NH3的分子数相同，所以分子个数比为1∶1，正确；D．同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，所以CH4和NH3的密度比为16∶17，错误；故选D。【点睛】本题可以用阿伏加德罗定律解答，也可以用pV=nRT以及导出式pM=ρRT解答。10、C【解析】

A.某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中可能存在SO42﹣，若溶液中存在Ag+时，有相同的现象，因此原溶液不一定含有SO42﹣，A项错误；B.焰色反应为元素的性质，溶液存在钠元素即可，B项错误；C.氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，C项正确；D.CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，D项错误；答案选C。【点睛】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，用于鉴别物质存在的金属元素的种类。11、C【解析】

A．钠投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和钠反应的生成物是硫酸钠和氢气，没有出现沉淀，故A不符合题意；B．氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，没有沉淀出现，故B不符合题意；C．硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠，故C符合题意；D．钠和氯化钠溶液反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，没有沉淀出现，故D不符合题意；答案选C。【点睛】该题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题能力的培养；表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应，所以反应的实质就是钠与水的反应，另一方面还考查了学生的思维能力。12、D【解析】

自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；A.无论是自来水还是纯净水，加入酚酞试液都无明显现象，不能用酚酞试液辨别真伪；B.无论是自来水还是纯净水，加入BaCl2溶液都无明显现象，不能用BaCl2溶液辨别真伪；C.虽然自来水能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴别真伪；D.自来水中含Cl-，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNO3溶液无明显现象，能用AgNO3溶液鉴别真伪；答案选D。13、D【解析】

A．①②③反应前后元素化合价发生改变，故①②③发生的反应均是氧化还原反应，A正确；B．由二氧化硅制高纯硅的流程图中反应过程中生成氢气和氯化氢，同时氯化氢也作为反应物参与化学反应，故氢气和氯化氢均可循环利用，B正确；C．二氧化硅熔点比较高，硬度比较大，C正确；D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5gmol-1，D错误答案选D。14、D【解析】

A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，A项错误；B．Na2O2能与水反应，生成NaOH和氧气，所以Na2O2不能作干燥剂，B项错误；C．Na2O2与水反应时，氧元素一部分得电子化合价降低，一部分失电子化合价升高，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；D．Na2O2与CO2反应时，氧元素一部分得电子化合价降低，一部分失电子化合价升高，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，D项正确；答案选D。15、C【解析】

A．Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；B．Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故D错误；本题答案选C。16、B【解析】

A.水晶是化合物，其化学式为SiO2，A错误；B.过氧化钠是强电解质，其化学式为Na2O2，B正确；C.磁铁矿是碱性氧化物，其主要成分化学式为Fe3O4，C错误；D.液氯是氯元素的单质Cl2，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故合理选项是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金属A的焰色反应为黄色，则A为Na，A与水反应生成气体甲为H2，物质C为NaOH；C与F反应生产线红褐色沉淀G应为Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黄绿色气体乙为Cl2，氯气与氢气反应生成气体丙为HCl，HCl的水溶液D为盐酸，由转化关系可知金属B为Fe、E为FeCl2、F为FeCl3。【详解】(1)根据分析可知丙为HCl；(2)Fe3+具有强氧化性可以氧化铜单质生成Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金属B为Fe，与盐酸反应可以生成Fe2+，亚铁离子可以被氯气氧化成Fe3+，Fe3+可以与KSCN溶液作用显血红色，所以取上层清液后需再加入的试剂为b、d；(4)NaOH溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反应后的溶液中通入过量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氢氧化铝，所以最终产物为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。18、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别【解析】

根据框图可知，A即与酸反应生成气体C，又与碱反应生成气体D，则A为弱酸弱碱盐；C与氨水生成A，D与C的溶液反应生成A，则D为NH3，A为铵盐；A的浓溶液与稀H2SO4反应生成B和C，则B是(NH4)2SO4，F为K2SO4；A的浓溶液与KOH溶液反应生成E和D，E和溴水反应生成K2SO4，则E为K2SO3、C为SO2、A为(NH4)2SO3。【详解】（1）由以上分析可知，A为(NH4)2SO3、B为(NH4)2SO4、C为SO2、D为NH3、E为K2SO3、F为K2SO4；（2）E→F的反应为K2SO3溶液与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钾和氢溴酸，反应的化学方程式为K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F为K2SO4，阴离子为SO42-，可用酸化的BaCl2检验SO42-，具体操作是取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在。19、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O除HCl除CO2除去氧气中混有的二氧化碳HCO3－+H+=CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气【解析】（1）实验室利用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl，所以饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl；与过氧化钠反应的二氧化碳应该是干燥的，所以浓硫酸的作用是除H2O，干燥二氧化碳；反应中二氧化碳过量，收集氧气之前需要除去二氧化碳，所以碱石灰的作用是除去氧气中混有的二氧化碳；（3）根据以上分析可知B中发生反应的离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O。（4）D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（5）氧气是助燃性气体，所以证明试管中收集的气体是氧气的实验操作是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气。20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原氧化饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑【解析】

（1）实验室采用浓盐酸和二氧化锰制备氯气；

（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；

（3）根据氯气、氯化氢的性质分析；

（4）依据淀粉能使碘单质变蓝，而氯气的氧化性大于碘单质分析作答；

（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，单质、水不能拆，据此书写离子反应方程式即可。【详解】（1）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，实验室制备氯气的反应化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）该反应中锰元素的化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯化氢失电子作还原剂，得到的氯气是氧化产物，故答案为：还原；氧化；

（3）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，故答案为：饱和食盐水；吸收Cl2中混有的HCl；

（4）氯气可将KI氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则检验氯气是否收集满的方法为：在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满，故答案为：在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满；（5）F为尾气吸收装置，盛装的是氢氧化钠溶液，氯气可以与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+