2024届广东省中山纪念中学化学高一上期中联考模拟试题含解析

2024届广东省中山纪念中学化学高一上期中联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关氧化还原反应的说法正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化2、为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3的体积比为A．6∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶33、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入HNO3同时测定pH至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③CO2CO依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④4、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－5、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是()A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．氢氧化钠溶液6、下列过程中涉及化学变化的是A．海水淡化B．海水晒盐C．风力发电D．海带提碘7、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）A．Na+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+8、下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加盐卤做豆腐B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．在河流入海口处易形成三角洲D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象9、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A．11.2LH2B．44gCO2C．2molFeD．2molH2O10、中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的是(

)A． B． C． D．11、科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数12、将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L蒸馏水中所含分子数为0.5NAD．32gO3和O2的混合物中所含分子数为NA14、对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-15、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．H2还原CuO的实验结束时，应先停止通氢气，再撤走加热氧化铜的酒精灯。16、NaH与水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在该反应中H2OA．失去电子B．被氧化C．发生氧化反应D．是氧化剂17、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（）A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物B．“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体C．“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同18、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是A．硫酸溶液 B．盐酸溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液19、某学生在奥运五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为（）A．复分解反应、1B．分解反应、1C．化合反应、2D．置换反应、220、下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中21、下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是A．氧化铁与硝酸反应 B．木炭粉与浓硝酸反应C．铜与硝酸反应 D．氢氧化铝与硝酸反应22、利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D．生成H2的量理论上等于0.48gMg与足量稀盐酸反应产生H2的量二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、D的化学式________。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。24、（12分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。25、（12分）实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，回答下列问题：(1)浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L-1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，则需用量筒量取_____mL的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为________(填标号)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有______。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。②将溶液注入未经干燥的容量瓶中：_________。③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：________。④定容时俯视刻度线：_____。26、（10分）某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；②______________________________________；③______________________________________；④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。(2)实验③所用的玻璃仪器有____________。(3)检验沉淀是否洗净的方法是________________。(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。27、（12分）某实验需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用__________________mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量________________g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放入50mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_________（填各选项的序号）。A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干28、（14分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。（1）该反应的化学方程式为_________________________________________________，氯化氢气体的发生装置应该选择装置___________（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从________管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置__________，这是为了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是______________________。（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时____________________________，制二氧化碳时___________________________。（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_______________。（保留两位小数）29、（10分）I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。A．胶体微粒直径小于1nmB．胶体微粒带正电荷C．胶体微粒做布朗运动D．胶体微粒能透过滤纸

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A．金属单质的最低化合价为0价，所以在化学反应中只体现还原性；变价金属阳离子既有氧化性又有还原性，如，故A不选；B．氧化还原反应的标志就是元素化合价的变化，故选B；C．在一个氧化还原反应中，一种元素既可能被氧化有可能被还原，如与生成和中O元素即氧化又被还原，故C不选；D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素即可被氧化有可能被还原，如转化为Cu则Cu被还原，转化为则C罗被氧化。答案选B2、A【解题分析】

根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=C×V求出的Cl-的物质的量来分析计算。【题目详解】物质的量浓度c=n/v,设三种溶液的体积分别为x、y、z，根据公式三种溶液的物质的量分别为xc、yc、zc；三溶液中Cl-的物质的量n为xc、2yc、3zc，由题意得xc=2yc=3zc,所以x：y：z=6：3：2，故选A。3、A【解题分析】①KOH和硝酸反应生成硝酸钾和水，不会引入新杂质，正确；②过量Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜，正确；③二氧化碳与碱反应，而CO不能，错误；④加盐酸生成氯化钙，会引入杂质，错误，答案选A。点睛：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注意除杂的原则是除去杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。4、C【解题分析】

A.白色沉淀可能是碳酸钙等；B.可能生成AgCl沉淀；C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸；D.无色气体可能为二氧化硫。【题目详解】A.白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故错误；

B.产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故错误；C.产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故正确；

D.无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；

综上所述，本题选C。5、A【解题分析】A．苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色，故A正确；B．乙醇与溴水不反应，也不分层，故B错误；C．碘化钾与溴水反应后不分层，故C错误；D.氢氧化钠溶液与溴水反应生成溴化钠溶液，溶液褪色，但不分层，故D错误；故选A。点睛：本题考查物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色为解答的关键。6、D【解题分析】

化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【题目详解】A.海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.海水晒盐过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.风力发电过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.海带提碘过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选D。【题目点拨】解题关键：分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，易错点A，对海水淡化过程的理解。7、C【解题分析】

加入氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，产物再与空气中的氧气以及过量的盐酸反应，据此分析。【题目详解】A、向溶液中加入NaOH，溶液中钠离子增多，故A错误；B、氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，而偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化。生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子减少，故B错误；C、根据以上分析可知C正确；D、根据以上分析可知D错误；答案选C。【题目点拨】本题主要考查二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式。易错点是学生容易忽略氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。8、B【解题分析】

A．在豆浆里加盐卤做豆腐为胶体的聚沉，A与题意不符；B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀硫酸钡，与胶体无关，B符合题意；C．泥沙胶体遇到海水，海水中的盐使胶体聚沉，则在河流入海口处易形成三角洲，C与题意不符；D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象为丁达尔效应，与胶体有关，D与题意不符；答案为B。9、B【解题分析】

标准状况下，水为液体或固体，铁为固体，体积较小，二氧化碳和氢气为气体，体积较大，其中V(CO2)=44g44g/mol×22.4L/mol=22.4L，V(H2)=11.2L，则体积最大的是44gCO2，故选10、A【解题分析】

A.坩埚是熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应的容器，不可用于物质分离，符合题意，A正确；B.蒸馏用于分离沸点不同而相互溶解的液体，与题意不符，B错误；C.过滤用于分离固、液混合物，与题意不符，C错误；D.分液漏斗用于分离互不相容的液体，与题意不符，D错误；答案为A。11、A【解题分析】

A．1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确；B．H3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误；C．H3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误；D．H3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误；故选A。12、C【解题分析】

蒸发水，溶质的质量不变，质量分数变为原来的2倍，则剩余溶液的质量为原溶液的1/2，若溶液的密度不变，则体积也变为原来的1/2，浓度为原来的2倍，即c2＝2c1，但是对硫酸溶液来说，浓度变大，密度也变大，所以体积小于原来的一半，故c2＞2c1，C正确。答案为C。【题目点拨】对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度越小。对于本题，还可以用下方法解答：设a％的硫酸密度为ρ1，2a％的硫酸密度为ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正确。13、A【解题分析】

A.80g硝酸铵(NH4NO3)为1mol，含有氮原子数为2NA，A正确；B.盐酸溶液中，不含有氯化氢分子，B错误；C.标准状况下，蒸馏水为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；D.32gO3和O2的混合物中所含分子数介于NA~NA之间，D错误。故选A。14、B【解题分析】

A.氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀；B.能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于硝酸；

C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等；

D、碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和氢离子反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体二氧化碳。【题目详解】A.氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以无法确定氯离子在原来的溶液中是否存在，故A错误；

B.溶液中先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，排除银离子，加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子，故B正确；C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等，可判定含有Mg2+、Zn2+等离子，故C错误；

D、加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D错误。

故选B。【题目点拨】本题考查了常见阴阳离子的检验，注意D选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但是无色无味的气体排除是二氧化硫的可能。15、B【解题分析】

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠软膏，故A错误；B.用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热，后再集中加热，以防局部温度过高导致玻璃仪器炸裂，故B正确；C.给玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网,有些化学仪器能直接进行加热，比如试管等，故C错误；D.H2还原CuO的实验结束时，应先撤走加热氧化铜的酒精灯，等到试管冷却到室温，再停止通氢气，以防生成的铜重新被氧化，故D错误；综上所述，本题选B。【题目点拨】H2还原CuO的实验中，先通一会氢气，排净装置内的空气，防止氢气和氧气混合受热发生爆炸；实验结束后，继续通入氢气，直到试管冷却到室温后，再停止通氢气，防止生成的铜重新被空气氧化。16、D【解题分析】

在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选D。【题目点拨】本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答的关键。本题的易错点为NaH中H元素的化合价的判断，要注意在多数化合物中H为+1价，而在NaH中H为-1价。17、C【解题分析】

A．“碳纳米泡沫”中，每个泡沫含有约4000个碳原子，一种新型的碳单质，A叙述错误；B．“碳纳米泡沫”中的碳原子颗粒直径约6到9nm，溶于水形成的分散系是胶体，B叙述错误；C．“碳纳米泡沫”为单质，既不是电解质也不是非电解质，C叙述正确；D．“碳纳米泡沫”为分子形式，金刚石为原子晶体，性质不相同，D叙述错误；答案为C。18、B【解题分析】

只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。19、B【解题分析】

Fe与稀盐酸溶液发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和水，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；NaOH溶液与二氧化碳发生复分解反应生成碳酸钠和水，也可以发生化合反应生成碳酸氢钠，但两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；二氧化碳与碳酸钠溶液发生化合反应生成碳酸氢钠，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；则五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应，属于氧化还原反应的个数为1个，答案选B。20、D【解题分析】

A.钠化学性质活泼,能和氧气、水反应,应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B错误；C.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D.玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；本题答案为D。21、C【解题分析】

A.氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，只表现了硝酸的酸性，A不符合题意；B.木炭粉与浓硝酸反应，生成二氧化氮、二氧化碳和水，只表现了硝酸的强氧化性，B不符合题意；C.铜与硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮(或二氧化氮)和水，生成一氧化氮(或二氧化氮)表现了硝酸的强氧化性，生成硝酸铜表现了硝酸的酸性，C符合题意；D.氢氧化铝与硝酸反应，生成硝酸铝和水，只表现了硝酸的酸性，D不符合题意；答案选C。22、D【解题分析】

光解海水时，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。A.由反应可知，光解0.02mol水，可生成H20.02mol，质量为0.04g，A错误；B.光解0.02mol水，可生成氢的原子数0.04mol，数目为2.408×1022个，B错误；C.可生成H2的体积为0.02mol，体积为0.448L(标准情况)，C错误；D.光解0.02mol水，生成H2的量为0.02mol；0.48gMg为0.02mol，与足量稀盐酸反应产生H20.02mol，D正确。故选D。二、非选择题(共84分)23、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解题分析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。【题目详解】根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【题目点拨】正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。24、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小浓度为0.8mol/L【解题分析】

I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；【题目详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。25、18.48.2A100mL容量瓶、胶头滴管偏低无影响偏低偏高【解题分析】

(1)c==18.4mol/L，故答案为：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取浓硫酸的体积=≈8.2mL，根据近且小原则选择10mL规格的量筒量取，故答案为：8.2；A；(3)整个实验用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；(4)①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的实际浓度较小，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；②因定容时还需加水，故将溶液注入未经干燥的容量瓶中，无影响，故答案为：无影响；③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质损失，浓度偏低，故答案为：偏低；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高。26、加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止过滤漏斗、玻璃棒、烧杯取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净合格【解题分析】

（1）测定味精中食盐含量操作顺序：称取样品溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤后洗涤、烘干、称量，测得沉淀固体质量。（2）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）检验沉淀是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净。（4）要测定食盐的含量，必须根据Cl-的量进行计算。【题目详解】（1）测定味精中食盐含量操作顺序：称取样品溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤后洗涤、烘干、称量，测得沉淀固体质量，故答案为：加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止；过滤；（2）实验③是过滤操作，所用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）检验沉淀是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净；故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净；(4)当得沉淀AgCl的质量为4.90g时，含Cl-的质量为35.5143.5×4.90g≈1.21g，则NaCl的质量为1.2135.5×58.5g≈1.99g，则食盐的含量为27、5008.0胶头滴管C【解题分析】(1)因溶液的体积500mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为500；(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L-1×40g/mol=8.0g，故答案为8.0；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为胶头滴管；(6)A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称量的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，错误；C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，正确；故选C。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制步骤为解答关键。注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。28、NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑BaF防止倒吸浓硫酸制取氧气时反应物是固体和固体制取二氧化碳时反应不需要加热7.54moL/L【解题分析】

（1）用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠；实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，是固体+固体=气体，选择装置B；氯化氢是比空气重的极易溶于水的气体需要