2022-2023学年北京第一零第五中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年北京第一零第五中学高一化学联考试卷

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.与I2<Br2VCl2<F2的变化规律（由弱到强或由低到高或由少到多）不符合的是（）

A.与氢气反应的难易程度B.氢化物的熔沸点

C.非金属性的强弱D.氢化物稳定性

参考答案：

B

略

2.1807年10月6日,英国化学家汉弗莱・戴维（HumphryDavy,1778〜1829）,电解熔融的

KOH制得钾，同年，他电解熔融的NaOH而制得金属钠。下列有关钠的叙述中，错误的

是（）

A.钠的还原性很强

B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C.钠是一种灰黑色的固体

D.钠的质地软，可用小刀切割

参考答案：

C

解析：钠是一种银白色的金属，具有美丽的金属光泽。

3.下列说法正确的是

A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B.反应中失去电子越多的金属单质，其还原性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

参考答案:

A

略

4.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X+与T-具有相同的核外电子层结

构。下列推测不正确的是（）

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

参考答案：

B

5.X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层

电子数与电子层数相同，下列说法正确的是

XY

WZ

A.X是形成化合物种类最多的元素

B.W、X、Y的原子半径依次增大

C.W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液

D.X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性

参考答案：

A

【分析】

由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第

三周期，W原子的最外层电子数与电子层数相同，则W为A1,可推知X为C、Y为N、

Z为S,据此分析解答。

【详解】由以上分析可知W为Al、X为C、Y为N、Z为S。

A.C元素形成的化合物多数为有机物，有机物的种类繁多，C元素是形成化合物种类最

多的元素，故A正确；

B.同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，

则W、X、Y的原子半径依次减小，故B错误；

C.W的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物为碳

酸，氢氧化铝与碳酸不反应，故C错误；

D.非金属性N>C,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误；

答案选A。

6.下列物质中既能跟稀H2sOa反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()

①NaHCCh②AI2O3③Al(0H)3@A1

A.③④B.②③④C.①③④D.全部

参考答案：

D

试题分析：①NaHCCh属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成C02气体，又能与氢氧

化钠反应，生成盐，故①正确；②AbCh属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成AF+

离子，又能与氢氧化钠反应生成A1CV离子，故②正确；③Al(0H)3属于两性氢氧化物，既

能与稀硫酸反应，生成AW离子，又能与氢氧化钠反应生成A102-离子，故③正确；④金

属铝与稀硫酸反应生成AF+和氢气，与氢氧化钠反应生成AKV和氢气，故④正确。选

Do

7.下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是()

B.

参考答案:

A

略

8.碳的三种同位素口（：、“C的原子中，下列各项均不同的是（）

A.核电荷数B.中子数C.电子层

数D.元素种类

参考答案：

B

略

9.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A、浓硫酸与铜反应B、二氧化硫与氧气反应

C、稀硫酸与锌粒反应D、三氧化硫与水反应

参考答案：

A

略

10,下列物质的电子式书写正确的是

H

+HOH「FS2H

A•Na：C••1：:：6：T[:：]'"D.H

参考答案:

B

【解析】

试1L分析：A.N原子的"外国未成对电子未商出，错谟1B.水分子中的。与2个H脖子能成2对共用

电子对，正事|CC1原子未财电子为画出，错误ID、二缸化II分子中C与每个。瞳子之解成

2对共用电子对，错误,答案选B.

11.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

2222

A.Na\Mg\Cl、SO4'B.Na\Ca\CO3\N03

22

C.Na\H\Cl、CO3'D.K\A?\SO4\OH

参考答案：

A

【考点】离子共存问题.

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离

子大量共存，以此来解答.

【解答】解：A.该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；

B.Ca2\CO32结合生成沉淀，不能共存，故B不选；

C.H+、CO32一结合生成水和气体，不能共存，故C不选；

D.AF+、OH结合生成沉淀，不能共存，故D不选；

故选A.

12.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C

为电解质溶液，下列说法错误的是

A.B极为原电池的正极

B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C.C中阳离子向A极移

动

D.A极发生氧化反应

参考答案：

C

13.反应时不产生剌鼻气味气体

A、Na2s。3与H2s。4B、NH4cl与浓NaOHC、NaHCC)3与H2sO4D、Cu与浓

HNOs

参考答案：

C

略

14.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCL、A1CL溶液中的Cl,消耗等物质的量浓度的

AgN。,溶液的体积比为2：3：6,则上述溶液的体积比为

A.1：1：1B.3：2：1C.6：3：2D.4：3：4

参考答案：

D

略

15.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()

A.酸性：H2so4>H3PB.非金属性：Cl>Br

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2cCh>NaHC03

参考答案：

D

【考点】元素周期律的作用；真题集萃.

【分析】A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱；

C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；

D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解.

【解答】解：A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金

属性：S>P,则酸性：H2so4>H3Po4,能用元素周期律解释，故A不选；

B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br,能用元素周期律解

释，故B不选；

C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg,则

碱性：NaOH>Mg（0H）2，能用元素周期律解释，故C不选；

D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周

期律解释，故D选.

故选D.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室用胆矶（CUSO4?5H2O）配制450mL0.100moI?LKuSCh溶液，实际操作步骤

有：

（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管外还需要的仪器

是.

（2）需称量胆矶的质量为g.

（3）图是某同学在实验室配制该CUSO4溶液的过程示意图，据此回答下列问题：

观察配制CuSO4溶液的过程示意图，指出其中有错误的是（填操作序号）.

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

①容量瓶使用时未干燥

②定容时俯视刻度线观察液面

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线

④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

⑤胆研晶体部分失去结晶水.

参考答案：

（1）500ml容量瓶；

（2）12.5；

（3）①③⑤；

（4）②⑤

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.

【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体

积选择容量瓶规格；

（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；

（3）①溶解氢氧化钠应在烧杯中进行；

③移液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下；

⑤定容时，眼睛应平视刻度线；

n

（4）依据C=7进行误差分析，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响.

【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移

液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容器瓶、胶

头滴管；还缺的是：容量瓶，配制450mL0.100mol?L"CuSO4溶液，实验室没有450mL

容量瓶，应选择500mL规格容量瓶；

故答案为：500ml容量瓶;

（2）实验室用胆研（CUSO4?5H2O）配制450mL0.1moWLKuSCU溶液，应选择500ml容

量瓶，需要胆研的质量m=0.1mol?L''x0.5Lx250g/mol=12.5g；

故答案为：12.5；

（3）①溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故错误；

③移液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下，图中玻璃棒靠在刻度线以上，故错误；

⑤定容时，眼睛应平视刻度线，图中为仰视操作，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故

错误；

故选：①③⑤；

（4）①容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不

变，故不选；

②定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线，导致溶液

体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；

④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏

低，故不选；

⑤胆研晶体部分失去结晶水，导致秤取的溶质含有硫酸铜的物质的量偏大，溶液浓度偏

高，故选；

故选：②⑤.

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.按要求回答问题：

⑴以Zn和Cu为电极，稀H2s04为电解质溶液形成的原电池中：

①H响极移动（填“正”或“负”）。

②电子流动方向由极流向极（填：“正”、“负”）。

③若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少g»

④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是(填“锌极”或“铜极”)，

原因是(用电极方程式表示)。

(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)=bM(g)+cP(g),M、N、P

的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c=。

②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。

A.反应中当M与N的物质的量相等时

B.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

C.单位时间内每消耗amolN,同时消耗bmolM

D.混合气体的压强不随时间的变化而变化

E.M的物质的量浓度保持不变

参考答案：

⑴①正②负正③32.5④铜极Cu2++2e=Cu

⑵①2:1:1②0.25mol/(L-min)③CE

【分析】

(l)Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-

=Zi?+、正极反应式为2H++2e-=H2f,电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质溶液中

阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；

(1)①化学方程式的系数之比等于各物质的物质的量的变化量之比；

Ac

②根据v=At计算v(M)；

③当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等(同种物质)，各物质的浓度、含量不再

改变，以及由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断。

【详解】(1)①在原电池中，电解质溶液中阳离子向正极移动；

②电子从负极沿导线流向正极；

③负极反应式为Zn-2e=Zn2+,若有1mole流过导线，则理论上负极反应消耗0.5molZn,

其质量为32.5g；

④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则会发生金属锌置换金属铜的反应，金属锌是负极，电极

质量减小，金属铜在正极Cu电极上析出，电极反应式为：Cu2++2e=Cu,因此电极质量增

加的是铜极；

(2)①参加反应的N的物质的量n(N)=8mol-2mol=6mol,反应生成的M的物质的量

n(M)=5mol-2mol=3mol,生成的P的物质的量n(P)=4mol-1mol=3mol,由于物质发生反应

时的物质的量的比等于化学方程式中该物质是化学计量数的比，所以该反应的化学方程式

中a：b：c=2：1：1；

②由图可知，L到t2时刻M的物质的量变化为4moi-3mol=lmol,故

ImoZ

Oc_2L

v(M尸Ot2tmn=0.25mol/(Lmin)；

③A.平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，A