2022-2023学年山西省运城市盐化中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年山西省运城市盐化中学高二化学联考试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达

到平衡的是()

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化

参考答案：

A

【考点】化学平衡状态的判断.

【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生

的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应.

【解答】解：A.当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故A正

确；

B.无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC,所以不能

作为平衡状态的判断依据，故B错误；

C.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器

内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；

D.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合

气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故D错误；

故选A.

2.某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3:2,则

A.该有机物含碳、氢、氧三种元素

B.该化合物是乙烷

C.该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2:3

D.该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子

参考答案：

C

略

3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反应

C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

参考答案：

C

略

4.用铜片、银片、Cu(N03)2溶液、AgN03溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KN03

的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++W=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgN03溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①②B.②③C.②④D.③④

参考答案：

C

略

5.把1g含脉石(SiCh)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿

的纯度是()

A.33%B.66%C.78%D.88%

参考答案：

B

6.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是

A.仅由碳、氢两种元素组成B.仅由碳、氢、氧三种元素组成

C.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳D.熔点低，且不溶于水

参考答案：

A

7.下列物质的分离（或提纯）方法正确的是

A.除去氯化钠溶液中的泥沙一一蒸储B.分离乙酸与乙酸乙酯

_一萃取

C.用四氯化碳提取溟水中的漠单质一一过滤D.分离汽油和水——分液

参考答案：

D

8.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+12（气）

2Hl（气）。已知H2和12的起始浓度均为0.1（）molf1,达到平衡时HI的浓

度为0.16molLL若H2和12的起始浓度均变为0.20molL」，则平衡时H2的浓度

（mol-L-1）是（）

A.0.16B.（）.08C.0.04D.0.02

参考答案：

C

略

9.下面食谱营养搭配最均衡的是

A.凉拌青菜、土豆丝、馒头

B.糖醋排骨、清蒸妒鱼、米饭

C.虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤

D.酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头

参考答案：

D

略

10.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7,则此溶液中：

++

A.c(NH4)<C(CDB.c(NH4)=C(CD

C.c(NH4+)>C(CDD.无法确定c(NH4+)与c(CD的关系

参考答案：

B

略

11.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层

电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数

是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的

是

A.原子半径：C>A

B.气态氢化物的稳定性：A>B

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D

D.D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧

化物

参考答案：

A

略

12.下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是

A.CI2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3

B.工业上常用H2和C12直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸

C.实验室常用NaOH溶液吸收多余的C12以避免污染

D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的C12分子

参考答案：

D

略

13.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是

A.增大溶液pH值

B.加入适量95%乙醇

C.力口入0.1mol-L'MgSO4

D.加入2.0mol-L'NH4C1

参考答案：

D

略

14.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

A.BF3B.H?OC.SiC14D.PCI5

参考答案：

C

略

15.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）

A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

参考答案：

C

【ks5u解析】A.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以和反

应物的浓度有关，故A不选；

B.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成

碳酸氢钠，所以和反应物的用量有关，故B不选；

C.细铁丝在氯气中燃烧，无论氯气是否过量都生成氯化铁，所以与反应物的用量无关，

故C选；

D.NaOH溶液和A1CL溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成

氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选；故选C.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（8分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反

应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并

通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的

问题。

（1）写出该反应的反应方程

式

并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂

是o

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用

是；烧瓶底

部放置了几片碎瓷片，其作用

是。

（3）试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须

对该气体进行。

参考答案：

（1）3Fe+4H20（g）Fe30，i+4H2（2分），Fe（1分），H20（1

分）

（2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应，提供持续不断的水蒸气（1分）防

止暴沸（1分）

（3）H2（1分）验纯（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.⑴加碘食盐中的碘是以哪种物质的形式加入的?（填序号）。

A.KIOjB.I2

C.KID.KIO3和KI

（2）现有自来水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱，试从中选择必要的物质检验食盐样品中

是否加了碘,选择的物质是。

你的实验原理、现象和结论是怎样的？

实验原理:_；

实验现象与结论:

参考答案：

⑴A

⑵食醋和淀粉KI试纸在酸性溶液中I能与Kb-反应生成b淀粉遇L变蓝：51+1。2一

+6H+——3L+3H2O若淀粉KI试纸变蓝，则证明食盐中加了碘;若淀粉KI试纸不变蓝厕证

明食盐中没有加碘

解析：(1)加碘食盐中加入的是价态较稳定的KIO3»

(2)检验102一必须在酸性条件下与r作用。

18.某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成

产业链。其主要工艺如下：

烧喊

甲醉

(1)写出电解食盐水反应的离子方程式o

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：。

(3)已知：@Mg(s)+C12(g)=MgC12(s)；AH=-641kJ•mol1

②Ti(s)+2C12(g)=TiC14(s);AH=-770kJ•mol1

则2Mg(s)+TiCU(g)=2MgC12(s)+Ti(s)；AH

反应2Mg+TiC14i空E2MgeLi+Ti在Ar气氛中进行的理由是。

(4)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2—t(不考虑生产过

程中物质的任何损失)。

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池

中负极上的电极反应式是。

参考答案：

(1)2C1+2H2O20H+H2t+C12t;

(2)2FeTiO3+6C+7c12----2TiCl4+2FeCh+6C0；

(3)-512kJ?mol'

防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)反应；

(4)10：

(5)CH3OH+8OH-6e=CO32'+6H2O

略

LCMcMH

O1

它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

CH

CHaCHOCH=CHjCHJCHJOOCH2

QJI-COOH4>-COOHI^J