2022-2023学年安徽省安庆市水吼高级职业中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年安徽省安庆市水吼高级职业中学高一化

学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.1molD?O分子所含的中子数为8NA

B.48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA

C.11.2L甲烷（CH4）中的共价键数为2NA

D.1molN2与3mol%反应生成的N%分子数为2以

参考答案：

B

【解析】A、6。为2H2。，ImolEh。含有中子数为lOmol,故A错误；B、氧气和臭氧都是有氧厚子组

成，48g氧气和具氟混合物中含有氧原子的物质的置为48U6mol=3mol.故B正确,C、没有指明是否

是标准状况，因此无法计算E的物质的量，故C错误jD、合成氨是可逆反应，不能完全进行到

底，因此无法计算NHi的物质的量，故D错误。

2.在地球上，氢元素主要以'He的形式存在，下列说法正确的是（）

A.%He原子核内含有4个质子B.'He和'He互为同位素

C.iHe原子核内含有3个中子D.'He和是同一种核素

参考答案：

B

[Ks5u解析】A.He左下角的2为质子数，错误；B，He和％He质子数相同，中子数不

同，互为同位素，正确；C,He的中子数=3-2=1,错误；D.'He和\He是不同的核素，错

误；选Bo

3.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a,

则下列说法不正确的是（）

A.Y的原子序数可能为a-17B.Z的原子序数可能为a+31

C.X、Y、Z可能为短周期元素D.Y与Z的原子序数之和可能为2a

参考答案:

C

X、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元

素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周

期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一

步讨论如下：

X所处周期数Y的原子序数z的原子序数Y与Z原子序数之和

3a-7a+172a+10

4a-17a+172a

5a-17a+312a+14

6a-31a+312a

根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31,A项正确；B项，Z的原子

序数可能为a+17、a+31,B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、

2a+14,D项正确；答案选C。

4..120°时，将1体积某气态煌与7体积氧气混合完全燃烧后恢复到原来的温度

9

和压强时气体体积变为原来的目，则该嫌分子式不可能为（）

A.C3H8B.C4H8C.C5H8

D.C7H8

CH=CH-O

CH2C1

参考答案：

D

略

5.下列说法错误的是

A.苯环的碳碳键键长都相等

B.苯分子中各个键角都是120°

C.苯分子中C=C比C—C键长短，键能大

D.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

参考答案：

C

6.关于卤素的描述，下列说法正确的是

A.用X表示卤素，则卤素单质与水反应的化学方程式可写成X2+H20=HX+HX0

B.氯、澳、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度

C.氟、氯、溟的单质均可从碘化钾溶液中置换出碘单质

D.液氯可贮存在钢筒中

参考答案：

D

7.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B.产生丁达尔现象

C.分散质粒子直径在lnm~1OOnm之间

D.胶体在一定条件下能稳定存在

参考答案：

C

略

8.K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的

性质对K的性质的预测，其中正确的是

A、K是银白色金属，硬度大，熔点高

B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有

C.K的活泼性强，所以钾应该保存在水中

D.K与水能够反应，且比Na与水的反应剧烈，产物都有氢气

参考答案：

D

略

9.根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天

气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的

A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

参考答案：

D

略

10.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）

A.海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可得到金属钠

D.从海水中提取Bm、L的过程中发生了氧化还原反应

参考答案:

D

[Ks5u解析】A.嗅被称为海洋元素，错误；B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变

化，错误；C.电解氯化钠可得氢氧化钠、氢气和氯气，错误：选D.

11.某有机物叫苯酚.其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（）

A.自然物品、易燃B.腐蚀性、有毒

C.爆炸性、腐蚀性D.氧化剂、有毒

参考答案：

B

考点：化学试剂的存放.

专题：化学实验基本操作.

分析：苯酚是最简单的酚类有机物，是一种弱酸，常温下为一种无色晶体、有毒、有腐蚀

性.

解答：解：苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，

故选B.

点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解苯酚的性质、各个标志所代表的含义是解答

本题的关键

12.在3NO2+H20==2HNO3+NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A.l：lB.l：2C.2：lD.l：3

参考答案：

B

略

13.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是（）

A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同

C.气体分子间的平均距离不同D.气体的性质不同

参考答案：

B

略

14.在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12moi/L的溶液500mL,则气体

的体积丫是（）

A.134.4LB.67.2LC.44.8L

D.537.6L

参考答案：

A

15.下列实验操作中正确的是（）

A.蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热

B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧

杯中

D.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处

参考答案：

D

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

专题：化学实验基本操作.

分析：A.蒸发时应防止溶质分解而变质；

B.萃取剂的选择与密度大小无关：

C.分液时应避免液体重新混合而污染；

D.蒸储时，温度计用于测量微分的温度.

解答：解：A.蒸发时，当有大量固体析出时，即停止加热，防止温度过高而导致溶质分

解而变质，故A错误；

B.萃取剂的选择与密度大小无关，故B错误；

C.分液时应避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故C

错误；

D.蒸镭时，温度计用于测量微分的温度，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处，

故D正确.

故选D.

点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考

点，注意把握实验操作的方法，难度不大.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：

（1）用如上图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通

入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和

铁反应）。

①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当一时（填实验现

象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。

②写出铁与水蒸气反应的化学方程式。

③实验中石棉绒的作用是一。

（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下图所示实验：准确称量一定质量的

铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。

AB

①收集并测量气体体积应选图中的—装置。

②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氨气密度约为

0.088g/L,最好选用—（选填字母序号）规格的量筒。

A.100iriLB.200mL

C.500mLD.1000mL

参考答案：

（1）①_肥皂泡破裂，有爆鸣声一

②3Fe+4H

③增大铁粉与水蒸气的接触面积

（2）①B—

②B

解析：通过爆鸣性实验来检验氢气的存在。在高温下，水蒸气与铁反应生成了四氧化三铁

和氢气。使用石棉绒是为了增加铁粉和水蒸气的接触面积和接触时间，以便尽可能充分反

应。所给A装置中气体能顺畅通过，收集不到液体（应多装水，并使气体短管进而长管不

出）。选用相近规格的量筒，减少误差。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：

①②③④⑤⑥

原子半径（10一

1.300.820.991.110.901.18

10m）

+2+3+7+4+2+3

最高或最低化合价

-1-4

请回答下列问题:

（1）②和③形成的化合物类型为（填“离子”

或“共价”）化合物；

（2）元素①的金属性比元素⑥要（填

“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原

因：________________________________________________________________________

（3）在自然界中，元素④的存在形态

为，工业上粗制该元素单质的化学方程

式为;

（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式

是;

（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M,请简要写出比较两者金属性

强弱的一种实验方

案________________________________________________________________________

参考答案：

（1）共价（2分）

（2）强（1分）；镁的原子半径大于铝（1分），原子核对最外层电子的吸引力比

铝弱，比铝原子更容易失去电子（1分），所以镁元素的金属性比铝要强。

（3）化合态（1分），SiCi<*2C=^$:+2COt（2分）

(4)2AI+2OH-+2H2。=2A1O2-+3H2T(2分)

(5)在两个小烧杯中分别加入适量蒸储水(或等浓度的盐酸)(1分)，然后投入形状大

小相同的金属片(1分)，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强(1分)

18.如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：

请回答下列问题：

(1)操作A是和过滤(填实验基本操作名称)

(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是(选填编号)

A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水

C.石灰乳D.碳酸钠溶液

(3)向苦卤中通入Cb，发生反应的离子方程式是,用S02水溶

液吸收Bm，吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为«

(4)工业上由无水MgCb制取镁的化学方程式为。

参考答案：

+2

⑴蒸发结晶(2)c(3)Cl2+2Br=Br2+2CrBr2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Br

(4)MgCh(熔融)4岂Mg+Cbf

分析：海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀

镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发

浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到

金属镁；苦卤中通入氯气氧化澳离子为单质澳，用二氧化硫水溶液吸收浪单质，得到

HBr,再通入氯气氧化澳化氢得到漠单质，富集澳元素，用水蒸气吹出