2022-2023学年广东省河源市连平县第一初级中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广东省河源市连平县第一初级中学高二

化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法正确的是

A.苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上

B.分子式为C7H8。且分子中有苯环的有机物共有4种

C.甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液

D.除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锦酸钾溶液

参考答案：

A

略

2.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）

A、甲苯能使酸性高锯酸钾溶液褪色B、Imol甲苯与3m。旧2发生加成反应

C、甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D、甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

参考答案:

D

略

3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号XYZW

原子半径1601437066

主要化合价+2S3+5、+3、-3-2

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.第一电离能由大到小的顺序是Z>W>X>Y

参考答案：

D

略

4.在含有大量Fe3+、H+、NO3溶液中，还可以大量共存的离子是

A.OHB.SCNC.Cu2+D.Fe2+

参考答案：

C

A.OH-与Fe3+、H+均不能大量共存，A错误；B.SCN-与Fe?+不能大量共存，B错误；C.

Ci?+与三种离子不反应，可以大量共存，C正确；D.Fe2+与H+、NCh-发生氧化还原，不能

大量共存，D错误；答案选C。

点睛：掌握离子的性质是解答的关键，D选项是易错点，容易忽视在酸性溶液中硝酸根具

有强氧化性，可以氧化还原性微粒，因此在离子共存问题中如果有硝酸根离子存在，需要

注意溶液的酸碱性，中性或碱性溶液中硝酸根没有氧化性。

5.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的

是：（）

-

A.CH3COO+H20F^CH3C00H+0H-B.NH；+H2OF^NHtOH+H*

C.ClLCOOll+NaOIlF^ClLCOONa+H20D.NaCl+ILOF^NaOH+HC1

参考答案：

A

略

1

6.已知热化学方程式：SO2(g)+202(g)SO3(g)AH=-98.32kJ.mof,在容器中

充入2moiSO2和1mol02充分反应，最终放出的热量为()

A.196.64kJB.196.64kJC,<196.64kJD.>196.64kJ

参考答案:

C

略

7.已知某温度下，在100mL浓度为().01mol/L的NaHB电解质溶液中,

c(H+)>(OH-),则下列关系式一定正确的是()

A.溶液的

pll=2B.c(Na+)=O.01

mol/L>c(B2)

C.溶液中没有&B分子

D.c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B?~)+c(Olf)

参考答案:

B

略

8.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确()

A.电解过程中，铜电极上有H2产生

B.电解过程中，铜电极不断溶解

C.电解过程中，石墨电极上始终有铜析出

D.整个电解过程中，田的浓度不断增大

参考答案：

B

略

9.关于化学反应与能量的说法正确的是

A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于吸热反应

C.反应物总能量与生成物总能量一定相等D.化学键断裂吸收能量

参考答案：

D

略

10.已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）Z\”=+74.9kJ•mol",下列说法中正

确的是（）

A.该反应中燃变、焰变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能

自发进行

C.碳酸盐分解反应中燧增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

参考答案：

略

11.关于如图所示装置的叙述。正确的是（）［

来

台墨导蛀

源:学§科§网z§x§X§K]

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

参考答案:

D

略

12.稀醋酸中CH3co0HBCH3C00+H+已达平衡，若要使稀醋酸的电离度（弱电解质在

溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数）和溶液的pH值

都减小，应加入的试剂是

A.CH3coONaB.NH3H2OC.HC1

D.H2O

参考答案：

C

略

13.铝能用于冶炼金属铁、钢、铭、镒等，其原因是铝具有（）

A.两性B.导电性好

C.熔点低D.还原性强，且反应放出大量热

参考答案：

D

解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属

单质，为放热反应

;铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中A1作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔

金属，而与导电性、熔点及两性无关，

故选D

14.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是

()

A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液

C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液

参考答案：

A

15.下列说法中正确的是()

A.有机物都是从有机体中分离出来的物质

B.有机物都是共价化合物

C.有机物不一定都不溶于水

D.有机物不具备无机物的性质

参考答案：

C

考点：无机化合物与有机化合物的概念.

专题：有机物的化学性质及推断.

分析：A、无机物可制取有机物，如尿素就是第一种由无机物制成的有机物；

B、CH3coONa、CH3coONH4等属于离子化合物；

C、大多数有机物不能溶于水，有的能溶；

D、无机物与有机物之间没有绝对界限.

解答：解：A、有机物不一定要从有机体中分离出来，如用无机物可制取有机物：

CO+2H2高温高压CH.QH(甲醇)，故A错误；

B、有些有机盐如CH3coONa、CH3coONH4等属于离子化合物，故B错误；

C、大多数有机物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有机物能溶于水，故C正

确；

D、无机物与有机物没有绝对界限，必然有某些共同特点与性质，故D错误.

故选C.

点评：本题考查学生有关有机物和无机物的概念，可以根据所学知识来回答，比较简单.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题.

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2soi溶

液；以0.14mol?L"的NaOIl溶液滴定上述稀HSO,25.00mL,滴定终止时消耗NaOII溶液

15.00mL.

（1）该学生用标准0.MmoWL-NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A.用酸式滴定管取稀IbSO」25.00mL,注入锥形瓶中，加入指示剂.

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管.

C.用蒸储水洗干净滴定管.

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上

2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下.

E.检查滴定管是否漏水.

F.另取锥形瓶，再重复操作一次.

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下

滴定管液面所在刻度.

①滴定操作的正确顺序是（用序号填

写）______________________________________________________________________

②该滴定操作中应选用的指示剂是.

③在G操作中如何确定终

点？_______________________________________________________________________________

（2）碱式滴定管用蒸储水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏

大”或“无影响”）.

（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOIl溶液注入滴定管（选填“甲”或

“乙”）中.

«r*l<I41

(4)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀HzSO」

溶液浓度测定值(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二

位)mol?L'.

参考答案：

⑴①ECBADGF(或ECBDAGF)；

②酚酿

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；

(2)偏大；

(3)乙；

(4)偏小；

(5)4.20.

解：(1)①用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏

水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴

定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF(或ECBDAGF),

故答案为：ECBADGF(或ECBDAGF)；

②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7,可以选用酚酰(变色范围为：8-10)作

为指示剂，

故答案为：酚酿；

③滴定结束前，滴入酚颜;的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点

现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色，

故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；

(2)碱式滴定管用蒸镭水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉

的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；

(3)NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，

两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积

偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；

（5）根据反应：2NaOH+H2so产NaSOMHzO,稀释后的硫酸溶液浓度为：c（ll2S0,）

■^X0.14mol/LX0.015L

=0.025L=0.042mol/L,

IOOIDL

稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/LXInL=4.20mol/L,

故答案为：4.20.

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（7分）（1）今有A、B、C三种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到

的产物分子式都是C8H9NO2,但A得到两种产物，B得到三种产物，C只得到一种

产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一种结构，请将字母填入结构式后面的

括号中。

CH）・Clh

Y<>a：<>6CH,（>

ah

（2）根据分子的相对分子质量M可以推测有机化合物的结构简式。若某种含C、

H和卤素的化合物的M为48,写出其结构简式

（3）现有某种含C、H和卤素的化合物，测得两个M值，分别为64和66。分别

写出它们的结构简式

在推测有机化合物的结构时，可能用到的含量较多的同位素的质量数如下表:

元素HCFC1Br

含量