2024届广东省阳江市阳东广雅中学化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

2024届广东省阳江市阳东广雅中学化学高一上期末综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是()A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．次氯酸钙比次氯酸稳定2、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：Na+、Cl-、Fe2+、B．能与Al反应产生H2的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-C．澄清透明溶液中：Al3+、Cu2+、K+、D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、、Al3+3、氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是A．Cl2 B．HC1O C．HC1 D．H2O4、常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦5、“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，

Na2O2＋CO＝Na2CO3。则Na2O2与SO2反应的化学方程式为()A．SO2＋Na2O2＝Na2SO4 B．2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2C．SO2＋Na2O2＝Na2SO3 D．SO2＋Na2O2＝Na2SO4＋O26、有下列三个反应：下列说法正确的是A．反应中的氧化产物分别是、、B．根据以上方程式可以得到氧化性：C．在反应中当1

mol

参加反应时，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到7、某核素的质量数为37，该核素质子数、中子数和电子数正确的顺序是()A．18、19、19 B．18、20、18C．19、18、20 D．18、19、188、下列说法正确的是A．SiO2溶于水且显酸性B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料C．SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出9、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A． B． C． D．10、在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是()A．氢氧化铁胶体中滴加硫酸 B．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 D．氯化铝溶液中滴加氨水11、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与之间，且为弱酸。下列说法不正确的是（）A．是一种强电解质 B．可被氧化成C．能将氧化 D．可以和稀硫酸反应生成12、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣13、下列关于硅及其化合物的叙述错误的是A．SiO2很稳定，与所有的酸都不反应 B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 D．水玻璃是一种常用的矿物胶14、用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③ B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③15、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．发生丁达尔效应 B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm D．空气中的小水滴颗粒在运动16、泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。其中泡茶的过程(投茶、注水、出汤、斟茶)中属于过滤操作的是()A．投茶 B．注水 C．出汤 D．斟茶二、非选择题（本题包括5小题）17、物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）写出反应①的化学方程式___________________；（3）写出反应②的离子方程式___________________；（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。18、A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。19、实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是______________，反应的离子方程式___________________。(2)实验结束时的正确操作是__________（填序号），否则会引起_________________。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是______________。20、喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差(如图所示)。试回答下列问题：(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。①用图①装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_____________。②如果只提供图②的装置，请说明引发喷泉的方法：______________________。(2)利用图③装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是______。A．Cu与稀盐酸B．Fe和稀硫酸C．Cu与稀硝酸D．NaHCO3溶液与NaOH溶液(3)在图④锥形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可能是___________。A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜(4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，发现烧瓶①中充满液体，②中充有体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的正确关系是______A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定21、(1)下列实验方法合理的是________。A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。①在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。②B中的液体为____________，其作用为_________________________________。③A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。⑤将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则________(填“甲”或“乙”)的意见正确。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应，得不到亚硫酸钙，故错误；C.氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，故正确；D.次氯酸见光能分解，但次氯酸钙较稳定，故正确。故选B。2、D【解析】

A．Fe2+为浅绿色，是紫红色，不符合无色溶液，A错误；B．能与Al反应产生H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，既不能与H+共存，也不能与OH-共存，B错误；C．Al3+存在于酸性溶液中，存在于碱性溶液中，二者会与水结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存，C错误；D．常温下pH=1的溶液呈酸性，含大量的H+，与Mg2+、Cl-、、Al3+均能共存，D正确；答案选D。3、B【解析】

氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，B项正确；答案选B。4、C【解析】

①Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应，但在常温下不反应；②常温下，二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；③常温下，铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；④石英与水不反应；⑤铁与液氯在常温下不反应；⑥常温下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；⑦硅与氧气在加热条件下反应生成二氧化硅，但在常温下不反应；⑧H2S与SO2在常温下反应生成单质硫和水；符合题意的有：①④⑤⑦，故答案为：C。【点睛】铁在常温下不与液氯、浓硫酸、浓硝酸反应（或者可理解为其反应速率极慢），因此可用铁罐进行运输。5、A【解析】

根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，A正确。6、C【解析】

A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误；C、在反应中当1

mol

参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。7、D【解析】

根据质子数等于核外电子数以及质量数=质子数+中子数来解答。【详解】A.因质子数不等于核外电子数，A错误；B.因质子数+中子数等于38，不等于质量数37，B错误；C.因质子数不等于核外电子数，C错误；D.因质子数等于核外电子数=18，质子数+中子数等于37，所以中子数=19，D正确；故答案选D。8、D【解析】

A.SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故A错误；B.单质Si是制造太阳能电池的常用材料，SiO2是制造光导纤维的材料，故B错误；C.SiO2是酸性氧化物，但它能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C错误；D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，生成白色凝胶状固体硅酸，故D正确。9、D【解析】

A．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是爆炸品标志，故A错误；B．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是氧化剂标志，故B错误；C．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是剧毒品标志，故C错误；D．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，图中标志是腐蚀品标志，故D正确；故答案为D。10、D【解析】

A.向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，硫酸为电解质，胶体遇到电解质先聚沉生成沉淀，后氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁溶液，与题意不符，A错误；B.向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，首先发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，盐酸过量时，再发生Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O，与题意不符，B错误；C.氯化铝溶液中滴加烧碱溶液，首先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH过量时发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，与题意不符，C错误；D.氯化铝溶液中滴加氨水，发生Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，沉淀不溶解，D正确；答案为D。【点睛】氢氧化铝可溶于酸与强碱，不溶于氨水。11、C【解析】

A.的性质与卤素离子相似，卤素离子的钠盐均为强电解质，所以NaCN是一种强电解质，A正确；B.还原性介于I-与Br-之间，所以能被氯气氧化生成，B正确；C.的氧化性弱于单质Br2的氧化性，所以不变将氧化，C错误；D.HCN为弱酸，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反应生成HCN，D正确；答案选C。【点睛】本题的关键是解读信息得出结论——氢氰酸是一种具较强还原性的弱酸，按这种酸及相应化合物的性质来判断正误。12、B【解析】

碱性溶液含大量的氢氧根离子，酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A.碱性溶液中不能大量共存Mg2+，不符合要求，A项错误；B.碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，酸性溶液中不能大量共存CO32−，符合要求，B项正确；C.酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，不符合要求，C项错误；D.碱性溶液中不能大量共存NH4+，不符合要求，D项错误；答案选B。13、A【解析】

A.SiO2很稳定，与大多数酸都不反应，但能与HF反应生成四氟化硅和水，故A错误；B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故B正确；C.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅，黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；D.水玻璃是一种常用的矿物胶，主要成分是Na2SiO3的水溶液，故D正确；故选A。14、C【解析】因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al(OH)3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓，再过滤即得纯净的Al(OH)3，实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，故选C。15、C【解析】

月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为薄雾是气溶胶，对光发生散射作用。【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；B．雾的胶粒带有相同的电荷，所以雾不容易聚沉，这是胶体所具有性质，B不合题意；C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，C符合题意；D．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，D不合题意；故选C。16、C【解析】

过滤用于分离固液不相溶的混合物。【详解】投茶、注水涉及茶的溶解，出汤涉及过滤操作，斟茶属于液体的转移；故选：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黄色的粉末可以是单质硫或是过氧化钠，但是能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，则气体B为氧气，固体C为碳酸钠；X粉末与氧气加热反应生成黑色固体，黑色固体与硫酸反应得蓝色溶液，则X为Cu；蓝色溶液为硫酸铜溶液；碳酸钠与澄清石灰水反应得到NaOH溶液，NaOH与硫酸铜溶液反应得到氢氧化铜蓝色沉淀。【详解】（1）能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，即A为，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，结合上述分析，X粉末是金属铜，故答案为：；；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金属铜，黑色固体是氧化铜，所以蓝色溶液是硫酸铜，固体C是碳酸钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应②的离子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固体C是碳酸钠，除去碳酸碳中的碳酸氢钠可以采用加热的方法，方程式为：，故答案为：。18、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。19、澄清石灰水变浑浊Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O①溶液倒吸引起试管炸裂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，实验时注意防止倒吸，以此解答该题。【详解】：(1)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，可观察到烧杯中有气泡冒出，且有生成白色沉淀，反应方程式为：Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O；

(2)如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂，应先将导管从溶液中移出，再熄灭酒精灯，所以操作①正确，故答案为：①；溶液倒吸引起试管炸裂；

(3)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾BCAC【解析】

(1)实验室用氯化铵、氢氧化钙加热制取氨气；利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；(2)利用图③装置，若锥形瓶中的物质相互反应生成气体，锥形瓶内压强增大，可形成喷泉；(3)浓硫酸溶于水放热，使乙醇汽化变为气体，锥形瓶内压强增大，形成喷泉；(4)根据计算物质的量浓度。【详解】(1)实验室用氯化铵、氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；①用图①装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作是：氨气极易溶于水，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；②如果只提供图②的装置，引发喷泉的方法是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；(2)A.Cu与稀盐酸不反应，不能生成气体，不能形成喷泉，故不选A；B.Fe和稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶内气压强增大，能形成喷泉，故选B；C.Cu与稀硝酸反应生成NO气体，锥形瓶内气压强增大，能形成喷泉，故选C；D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体不能增多，不