西藏林芝地区一中2024届高一化学第一学期期中达标检测试题含解析

西藏林芝地区一中2024届高一化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-离子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有离子C．加入淀粉溶液变蓝，可能含有I2D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有离子2、将以下4份溶液分别置于下图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是

A．100mL1mol/L的盐酸B．100mL2mol/L的蔗糖溶液C．100mL1mol/L的醋酸溶液D．30mL1mol/L的CaCl2溶液3、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2OB．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2OC．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．碳酸钡与稀盐酸混合：CO32―+2H+==CO2↑+H2O4、下列各项正确的是()A．镁、铝与沸水不可能反应B．铁在一定条件下可以与水反应C．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu5、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-6、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦7、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱8、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸9、常温下，下列物质中原子数最多的是A．64gSO2B．3.01×1023个N2C．0.75molH2SD．36mLH2O10、下列说法正确的是（）A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子11、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，关于此反应的说法中正确的是A．3分子氯气将8分子NH3氧化了B．N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物C．3分子氯气只氧化了2分子NH3D．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物12、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色13、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A．11.2LH2B．44gCO2C．2molFeD．2molH2O14、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯中。观察到的现象为（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉D．钠在苯的液面上反应并四处游动15、下列电离方程式中，正确的是()A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－ B．FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42- D．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-16、下列说法中正确的是A．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C．40K和40Ca原子核内的中子数相等D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同二、非选择题（本题包括5小题）17、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液18、电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。19、由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入盐酸有气泡产生2加入足量浓NaOH溶液并加热收集到标准状况下的气体1.12L3加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；第一次称量读数为6.27g；再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第二次称量读数为2.33g请回答下列问题：(1)实验1说明存在的离子是________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是___________。(2)由实验2可知，100mL溶液中c(NH)=_______mol•L-1。(3)由实验3可知，100mL溶液中n(SO)=__________mol。(4)溶液中c(Na+)的范围是_______________。20、用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。（已知：氯气与铁的产物具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气。）（1）当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，可以看到装置A内产生_______，A中发生反应的化学方程式为：_______________。（2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，推测装置C的作用是_______。a.吸收多余的氯气b.吸收空气中的水蒸气c.吸收空气中的二氧化碳d.吸收生成的氯化氢（3）实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，请给出一种简易判断装置内已充满氯气的方法__________________________。21、（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固体④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液态氯化氢属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为AgCl或Ag2CO3，则不一定含有Cl-离子，A错误；B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，还可能是离子，被硝酸氧化为，B错误；C．能使淀粉溶液变蓝，则含有I2，C正确；D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或BaCO3，则不一定含有离子，D错误。答案选C。【题目点拨】Cl-离子的检验：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-离子；离子的检验：先加盐酸，无沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有离子。2、D【解题分析】试题分析：溶液的导电能力越强，灯泡越亮，而溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电性越强，据此可以判断。A、盐酸是强酸，溶液中氯离子浓度是1mol/L；B、蔗糖是非电解质，其溶液几乎是不导电的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO－浓度小于1mol/L；D、氯化钙是电解质完全电离出钙离子和氯离子，其中氯离子浓度是2mol/L，因此溶液导电性最强是的氯化钙溶液，答案选D。考点：考查电解质、非电解质以及溶液导电性判断3、B【解题分析】

本题主要考查离子反应方程式的正误判断。A.稀硫酸与铜不反应；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水；C.氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁；D.碳酸钙为难溶物，与稀盐酸混合生成氯化钙、水和二氧化碳。【题目详解】A.稀硫酸与铜不反应，无离子方程式，错误；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O，正确；C.氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；D.碳酸钙为难溶物，与稀盐酸混合的离子方程式为：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，错误。【题目点拨】离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实，(2)看表示物质的化学式是否正确，(3)看是否漏写反应的离子，(4)看是否质量守恒或原子守恒，(5)看是否电荷守恒，(6)看是否符合离子的配比，(7)看是否符合题设条件及要求。对于有微溶物（如氢氧化钙）参加化学反应的离子方程式书写时，需注意：（1）作反应物为澄清溶液时，需拆分，（2）作反应物为浑浊或悬浊液以及乳浊液时，不拆分，（3）作生成物无论澄清与否，均不拆分。4、B【解题分析】

A.镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，A错误；B.铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确；C.钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；D.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D错误；综上所述，本题选B。【题目点拨】钠、钾等金属与冷水剧烈反应生成碱和氢气，镁与热水反应生成碱和氢气，铝与沸水微弱反应生成氢氧化铝和氢气，而铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，注意生成的不是碱。5、C【解题分析】

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正确；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正确；C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋，C正确；D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正确；答案为C。6、D【解题分析】

①粗盐的主要成分为氯化钠，此外还有一些杂质，为混合物，酸雨是一种主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正确；②天然气是化石燃料，不可再生能源，故错误；③电解质溶液靠带电荷的离子定向移动而导电，所以导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，故正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；⑤盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；⑥纯碱是碳酸钠，不是碱，故错误；⑦稀豆浆和雾都是胶体，故正确。故选D。7、C【解题分析】

通常情况下铝具有较强的抗腐蚀性能，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。8、C【解题分析】

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR，C正确；D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；故合理选项是C。【题目点拨】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。9、D【解题分析】

A.64gSO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；B.3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；C.0.75molH2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol；D.36mLH2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；根据N＝nNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。10、D【解题分析】

A、熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，选项A错误；B、氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的离子不能自由移动，选项B错误；C、由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，选项C错误；D、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，选项D正确。答案选D。11、C【解题分析】

在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，8分子NH3中仅有2分子被氧化，N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物。A.8分子NH3中仅有2分子被氧化，故A错误；B.N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物，故B错误；C.氯气是氧化剂，全部参与氧化还原反应，3分子氯气仅氧化了8分子NH3中的2分子氨气，故B正确；D.NH4Cl是还原产物，故D错误；答案选C。12、B【解题分析】

A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误；D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误；答案选B。13、B【解题分析】

标准状况下，水为液体或固体，铁为固体，体积较小，二氧化碳和氢气为气体，体积较大，其中V(CO2)=44g44g/mol×22.4L/mol=22.4L，V(H2)=11.2L，则体积最大的是44gCO2，故选14、C【解题分析】

钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选C。15、D【解题分析】

A．Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故A错误；B．FeCl2在水溶液中的电离方程式为FeCl2=Fe2＋＋2Cl－，故B错误；C．H2SO4在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-，故C错误；D．Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故D正确；故答案为D。16、B【解题分析】

A、质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，同种元素可能有多种核素；B、质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素；C、中子数=质量数-质子数；D、质子数相同的微粒，可能为原子或离子。【题目详解】A项、人们已知道了107种元素，同种元素可能有多种核素，则原子的种类远大于107种，故A错误；B项、质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素，则互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等，故B正确；C项、40K和40Ca原子中的中子数分别为21、20，故C错误；D项、质子数相同的微粒，可能为原子或离子，如Na、Na+、NH4+等，质子数均为11，但核外电子数不同，化学性质不同，故D错误。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解题分析】

硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【题目详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。18、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液变成血红色【解题分析】

（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。19、COMg2+、Cu2+0.50.010≤c(Na+)≤0.1mol•L-1【解题分析】

取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：实验1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+；实验2：加入足量浓NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)==0.05mol；实验3：加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为6.27g；再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol；根据电荷守恒分析判断是否存在K+、Na+，据此分析解答。【题目详解】(1)实验1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+，故答案为：CO；Mg2+、Cu2+；(2)实验2：加入足量浓NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)==0.05mol，则100mL溶液中c(NH)==0.5mol•L-1，故答案为：0.5；(3)实验3：加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为6.27g；再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol，故答案为：0.01；(4)溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol＞0.05mol，所以溶液中一定存在K+、Na+中的一种或两种，因此0≤n(Na+)≤0.01mol，则0≤c(Na+)≤0.1mol•L-1，故答案为：0≤c(Na+)≤0.1mol•L-1。20、棕褐色烟2Fe＋3Cl22FeCl3ad装置B中充满黄绿色气体【解题分析】

因灼热铁粉能与空气中氧气反应，所以实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，防止干扰实验，当装置B中充满黄绿色气体时，点燃装置A初酒精灯，氯气与灼热铁粉反应生成氯化铁，反应生成的氯化铁氯气赶入装置B中冷却收集，装