2024届北京市西城区第三十九中学化学高一上期中经典试题含解析

2024届北京市西城区第三十九中学化学高一上期中经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是A．瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气C．从B口进气，用排空气法收集二氧化碳D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积2、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A．C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．OH-+HCO3-=H2O+CO32-3、已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热4、下列离子方程式中正确的是()A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH-＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓5、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤6、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应7、下列物质中含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子的是（）A．2.24LHCl气体B．将1molHCI气体溶于足量的H2O得到的盐酸C．36.5gHCl气体D．1molH2和1molCl2充分化合后的产物8、下列关于物质分类的说法正确的是A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物9、下列物质中属于酸的是A．NH3 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Fe(OH)310、下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发均用到的仪器是A．试管 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒11、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁12、下列说法正确的是A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应一定有电子的转移D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应13、某元素的原子形成的离子可表示为baXn，有关说法错误的是A．中子数为a-bB．电子数为b+nC．质量数为a+bD．一个X离子的质量约为a/6.02×1023g14、现有以下物质：①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中属于电解质的是A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．全部15、如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中可以是水D．D中可以是饱和食盐水16、下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。18、有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。19、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．过滤C．重结晶D．蒸馏(1)_______，分离饱和食盐水与沙子的混合物；(2)_______，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_______，分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物(4)_______，分离出碘水中的碘20、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g已知加热时NH4++OH－===NH3↑+H2O,试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。21、KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1molCl2时，转移的电子的物质的量为_____。(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A.排水法收集气体应从B口进气，从A口排水，A错误；B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，从长导管(A)进气，从短导管(B)排出相对较轻的空气，C错误；D.氢气从短导管进，先集聚在上方，并将水从长导管口压入量筒中，排出水的体积近似等于氢气的体积，D正确；答案选D。2、B【解题分析】

A.氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；

B.NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正确；

C.硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；

D.氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氢钠足量，离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；正确答案：B。3、B【解题分析】

氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法.【题目详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故选B。【题目点拨】本题考查化学实验基本操作，侧重于分析能力和实验设计的能力，解答本题的关键是把握相关物质的性质。4、D【解题分析】

A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OH－＋H＋=H2O，A项错误；B．遗漏了Ba2＋和SO42－的反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C项错误；D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；本题答案选D。5、C【解题分析】

①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误；⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确。综上所述，选项C正确。故答案选C。6、D【解题分析】

A.萃取是利用溶质在不互溶的两种液体中溶解度的差异，分离混合物的方法，A不合题意；B.蒸馏是利用沸点的差异，实现互溶液体分离的方法，B不合题意；C.过滤是将易溶物与难溶物分离的方法，C不合题意；D.丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体符合条件，D符合题意；故选D。7、C【解题分析】

A、没有指明气体的存在状态，不一定为标况下，2.24LHCl气体不一定为1mol，故A错误；B、将1molHCI气体溶于足量的H2O中，氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，故B错误；C、36.5gHCl气体的物质的量为36.5g/36.5g/mol=1mol，即含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子，故C正确；D、根据H2+Cl2=2HCl反应可知，1molH2和1molCl2充分化合后，生成2molHCl，因此该反应有2NA个HCl分子生成，故D错误；故答案选C。8、A【解题分析】

A．SO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故A正确；

B．醋酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐和氧化物，故B错误；

C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯气，是单质，属于纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C错误；

D．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D错误。

所以A选项是正确的。9、C【解题分析】

根据物质的组成分类可知：NH3属于氢化物、NaHCO3属于盐、H2SO4属于酸、Fe(OH)3属于碱，故答案选C。10、D【解题分析】

根据实验操作的要求可知，在配制一定物质的量浓度溶液转移溶液步骤中用玻璃棒引流；用pH试纸测溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液；过滤操作时用玻璃棒引流；蒸发操作时用玻璃棒搅拌，所以均需要用到的仪器是玻璃棒，答案选D。【题目点拨】该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，平时要注意对同类问题的总结。11、A【解题分析】

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。【题目点拨】本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。12、C【解题分析】A反应中也可能是一种元素即被氧化又被还原，A错误。B化合反应和分解反应都是一部分是氧化还原，一部分不是，B错误。C电子转移是氧化还原的基本特征，C正确。D离子反应可能是复分解反应，也可能是氧化还原反应，例如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D错误。13、C【解题分析】根据课本AZX表达的意义可知道：A表示元素X的质量数，Z表示元素X的质子数，因此对abXn-，质量数是a，质子数是b，中子数N=A-Z=a-b，A选项正确；元素X带n个单位负电荷，所以abXn-含有的电子数是b+n，B选项正确；abXn-质量数是a，不是a+b，C选项错误；1molabXn-的质量约ag，所以一个abXn-的质量约为a/6.02×1023g，D选项正确，正确答案是C。14、C【解题分析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质必须是纯净物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等均属于电解质；则①NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；②干冰(固态的二氧化碳)是非电解质；③冰醋酸(纯净的醋酸)是电解质；④铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；⑤BaSO4固体是电解质；⑥蔗糖是非电解质；⑦酒精是非电解质；⑧熔融的KNO3属于电解质，因此其中属于电解质的是③⑤⑧；答案选C。【题目点拨】掌握电解质的含义是解答的关键，注意判断电解质时不能依据能否导电进行判断，关键是看引起导电的原因是不是自身发生的电离，如果在溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子，则就属于电解质，否则不是。15、B【解题分析】试题解析：由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气：D中可以为浓硫酸，用于干燥氯气，故A错误；由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；A处通入氯气．关闭B阀时，D中使水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，故C错误；D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误.考点：氯气的化学性质16、D【解题分析】

离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质以及溶液无色分析。【题目详解】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B.Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C.MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解题分析】

A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【题目详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。18、HCl2+H2O⇌HCl+HClO【解题分析】

有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【题目详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为；(2)X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。19、BCDA【解题分析】

物质分离与提纯的物理方法通常有结晶法、过滤法、萃取分液法、蒸馏法。物质的溶解性或沸点不同，分离提纯的方法不同。A．萃取分液是利用溶质在与原溶剂不互溶的萃取剂中溶解度的不同，将溶质从原溶剂中转移入萃取剂中的过程；B．过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作；C．重结晶是利用两种溶质的溶解度受温度变化的影响差异，将二者分离开来的操作；D．蒸馏是利用沸点的差异，将液体混合物分离的操作。【题目详解】(1)沙子不溶于食盐水中，所以分离饱和食盐水与沙子的混合物的操作为过滤，故选B。答案为：B；(2)硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但随温度升高，硝酸钾的溶解度迅速增大，而NaCl的溶解度受温度的影响很小，所以溶液浓缩后，通过降低温度，可以获得硝酸钾，此分离方法应为重结晶法，故选C。答案为：C；(3)CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（110.6℃）是两种互溶的液体，但二者的沸点相差较大，通过加热，将一种液体(CCl4)变为蒸汽，从而将二者分离开来，此分离方法应为蒸馏法，故选D。答案为：D；(4)分离出碘水中的碘，要加入萃取剂(如CCl4)，将碘水中的碘转移入CCl4中，然后分液，此分离方法应为萃取分液法，故选A。答案为：A。【题目点拨】蒸馏与蒸发不同，蒸发不需要收集沸点低的成分，而蒸馏的目的，是蒸出低沸点成分并冷凝收集，所以目的不同，操作方法不同，解题时应注意区分。20、不能确定Ba2＋、Mg2＋SO42-0.1mol/LCO32-0.2mol/L存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净【解题分析】

将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则SO42－物质的量为0.01mol，SO42－物质的量浓度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol＝0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在，K+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01mol时，溶液中不含有Cl-；则（1）依据上述分析可知Cl-可能含有，即根据实验1对Cl－是否存在的判断是不能确定；依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为CO32－、SO42－，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根据以上分析可知K＋一定存在，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算每一份中NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，判断沉淀已洗净的方法就是经验洗涤液中是否含有氯离子，则操作为取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。【题目点拨】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，注意电荷守恒的灵活应用。21、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解题分析】

(1)同一元素的物质发生氧化还原反应时遵循：高高低低规律。(2)同一元素的物质发生氧化还原反应时，产物中元素的化合价规律是：可相聚，不相交。(3)根据HCl中Cl元素的化合价在反应前后的特点分析；(4)分析每个反应中还原剂、还原产物，利用还原性：还原剂＞还原产物分析比较物质还原性的强弱，当同一溶液有多种还原性微粒时，还原性强的先发生反应；然后根据通入Cl2的物质的量与物质还原性强弱反应先后书写反应的离子方程式。【题目详解】(1)在反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到电子变为ClO2，KClO3是氧化剂被还原，ClO2是还原产物；HCl失去电子变为Cl2，HCl是还原剂被氧化，Cl2是氧化产物，反应过程中每产生1molCl2，需转移2mol电子，则反应产生0.1molCl2时，转移的电子的物质的量为0.2mol；(2)在反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，每有3molCl2产生，反应中消耗1mol氧化剂KClO3，5mol