2021年各地高考化学真题分类汇编：非金属及其化合物

2021高考化学真题

专题非金属及其化合物

一、单选题

1.（2021•广东高考真题）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醵氧化制备

D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图

书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意；

B.含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素

有关，故B不符合题意；

C.用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题

息;

D.油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原

料制备肥皂与油脂可发生皂化反应有关，故D不符合题意；

故选Co

2.（2021•河北高考真题）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A.浓H2s04具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3P04混合物可制备HL说明HJPO4比HI酸性强

D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为Nth和NO,故稀HN（h氧化性更强

【答案】B

【解析】

A.浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；

B.NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：CIO+H20HC1O+OH,pH减小，

则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HC1O,C10：在酸性条件下

可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；

C.HI的沸点低，易挥发加热Nai与浓H3Po&混合物发生反应生成印利用的是高沸点酸制备

低沸点酸的原理，C错误；

D.相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的

氧化性，D错误；

故选B。

3.（2021•全国高考真题）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

棉花

化学试剂制备的气体

（）

ACaOH2+NH4ClNH3

BMnO2+HC1（浓）Cl2

MnO+KC1O

C2302

DNaCl+H2soM浓）HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；

B.二氧化镒与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固

加热装置，故B错误；

C.二氧化镒和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大

于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；

D.氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装

置，故D错误；

故选C。

4.（2021•全国高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是

气体方法

A氨气加热氯化核固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化镒的混合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.氯化钱不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化钱固体，所

以不能用于制备氨气，A不可行；

B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；

C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化

氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；

D.实验室加热氯酸钾和二氧化镒的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锦作催化剂，可用此

方法制备氧气，D可行；

故选D。

5.（2021•广东高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目

的的是

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的NO?降温探究温度对平衡移动的影响

C将溟水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；

B.二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2^N2O4）正反应为放热反应，NCh为红

棕色气体，将密闭烧瓶中NCh降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可

达到实验目的，B符合题意；

C.乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，c不符合题意；

D.一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作

错误，D不符合题意；

故选Bo

6.（2021•河北高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和

氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是

A.N（h和Sth均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空气中的NO和Nth作为肥料，实现氮的固定

D.工业废气中的Sth可采用石灰法进行脱除

【答案】D

【解析】

A.NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而S02是无色有刺激性气味的气体，A错误；

B.汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；

C.氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的镂根离子或硝酸根

离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误：

D.工业废气中的S。？可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D

正确；

故选D。

7.(2021•浙江高考真题)下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

检验某无色溶若溶液变黄色且试管上

取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再

A液中是否含有部产生红棕色气体，则该

加入FeCL溶液

NO2溶液中含有NO；

探究KI与取5mL0.1mol-LTKI溶液于试管中，加入若溶液变血红色，则KI

BFeCb反应的限1mLO.lmol-L1FeCh充分反应后滴与FeCb的反应有一定限

度入5滴15%KSCN溶液度

取2mL卤代燃样品于试管中，加入5mL

判断某卤代烧若产生的沉淀为白色，则

C20%KOH水溶液混合后加热，再滴加

中的卤素该卤代燃中含有氯元素

AgNCh溶液

探究蔗糖在酸取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量若没有生成砖红色沉

D性水溶液中的稀H2s后水浴加热5min；再加入适量新淀，则蔗糖在酸性水溶

稳定性制Cu(OH)2悬浊液并加热液中稳定

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+,故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A错

误；

B.向KI溶液中滴加FeCb,若FeCb没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加

入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；

C.溶液中加入KOH后体系中剩余大量的OH、再加入硝酸银溶液后OH-也可以使Ag+生产

白色沉淀，C错误；

D.蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中

加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，D错误；

故答案选B。

8.（2021•浙江高考真题）下列说法不正确的是

A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溟

C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D,工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

【答案】D

【解析】

A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红

色的玻璃，三氧化二钻分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法正确；

B.溟虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取澳的成本

太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中漠化物的浓度较高，因此，通常以

海水提取粗食盐后的母液为原料制取溪，B说法正确；

C.某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜

转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，c说法正确；

D.工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔，工业制备硫酸的主要

设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法不正确。

综上所述，本题选D。

9.（2021•山东高考真题）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSCh的主要流程如图，下

列说法错误的是

SO,湿料气流干燥NaHSO3

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCCh

C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCOj

【答案】B

【解析】

A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；

B.结晶后母液中含饱和NaHSCh和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCCh,假设产物

中存在NaHCCh,则其会与生成的NaHSCh发生反应，且NaHCCh溶解度较低，若其残留于母

液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；

C.NaHSCh高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；

D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2s和NaHCCh,D正确；

故选B。

10.（2021•浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、

探究乙醇消去反应若滨水褪色，则乙醇消去反应

A少量沸石，迅速升温至140℃,将

的产物的产物为乙烯

产生的气体通入2mL滨水中

探究乙酰水杨酸样取少量样品，加入3mL蒸储水和少

若有紫色沉淀生成，则该产品

B品中是否含有水杨量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl?

中含有水杨酸

酸溶液

若无气体生成，则固体粉末为

探究金属钠在氧气

取少量固体粉末，加入2〜3mL蒸

若有气体生成，则固

C中燃烧所得固体粉Na2O;

馆水

末的成分体粉末为Na2。？

取少量待测样品溶于蒸储水，加入

探究Na2so，固体若有白色沉淀产生，则样品已

D足量稀盐酸，再加入足量BaC%溶

样品是否变质经变质

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.乙醇在140C,浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；

B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCb溶液显紫色，但是生成络

合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；

C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；

D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钢生成的沉淀只能是硫酸钢

沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意；

故选D。

11.（2021•山东高考真题）某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试

管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶

液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管H,盖紧瓶塞；向试管II中加入5滴

2%CuSO4溶液。将试管n中反应液加入试管I,用酒精灯加热试管I并观察现象。实验中存

在的错误有几处？

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱

性，否则作水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过程中蔗糖水解后

溶液未冷却并碱化；第2处错误：NaOH溶液具有强碱性，不能用玻璃瓶塞，否则NaOH与玻

璃塞中SiCh反应生成具有黏性的NazSiCh，会导致瓶盖无法打开，共2处错误，故答案为B。

12.（2021•广东高考真题）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项生产活动化学原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成C。?和H?。

B利用海水制取溟和镁单质BL可被氧化、Mg?+可被还原

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO?反应

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包

装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意；

B.澳离子具有还原性，能与氯气反应生成澳单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化

镁的方法制得镁，则海水制取澳和镁与单质，与嗅离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B

不符合题意；

C.氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，

与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，故c不符合题意；

D.钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防

止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关,

故D不符合题意；

故选A,

13.（2021•广东高考真题）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着

中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金

材料制成的是

选项ABCD

名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；

B.河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意;

C.兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；

D.角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意；

故选Ao

二、实验题

14.(2021•广东高考真题)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锈矿(主

要成分是Mn。?)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维

确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

⑴实验室沿用舍勒的方法制取。②的化学方程式为。

(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集C12所需装置的接口连接顺序为。

(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中______己分解。检验此久置氯水中C「

存在的操作及现象是O

(4)某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。

②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的

电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增

大。25℃时，Ksp（AgCI）=1.8xlO-'°o

③提出猜想。

猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）>s（35℃）>s（25℃）.

④设计实验、验证猜想。取试样I、II、111（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测

试温度下，进行表中实验1~3,记录数据。

实验序号试样测试温度/℃电导率/(|iS/cm)

1I：25℃的AgCl饱和溶液25A,

n：35c的AgCl饱和溶液

235A2

3m：45℃的Ag。饱和溶液45

A3

⑤数据分析、交流讨论。25c的AgCl饱和溶液中，c（Cl）=mol/Lo

实验结果为A3>A2>AJ小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证

明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有«

⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b,在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。

请在答题卡上完成表中内容。

实验序号试样测试温度/℃电导率/(|iS/cm)

4I—B.

5——B2

⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成

立的判断依据是。

△

【答案】MnO2+4HCl(浓)=MnCL+C12t+2H2。c-d-b-a-eHC10向溶液中加入过量

稀硝酸，防止溶液中含有CO；-、HCO,等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，

则证明原溶液中含有Cl-1.34X10-5测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度

下饱和溶液的溶解度45cII45cA3>B2>B!

【解析】

(1)实验室通常采用浓盐酸和MnCh制取Cl2,化学方程式为：

AA

MnO2+4HCI(浓)=MnCL+Cl2t+2H2O,故答案为：MnCh+4HCl(浓)=MnCL+CLt+2H2O；

(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理,

因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因

此接口连接顺序为c-d-b-a-e,故答案为：c-d-b-a-e；

(3)久置后不能使品红溶液褪色，说明HC1O已分解；检验C「的方法为向溶液中加入过量稀硝

酸，防止溶液中含有CO；、HCO；等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，则证

明原溶液中含有Ch故答案为：HC1O；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C。r、

HCO；等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有C1-；

+-

(4)⑤25c时，Ksp(AgCl)=c(Ag)xc(Cl),根据沉淀溶解平衡可知，饱和的Ag。溶液中

c(Ag+)=c(CD，所以有c(cr)=jK,/,(AgCl)=4.8x1070=].34xMmol/L；

实验1~3中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶

液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1~3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大,

进而不能得出溶解度关系，故答案为：1.34x10-5；测试温度不同，根据电导率结果无法判断

不同温度下饱和溶液的溶解度；

⑥如果要判断AgCl在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液在

相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可

以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样I在45℃下测试与实验3比较；

设计试样口在45℃下测试与实验3比较。故答案为：45℃；II；45℃；

⑦猜想b成立的判断依据是A3>B2>B”故答案为：A3>B2>B,O

15.(2021•全国高考真题)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的

应用前景,通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示):

I.将浓HzS。」、NaNO,,石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加

入KMn。,粉末，塞好瓶口。

H.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸储水。升温至98c并保持1小时。

DL转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸储水，而后滴加HzO?至悬浊液由紫色变

为土黄色。

W.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸储水洗涤沉淀。

VL冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是、,仪器b的进水口是(填字母)。

⑵步骤I中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是。

(3)步骤H中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是。

(4)步骤W中，H?。？的作用是(以离子方程式表示)。

(5)步骤W中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO；来判断。检测的方法是

(6)步骤v可用pH试纸检测来判断cr是否洗净，其理由是。

【答案】滴液漏斗三颈烧瓶d反应放热，防止反应过快反应温度接近水的沸

+2+

点，油浴更易控温2MnO；+5H2O,+6H=2Mn+8H2O+5O2T取少量洗出

液，滴加BaCU，没有白色沉淀生成H+与cr电离平衡，洗出液接近中性时，可认为C1

洗净

【解析】

(1)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形

冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，e口出，故答案为：分

液漏斗；三颈烧瓶；d；

(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMnO,粉末并使

用冰水浴，故答案为：反应放热，防止反应过快；

(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温

度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴

更易控温；

(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnCb,则反应的离子方程式

为：2MnO；+5H2C>2+6H+=2Mn2++5O2t+8H2。，故答案为：

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O；

(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO：来判断，检测方法是:

取最后一次洗涤液，滴加BaCb溶液，若没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液，

滴加BaCb,没有白色沉淀生成；

(6)步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸，H+与cr电离平衡，洗出液接近中

性时，可认为cr洗净，故答案为：H+与cr电离平衡，洗出液接近中性时，可认为cr洗净。

三、元素或物质推断题

16.(2021•浙江高考真题)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。

请回答：

(1)组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是.

(2)将固体X加入温热的稀