沉淀溶解平衡课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡

4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡第四节沉淀的溶解平衡初中化学中，我们曾根据物质溶解度大小，把物质分为：易溶物、可溶物、微溶物、难溶物。在离子反应中，发生反应的条件之一是生成沉淀。如：AgCl是难溶物，当AgNO3溶液与NaCl溶液混合，会生成白色沉淀AgCl。一定温度下，100g水中能最多溶解物质的质量。

思考：物质的量相等的AgNO3

与NaCl溶液混合后，溶液中还有银离子和氯离子吗？

Ag++Cl-===AgCl↓10g1g0.01g易溶可溶微溶难溶AgNO3BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4AgClAgBrAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。生成AgCI沉淀后，反应体系中存在的粒子：AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立少量Ag＋和Cl-脱离AgCl的表面进入水中-----溶解Ag＋和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出-----沉淀υ(沉淀)＝

υ(溶解)（1）概念：在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成

电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持

不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。（2）特征：逆、等、动、定、变（3）沉淀溶解平衡方程式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶解沉淀书写时注意表明各物质的状态和可逆符号特别提醒:一、沉淀溶解平衡的概念二、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的结构和性质。(2)外因：——符合“勒夏特列原理”①温度：升高温度，多数平衡向沉淀溶解方向移动；Ca(OH)2除外，升高温度，平衡向沉淀的方向移动②浓度：向平衡体系中加水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动；

增大离子浓度，平衡向生成沉淀方向移动【讨论】对于平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，改变下列条件，对其有何影响？改变条件平衡移动方向c(Ag+)c(Cl-)AgCl溶解程度升温

加水(有固体剩余)

加AgCl(s)

加NaCl(s)

加AgNO3(s)

正向增大增大正向不变不变不移动不变不变逆向减小增大逆向增大减小二、沉淀溶解平衡的影响因素增大不变不变减小减小如何表示难溶电解质的沉淀溶解平衡常数？

Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl—(aq)固体纯物质不列入平衡常数溶度积常数，简称溶度积。符号KSP

KSP

反映了难溶电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质和温度有关

三、溶度积常数化学式AgClAgBrAgIAg2SKsp1.8×10-105.4×10-138.1×10-176.3×10-50溶解度(S)1.5×10-48.4×10-62.1×10-71.3×10-16(1)对于同类型(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质来说，Ksp越小，其溶解度越小。溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度：S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)三、溶度积常数（2）判断沉淀是否生成溶液中有关离子浓度幂的乘积—

离子积Q

（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）

达到平衡状态时：溶度积

Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)任意某一时刻：离子积Q

=c2(Ag+)·c(S2-)Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2-(aq)

Q>K

sp溶液中有沉淀析出Q=K

sp

沉淀与溶解处于平衡状态

Q<K

sp

溶液未饱和，溶液中无沉淀析出

在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3

溶液，(AgClKsp=1.8×10-10)试判断溶液中是否有沉淀生成？c(Cl

-

)=(0.01

mol/L

×0.1L)÷0.101L=9.9×10

-3

mol/L

c(Ag

+

)=(0.01

mol/L

×0.001L)÷0.101L=9.9×10

-5

mol/L

Q=9.9×10

-3

×9.9×10

-5

=9.8×10

-7

>

K

SP

=1.8×10

-10

有沉淀生成

解析：

石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

⇌Ca2+(aq)+2