23物质的量（第1课时）教案

课题 物质的量〔第1课时〕 单元 2 学科 化学 年级学问与技能熟记物质的量及单位摩尔的概念。熟记阿伏伽德罗常数和摩尔质量概念。把握物质的量及其他属性的关系。学习 过程与方法目标 引导学生自主学习，引导学生学习物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等概念，把握计算物质的量的方法，敏捷运用几种属性间的关系求解问题。情感、态度与价值观培育学生严谨求实、勇于探究的化学态度.对学问进展分类的方法是简洁易行的科学方法.重点 1. 熟记几种概念。把握物质的量及其他属性的关系。难点 把握物质的量及其他属性的关系依据关系求解相关问题教学过程教学环节导入课

教师活动教师：杯子里装了多少水？〔展现图片〕

学生活动教师引导学生思考。

设计意图图文并茂，能够较快地让学生进习。136克水。26000万亿亿个水分子。教师：从宏观上看，物质是可称量的。例如杯子里的水称重后是“36克水”。从微观上看，物质是难以称量的。例如杯子里6000万亿亿个水分子”。教师提问：那么，对化学反响进展定量争论时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？教师：在日常生活、生产和科学争论中，人们常常

在教师的带着下，对问题进展思考。

简洁的思维训练能够让学生不行怕对本节课学问点学习，感悟本节课的学问点。厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量。人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。〔展现图片〕教师提问：什么是“物质的量”？教师：引出本节课学习内容讲授课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面【课讲解】物质的量

在问题中引出循序渐进，帮助本节课内容。学生更好的承受学问的注入。教师：物质的量是一个物理量，它表示含有肯定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。国际规定，1mol粒子集6.02×1023。留意：“物质的量”是一个专知名词。“粒子”包含分子、原子、离子、电子、质子等。【思考争论】教师用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。那么1mol可以代表多少粒子呢？1mol粒子集合体所含的粒子数约6.02×1023。〔展现图片〕【课讲解】阿伏伽德罗常数教师：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号NA6.02×1023mol-1表示。教师：物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数〔N〕之间存在下述关系：

记录笔记，认真倾听。教师和同学一起争论，思考问题。记录笔记，认真倾听。

通过书写和口述帮助学生对学问点进展记忆。通过争论，帮助同学对学问点的把握。通过书写和口述帮助学生对学问点进展记忆。【思考争论】教师：你会填写以下空格吗？2molNa含〔 〕个粒子1molKCl含〔 〕个粒子

教师和同学一起争论，思考问题。

加深对学问点的印象。0.5molCl2

含〔 〕个粒子1molCO2-含〔 〕个粒子3答案：1.204×10246.02×10233.01×1023以及6.02×1023。【思维启迪】国际单位制〔SI〕7个根本单位包含：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量以及发光强度〔展现图片〕

记录笔记，在书中相应部位进展抄写，养成良好的学习习惯。

通过教师口述和试验展现，帮助同学们把握学问点，并加深对学问点的印象。【思考争论】教师：物质的量的单位——“mol”，可以计量哪些物质？

教师和同学一

通过争论，加深答案：作为物质的量的单位，mol可以计量全部微起争论，思考观粒子〔包括原子、分子、离子、原子团、电子、问题。2质子、中子等〕，1molFe、1molO、1molNa+、2

象。1molSO2-等。44【思考争论】教师：1molSO2-1molH+，哪一个含的粒子更多？〔展现图片〕4答案：1mol6.02×1023个粒子。1mol6.02×1023个粒子。2【思考争论】教师：1molHO1molAl相比，他们的质量一样吗？〔展现图片〕2

教师和同学一起争论，思考问题。

通过争论，加深象。答案：1mol1mol不同物质的质量也不同。1molH2O1molAl所含的铝原6.02×1023，但他们的质量不同。【课讲解】摩尔质量 记录笔记，认通过书写和口述教师：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔真倾听。质量，通常用字母“M”表示。摩尔质量的单位是g/mol。教师：物质的量、质量与摩尔质量之间存在下述关系：

帮助学生对学问点进展记忆。【思考争论】教师：你会填写以下空格吗？Na的摩尔质量是〔 〕g/molKCl的摩尔质量是〔 〕g/molCl2的摩尔质量是〔 〕g/mol3CO2-的摩尔质量是〔 〕g/mol3答案：23、74.5、71、60。【思考争论】1molH2O质量如何计算？解析：H2O18g/mol。

同学们在教师的引导下，争论。同学们在教师的引导下，争论。

通过争论，加深象。通过例题训练，加深同学们对学问点的把握。依据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：可以列出式子m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=1mol×18g/mol=18g1molH2O18g。【思考争论】26.5gNa2CO3物质的量是多少？

同学们在教师的引导下，讨

通过例题训练，加深同学们对知解析：Na2CO3的摩尔质量为106g/mol。 论。 识点的把握。依据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：可以列出式子n(Na2CO3)=m(Na2CO3)÷M(Na2CO3)=26.5÷106g/mol=0.25mol26.5gNa2CO30.25mol。【思维启迪】①计算物质的量或质量的问题，要使用公式

记录笔记，在书中相应部位进展抄写，养成良好的学习习惯。

通过教师口述和试验展现，帮助同学们把握学问点，并加深对学问点的印象。进展求解。②计算物质所含粒子数量，要使用公式进展求解。【课堂达标】通过对习题的解1、在0.5molNa2SO4〔 〕个。中含有Na+的数目约为考，完成课堂练习。答，加深对学问点的稳固。A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1解析：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1molN=n×NA1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，因此选B。以下表达中错误的选项是〔 〕1mol6.02×1023个原子B．0.012kg12C6.02×1023个碳原子C该用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一解析：物质并不都是由原子构成的，有的是离A错误；0.012kg12C1mol6.02×1023个碳原子，B正确；在使用摩尔表示物质的量的单位时，应当用化学式指明粒子的种类，C正确；国际单位制中七个根本物理量包含长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度，D正确。因此选A。假设1gN2含a个分子则阿伏伽德罗常数可以表示为〔 〕a/28mol-1amol-1C．28amol-1D．a/14mol-1n=m/M1g氮气的物质的量是1/28mon=N/N阿伏加德罗常数可以表示成n/N，即表示为28amol-1，因此选C。3.01×1023H2SO4的物质的量是〔 〕A．0.5molB．0.25molC．1molD．0.125mol3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5mol，1molH2SO444molO0.125molH2SO40.5molO。因此选D。课堂小结 物质的量概念表示含有肯定数目粒子的集合体，学生和教师一

通过对课堂学习通常用字母“n”表示。单位：摩尔，简称