期终复习2单元

期终复习绪言1、什么是化学？（1）化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。2、化学使世界变得更加绚丽多彩

化学与衣、食、住、行、能源、信息、材料、国防、环境化学、医药卫生、资源利用等都密切相关。3、化学的发展古代化学的产生（炼金术、炼丹术、16世纪金属的冶炼）近代化学的建立【道尔顿（英国化学家、物理学家）】原子论【阿伏加德罗意大利化学家、物理学家】分子学说

物质都是由原子、分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表现代化学的发展绿色化学1、充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；2、在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物向环境排放。3、提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。4、生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品绿色化学的核心：就是要利用化学原理从源头消除污染绿色食品：

是指无毒无害食品，也不会对环境造成污染的食品第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、化学变化和物理变化1、物理变化没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。2、化学变化生成其他物质的变化，叫做化学变化，又叫化学反应。3、化学变化的本质特征：有其它物质生成常伴随发生一些现象如颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化(吸热、放热、发光等)。4、化学变化和物理变化的区别:有没有其它物质生成5、化学变化和物理变化的联系：发生化学变化过程中一定同时伴随着物理变化；

但物理变化过程中不一定发生化学变化。注意：判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质。有些化学变化是没有现象的如一些中和反应。物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热。二、化学性质和物理性质1.化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质如物质的可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性等2.物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。⑴熔点和沸点(P8)①熔点：物质的熔化温度(固态变液体)②沸点：液体沸腾时的温度(液态变气态)如：液态水加热到100℃时会沸腾，即水的沸点为100℃。（沸点会随着大气压的减小而降低）101kPa的压强称为标准大气压，上述水的熔点和沸点是在标准大气压下测定的；若压强低于101kPa，则水的沸点低于100℃。⑵密度(P8)密度的单位:固体或液体：kg/m3

或g/cm3/气体：g/L或g/mL密度的数学表达式：ρ＝m/V}课题2化学是一门以实验为基础的科学观察化学实验的一般方法（或步骤）：1、观察对比：实验前物质实验后物质颜色、状态、气味、水溶性等2、实验过程中：是否有发光、放热、变色、气体、沉淀、声音等现象对蜡烛及其燃烧的探究（P12-14）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（P14-15）课题3走进化学实验室一、进入化学实验室应该注意遵守实验规则，注意安全。二、认识常见的仪器（P151-152）三、实验基本操作（一）药品的取用药品取用的原则（1）“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。（2）节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。（3）处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。1.固体药品的取用(1)固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。(2)把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑入到容器底部，以免打破容器。(3)往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。2.液体药品的取用（1）液体药品通常盛放在细口瓶里，常倾倒法取用。（2）液体药品的取用：取多量--倾倒法；取少量--滴加法；取定量--用量筒

取用液体的操作:(滴瓶或细口瓶装)取多量--倾倒法:将瓶塞倒放放在桌面上,标签朝向手心处,瓶口紧挨着容器口.取少量--滴加法:可用滴管滴加.取液后的滴管应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽进行滴加时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应竖直在容器口正上方，防止污染滴管不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管，用过的滴管要立即用清水冲洗干净。以备再用，严禁用未经清洗再吸取别的试剂。滴瓶上的滴管用后不要用水冲洗。取定量--用量筒：用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读取液体的体积。细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？答:

防止腐蚀桌面、污染药液.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？答:防止药液流出试管外。应该缓慢的倾倒。拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？答:防止残留的液体流下腐蚀标签。倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处且标签向外？答:防止药液挥发和避免污染试剂.俯视读数会使测量值偏高；仰视读数会使测量值偏低（二）、物质的加热1.酒精灯的使用方法（1）检查：灯芯酒精的量（2）点灯：酒精灯火焰可为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，所以加热时应用外焰加热。（3）灭灯：用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭。使用酒精灯时注意：添加酒精不能超过酒精灯容积的2/3；且要用漏斗添加。禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；用火柴点燃，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火

。

用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴去吹，以免失火。不要碰倒酒精灯，酒精洒在桌面上燃烧起来，要用湿抹布扑盖。给物质加热时注意：必须用外焰加热。不能用外壁有水珠的试管加热，以免使试管破裂。加热的试管不能立即用冷水冲洗，以免使试管破裂。给试管中固体物质加热时，试管口向下倾斜，防止试管破裂且加热前要预热；再将灯的外焰固定在放药品的部位加热.（2）给液体加热仪器：直接加热的仪器试管、蒸发皿；间接加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶给液体加热时注意：不能用手拿试管加热，而应该用试管夹，且夹在离试管口1/3处。给液体加热，试管内液体不得超过试管容积的1/3。试管应与桌面成450角。且加热前要预热；再将灯的外焰固定在外焰部位加热。加热时，试管口不得对着自己或他人；以免液体喷出伤人。（三）、洗涤仪器1.一般的洗法：（1）、先倒净仪器内的废液，再注入半试管的水，振荡后将水倒掉，连续反复洗几次。（2）、若器壁有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时可转动，可上下移动，但不可用力过猛。以免损坏试管。注意：难溶加酸油加碱2.玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水均匀了，既不聚成水滴,也不成股流下.3.洗净后的放置：洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气由什么组成的1、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象及化学方程式：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积4P+5O2══2P2O5d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？原因：产物是气体，不能产生压强差2、空气的成分通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。混合物与纯净物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质，如空气。氮气、氧气二氧化碳等分别只由一种物质组成，它们都是纯净物。点燃二、空气是一种宝贵的资源1、氧气人、动植物呼吸需要氧气；燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。2、氮气

氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。3、稀有气体在空气成分中，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙和氡）所占比率虽然很小，但它们却是一类很重要的气体。它们都没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；氦可用于制造低温环境。三、保护空气随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（主要是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）和烟尘对空气造成了污染。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关。为了使天空更蓝，人类正在积极行动起来，如加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气。课题2氧气1、氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空大，不易溶于水。2、氧气的化学性质：氧气具有氧化性（支持燃烧，供给呼吸）一些物质在空气、氧气中的反应现象、化学方程式物质空气氧气木炭加热到红光剧烈燃烧、发白光，生成物能使澄清石灰水变浑浊C+O2══CO2红磷红磷燃烧，产生大量白烟。红磷燃烧剧烈放出热量，产生大量的白烟。4P+5O2══2P2O5硫微弱淡蓝色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。明亮蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。S+O2══SO2铁丝加热到红热用火柴引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出的热量将铁丝熔成小球，生成黑色固体3Fe+2O2══Fe3O4

点燃点燃点燃点燃氧气性质实验中几个问题：1、硫在氧气里燃烧实验中，集气瓶里要放少量水，是为了吸收燃烧产生的二氧化硫，防止二氧化硫排入空气里污染空气。2、细铁丝在氧气里燃烧实验操作注意事项：①火柴的作用：引燃铁丝②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝与氧气的接触面积③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：防止熔化物溅落炸裂集气瓶底3、化合反应和氧化反应有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

物质与氧发生的反应叫做氧化反应。

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。课题3制取氧气一、实验室制取氧气的原理：在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2

══2H2O+O2↑MnO22KClO3══2KCl+3O2↑MnO2二、实验装置图排水法，因为氧气不易溶于水向上排空气法，因为氧气的密度比空气大三、实验步骤：（1）连接装置，检查装置气密性（查）。检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。（2）装药品(装)

（3）固定装置(定)