2022-2023学年福建省宁德市双城中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年福建省宁德市双城中学高三化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下图所示实验操作或装置不能达到实验目的的是（）

电和

碟

钠

溶

酸

液

ABCD

参考答案：

B

略

2.下列有关实验问题的叙述正确的是

A.实验室用右图所示装置制取乙烯

B.配制0.Imol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.lmol/L硫酸溶液润洗

C.选用酸式滴定管（25mL）量取20.00mLKMnO”溶液

D.用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取漠水中的漠

参考答案:

C

略

3.关于O.lmol/LNa2c03溶液的叙述错误的是

A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L

B.1L该溶液中含有Na2c。3的质量为10.6g

C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2c03的物质的量浓度为

O.Olmol/L

D.取该溶液10mL,加水稀释至H）（）mL后，Na2c。3的物质的量浓度为（）.01mol/L

参考答案：

C

略

4.下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是

A.铜铸塑像上出现铜绿［CU2（0H）Q03］B.用石膏点豆腐

C.不良商贩用硫黄熏蒸法制作"白豆芽”D.自来水厂用氯气对水进行消毒

参考答案：

B

试题分析：A、铜铸塑像上出现铜绿［Cu式OHTCOJ,铜的化合价升高，属于氧化还原反应，

A错误：B.用石膏点豆腐，属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应，B正确；C.不良商贩

用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”，硫首先转化为S02,S元素化合价升高，属于氧化还原反

应，C错误；D.自来水厂用氯气对水进行消毒，利用的是氯气溶于水生成的次氯酸的强氧

化性，属于氧化还原反应，D错误，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的判断

5.设川为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.在含有4molSi—0键的石英晶体中，氧原子的数目为2川

B.常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.LM

C.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8飘/22.4

D.0.1L2mol•L的(NH,)2s溶液中含有的S~数目为0.2M

参考答案：

A

6.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M"离子及«值可能为

所含离子SO2++〃

NO34HNaM+

浓度(mol-L

3121a

•)

A.Fe?+、2B.Ba2+,0.5C.Al3+.1.5D.Mg2+.

1

参考答案：

D

略

7.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼

等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不

属于抗氧化物质的是()

A.维生素CB.还原铁粉C.亚硫酸

钠D.生石灰

参考答案：

B

略

8.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g),一h.xC(g)o

I、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

II、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体

积分数也为a。

下列说法正确的是()

A、若I达平衡时，A、B、C各增加Imol,则B的转化率将一定增大

B、若向I平衡体系中再加入3moiA和2moiB,C的体积分数若大于a,可断定

x>4

C、若x=2,则II体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3

D、若II体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)==12n(B)时，可断定x=4

参考答案：

答案：CD

9.有下列三个反应：①Cb+Feb=FeCb+12②2Fe?++Br2=2Fe3++2B「

，下列说法正确的是

③CO2O3+6HC1=2coe12+Cl2t+3H2O

①②③中的氧化产物分别是、3+

A.FeC”Fe,Cl2

根据以上方程式可以得到氧化性3+

B.Cl2>Co2O3>Fe

C.在反应③中生成ImolC12时:有2moiHC1被氧化

根据反应①②一定可以推理得到

D.Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

参考答案：

C

略

10.关于金刚石、石墨和C6。的判断，正确的是

A.均含共价键B.互为同分异构体C.互为同位素D.性质相同

参考答案：

A

解析：金刚石、石墨和仁的结构中都含有共价键，同分异构体是有机化学在研究的问题,

同位素是原子之间的关系，这是三种不同的物质，所以性质不同，故选A。

11.常温下，在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是

A.使pH试纸呈红色的溶液中：C10\SO3”、Na+

B.l.Omol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2\Cl\SO?"

22+

C.由水电离出的C(H+)=10」3moi/L的溶液中：CO3>SO4,Cl>Na

D.在含有大量HCCh-的溶液中：K\Ba2\Cl\NO<

参考答案：

D

A项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H+与CIO、SO32,不能大量共存,CIO在酸性条件

下，能氧化「、SO.32-;错误；B项，NCh一在酸性环境中具有强氧化性和Fe2+能发生氧化

还原反应而不能大量共存，错误；C项，由水电离出的c(H+)=10」3moiL"的溶液可能呈

酸性或碱性，呈酸性时，CO32-与H+能反应，故C错。

12.能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.FeCb溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AIO2=HCO3'+Al(OH)3J

C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：51+103+3H2O=3l2+6OH

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO个+H2O

参考答案：

B

考点：离子方程式的书写.

分析：A.电荷不守恒；

B.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝；

C.不符合反应的客观事实；

D.得失电子不守恒.

解答：解:A.FeCb溶液与Cu的反应，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A错

误；

B.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，离子方程式：CO2+2H2O+AIO2=HC03+A1

(OH)3J,故B正确；

C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：51+103+6H+=3l2+3H2O,故C错误；

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO个+2出0,故

D错误；

故选:B.

点评：本题考查离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应应符合客观事

实，应遵循电荷守恒、原子个数守恒定律.

13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.Imol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NA

B.2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA

C.含NA个Na+的NazCh与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为

lmol/L

D.电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于

Imol

参考答案：

D

略

14.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2-Cu2s+2FeS+SO2

下列说法正确的是

A.SO2既是氧化产物又是还原产物

B.CuFeSz仅作还原剂，硫元素被氧化

C.每生成1molCu2S,有4moi硫被氧化

D.每转移1.2mol电子，有0.2moi硫被氧化

参考答案：

AD

本题考查氧化还原反应，意在考生考生对概念的理解和计算能力。由反应方程式知

在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为CU2S、CuFeS2中1/4的S化合价升高，

被氧化为S02；。2在反应后化合价降低，还原为SO2,因此可知SO2既是氧化产

物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成

lmolCu2S,有ImolS被氧化,C项错误;利用反应知转移6moi裁有ImoC被氧

化，D项正确。

15.300mLA12（S04）3溶液中，含AF卡为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L

Ba（OH）2溶液300mL,反应后溶液中SO：的物质的量浓度为（）

A.0.4mol/LB.0.3mol/L

C.0.2mol/LD.0.1mol/L

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

序号实验操作实验现象

I稀硫酸中加入铜片无明显变化

II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化

稀硫酸中加入硝酸钠溶

无明显变化

III液

再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、n的目的是。

②实验HI中反应的本质是（用离子方程式表示）

（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

①Cu作极。②总反应的离子方程式是。

参考答案:

（1）①证明Cu不与H+、NO:单独反应

②3Cu+8H++2NOJ=3Cu2++2NOt+4H2。

电―_

：2=====

（2）①阳②Cu+2H+Cir++H2t

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（12分）

I.白磷与氧气可发生如下反应：巴+502===PQIO；已知断裂下列化学键需要吸

收的能量分别为:P—P键:akJ-mol-\P—O键：bkJ-mol'>P=O键：c

kJ-mol_1s0=0键：dkJ-mol-1»

请你根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ZH=（.

（含a、b、c、d的代数式）

n.红磷P（S）和cb发生反应生成pcb和PCS反应过程和能量关系如图所示

（图中的

△H表示生成Imol产物的数据）

请根据上图回答下列问题：

(1)P和C12反应生成PC13的热化学方程式o

(2)PC15分解生成PC13和Cl2的热化学方程式o

(3)工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13,然

后降温，再和C12反应生成PC15。分析其原因

是»

(4)P和C12分两步反应生成IniolPC"的；P和C12一步反应生成

ImolPCI5的△出AHi(填“大于”,“小于”或“等于”)；

(5)已知PC15与足量水反应，最终生成两种酸，写出该反应的化学方程

式：。

参考答案：

(12分；除标明外其余各2分)

I>(6a+5d—4c—12b)kJ•mo「或一(4C+12b—6a—5d)kJ-mori

H、(1)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g);AH=-612kJ/mol

(2)PC15(g)=PCl3(g)+Cl2(g);AH=+93kJ/mol

（3）因为PC15分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PC15的生成

（4）-399kJ/mol（1分）等于（1分）（5）PCI5+4H2O-H3Po,+5HC1

略

18.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的

独特晶体。可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为。

（3）[H?F]+[SbF6「（氟酸锦）是一种超强酸,存在[HzFR该离子的空间构型为,

依次写出一种与[HzFF具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是、

（4）NHF（氟化钱）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NHJ的中心原子的杂化类

型是:氟化镣中存在（填序号）：

A.离子键B.◎键C.兀键D.氢键

（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似于

Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。则F-F键的键能

为kJ?mor',S-F的键能为kJ?mol-'。

（6）CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃,密度为7.1g?cnr

3

0

①CuF比CuCl熔点高的原因是；

②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数

a=___nm（列出计算式）。

(@a)(图b)

参考答案:

（i）x射线衍射

(3)V型H20(或HzS)NHf

(4)sp3AB(5)155327

把亘三°，正亘Xi。，

②47AN.或"一见

（6）①CuCl是分子晶体，CuF是离子晶体

【分析】

（I）晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同；

（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29,根据核外电子排布规律书写铜的基态原子

价电子排布的轨道式；

（3）用价层电子对互斥理论判断空间构型，用替代法书写等电子体；

（4）根据价层电子对数判断NHJ中N的杂化方式，根据N原子结构和成键方式判断

NEhF中存在的作用力；

（5）根据图示计算；

（6）①根据题干性质判断晶体类型，从而确定熔点高低;

m

②用均摊法确定所含微粒数，根据V=，计算体积，进一步计算晶胞参数。

【详解】（1）从外观无法区分三者，晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同，因此

通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体，

故答案为：X射线衍射；

(2)Cu是29号元素，原子核外电子数为29,铜的基态原子价电子电子排布式3d">4sl

3d4s

价电子排布的轨道式为NI记H11117rl0

(3)[H2F『离子中中心原子F的孤电子对数=2x(7-l-2xl)=2,0键电子对数为2,价

层电子对数为4,VSEPR模型为四面体型，空间构型为V型；与[H2F]+具有相同空间构型

和键合形式的分子有HzO(或H2S),阴离子有NH〉；

1

(4)NE+中N原子杂化轨道数为5x(5+4-1)=4,N采取sp?杂化方式；氟化钱中钱根

离子与叙离子之间存在离子键，钱根离子中氮原子与氢原子形成氮氢键为。键，不存在双

键则没有兀键，同时也不存在氢键，答案选AB；

(5)由图a可知3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ/mol,贝ijF—F键的键能为465kJ/mol

+3=155kJ-molT,6F(g)+S(g)=SF6(g)AH=-1962kJ/mol,贝ijS—F的键能为1962kJ/mo