2022-2023学年广东省汕头市兴华中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省汕头市兴华中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.在密闭容中发生下列反应aA（气）=cC（气）+dD（气），反应达到平衡后，将气体

体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的L8倍，下列叙

述正确的是：

A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大D.a>c+d

参考答案：

A

略

2.下列关于化学反应速率说法中不正确的是

A.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

B.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质

C.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

参考答案：

A

A可逆反应达平衡时，应该是正逆反应都在进行，只是正逆反应速率相等而已，不可能都

变成0,A错误。B正确，决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，例如：单质钾

和水反应就比钠和水反应快，是因为钾比钠的金属性强，与其他因素无关。C明显正确。

D增大浓度和升高温度都是加快反应的方法。

3.在101kPa时，32gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出的热量为1780kJ,则甲烷

的燃烧热为（）

A.1780kJ/molB.-1780kJ/mol

C.890kJ/molD.-890kJ/mol

参考答案：

c

解析：32g甲烷的物质的量为2mol,所以1mol甲烷在101kPa时，完全燃烧放出的热量

为890kJ/mol,其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△4=-890

kJ/mol,即甲烷的燃烧热为890kJ/mol。

4.在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生下列反应：4X

(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原

1

来增加5%,X的浓度减小豆，则该反应方程式中n的值是()

A.3B.4C.5D.6

参考答案：

D

考点：化学平衡的计算..

专题：化学平衡专题.

分析：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%,说明气体的物质的

量在增加.

解答：解：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%,说明气体的物

质的量在增加，所以4+3<2+n,所以n>5的正整数，故选D.

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器

中，气体的物质的量之比等于压强之比和解题中排除法的巧妙应用.

5.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A.增大反应物的量B.升高温度

C.增大压强D.使用催化剂

参考答案：

B

略

6.微粒间相互作用的能量：范德华力为akJmol।，化学键为bkJmolI氢键为c

kJmol则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是

A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.b>c>a

参考答案：

D

略

7.有机物分子结构如右图，其分子肯定可以共平面的的碳原子有

jQ。

A.6个B.7个C.8

个D.9个

参考答案：

D

略

8.已知某晶体的密度为pg-cn?,NA为阿伏加德罗常数，晶胞边长为acm（如

图），则该晶体的相对分子质量可表示为（

A.PB.6

P

C.4D.

参考答案:

D

略

9.乙酸乙酯中混有少量乙醇和乙酸，为了提纯乙酸乙酯，应采用下列哪一种试剂

A.饱和Na2cO3溶液B.NaOH溶液C.浓H2sO4D.苯

参考答案：

A

略

10.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：

A.v(A)=0.5mol,L',s1B.v(B)=0.3mol•L1•s1

C.v(C)=0,8mol,L1•s1D.v(D)=1mol,L1•s1

参考答案：

B

略

IL某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它与H原子组成

H〃,X分子。在agH,”X中所含质子的物质的量是

々力-Mi

A.A+mmolB.Amol

-U-AT+w)

c.而小加molD.Amol

参考答案：

A

略

12.下列元素与人体健康关系的叙述中，错误的是()

A.缺铁会引起贫血B.缺钙易患佝偻病或

发生骨质疏松

C.缺碘易患坏血病D.缺锌会引起生长迟

缓、发育不良

参考答案:

c

略

13.夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是

A.装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱

B.装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平

C.装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落

D.装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差

参考答案：

B

考点：化学实验方案的评价.

分析：A.关闭弹簧夹，利用试管中空气的热胀冷缩检验气密性；

B.关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气；

C.关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好；

D.关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性

良好.

解答：解：A.关闭弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一

段稳定的水柱，则气密性良好，故A正确；

B.关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气，若向长颈漏斗中加一定量

水，并形成一段稳定的水柱，故B错误；

C.关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好，装置

及操作合理，故c正确；

D.关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性

良好，装置及操作合理，故D正确；

故选B.

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重气密性检验的实验方法考查，把

握加热法、液柱法的操作及现象为解答的关键，注重实验操作的考查，题目难度不大.

]4.〃^($)+〃S(g)=》C(g),正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强(P)

的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是：

A.<P

B/>P

C.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率

D.X点比Y点混合物的反应速率慢

参考答案：

CD

15.常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是

A.电离程度B.酸的物质的量浓度

C.与Zn反应开始时的反应速率D,与足量的Zn反应产生H2量

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.实验室制备硝基苯的主要步骤如下:

（1）将一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应容器中

（2）向室温下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

（3）在55C-60C下发生反应，直至反应结束

（4）除去混合酸后，粗产品依次用蒸储水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸

储水洗涤。

（5）将用无水CaC12干燥后的粗硝基苯进行蒸储，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

①配制混合酸时的操作注意事

项：_______________________________________________________________________

②步骤（3）中，为了使反应保证在55℃-60℃下发生反应，采取的措施

为：_____________________________

③步骤（4）中，洗涤和分离粗硝基苯都用的仪器

是2_______________________________________________________________________

④步骤（4）中用氢氧化钠洗涤的目

的：________________________________________________________________________

⑤纯硝基苯是无色、密度比水,具

有气味的油状液体。

参考答案：

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(12分)肌X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有

P电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1,Y原子最外层s电子与p电子

数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程

式：________________________________________

(2)MX元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

为<(用分子式表示)。

(3)四种元素原子半径的大小

为>>>(填元素符

号)

(4)四种元素的电负性由大到小的顺序为。

(5)这四种元素形成化合物的化学式为离子化合

物;(至少写4种)共价化合物

工写二种)

参考答案：

⑴2Mg+CO2=2MgO+C

(2))Mg(0H)2<Na0H

(3))Na,Mg,C,0

(4)0,C,Mg,Na

(5))Na2。、岫2。2、MgO>Na2co3、MgCO.3；CO、C02

略

18.美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在

接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元

如下图所示：

(1)试写出这种超导材料的化学式;

(2)该晶体的类型为晶体。

(3)分别叙述该晶体中含有的化学键类型。

参考答案：

(1)MgB2

(2)混合型

(3)