2022-2023学年广西玉林市福绵高级中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C、Si、S、N都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是

A.四种元素在自然界中既有游离态又有化合态

B.二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应

C.最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下都能与02发生反应

D.氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应

2、下列实验现象预测正确的个数是

①实验I:振荡后静置，上层溶液颜色变浅

②实验II：酸性KMnCU溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化

③实验HI：微热稀HNCh片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

A.1B.2C.3D.4

3、从废钻酸锂电池正极片中（含LiCoCh、Al及少量铁、镁的化合物等）回收钵的工艺流程如下:

滤渣

t1独*HQ?、稀Hs0,

一滤渣-------本2一Nac。3、LNaFe6（SO4）4（OH）

丁皿U.NaOH溶液②22Q

正极片4NaCQ溶液

2

含Co喉液③I—►MgF2渣

」漉液f含C。出液/I

L^cociz溶液

下列叙述错误的是

A.①中发生的离子反应为2A1+2OH-+2H2O=2AKV+3H2T

B.②中H2O2作还原剂

C.③中Na2cO3可用NaOH代替

D.④中除镁反应不宜在强酸条件下进行

4、下图是采用新能源储能常件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2

电池，组成为：钉电极/CO2饱和的LiCK)4-DMS0电解液/锂片。下列说法不歪理的是

♦lijCOiJ碇蒜%颔茁

过也CO,固定俵略(不可通过也)

I7,电网

ra11g

.过程

―・•・・1•■14•・ir•*・^・^・M••*・*•*•・*••一•・・•・・・•・••\

A.Li-CCh电池的电解液由LiCICh和DMSO溶于水得到

B.CO2的固定中，每转移8moie1生成6moi气体

C.过程H中化学能转化为电能

D.过程I的钉电极的电极反应式为2Li2cO3+C-4e=4Li++3co2T

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两

种组成为ZXY3、ZWY4»下列说法中正确的是

A.简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常见氢化物的稳定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

6、向Fe3O4发生铝热反应的生成物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液

中主要存在的一组离子正确的是()

223

A.通入过量Ch：Cl\SO4\Fe\Al+

22+

B.加入过量Ba(OH)2溶液：SO4>Ba>AIO2\OH

2

C.加入过量氨气：NH4\SO4\OH

23+

D.加入过量Fe(NO3)2溶液：NO3\SO4\Fe"、Al

7、已知氧化还原反应：2Cu(I03)2+24KI+12H2S04=2CUII+13I2+12K2S04+12H20,则有关该反应的说法正确的是

()

A.当lmolCu(I03)2发生反应共转移的电子为lOmolB.反应中KI被氧化

C.L是氧化产物Cui是还原产物D.当lmolCu(I03)2发生反应被Ci?'氧化的「为2moi

8、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2s。4生成

B.探究NO和N2O可能化合生成NCh

C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNCh

D.探究向滴有酚猷试液的NaOH溶液中通入CL,酚配红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HC1O的漂白作用

9、下列实验操作或结论正确的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水

B.实验室里需要480mL2.0mol-L-1的氢氧化钠溶液，配制时应称量氢氧化钠固体38.4g

C.将25gCUSO4-5H2O溶于水制成1L溶液，可配制0.1mol/L的CuSCh水溶液

D.实验室配制500mL0.2mol-L1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8g绿帆，放入500mL容量瓶，加水溶解、

稀释、定容、摇匀

10、CO2通入BaC12溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCL溶液中

可以看到白色沉淀.右侧Y形管中放的药品是

A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氮水C.Na2s。3和较浓硫酸D.KMnO』溶液和浓盐酸

11、在©（。+（%（8）=i28（由反应中，可使反应速率增大的措施是（）

①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO?④恒压下充入电⑤恒容下充入N?⑥恒容通入C0

A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥

12、25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列

说法正确的是

B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-）=c（B-）

D.加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V（A）小于V（B）

13、利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNCh）的化学性质。（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）

实蛉装置试剂a现象

①酚酎无色溶液变红

U试剂a

②AgNCh溶液产生淡黄色沉淀

③淀新KI溶港+稀硫酸无色溶液立即变蓝

也NaNO：注液

酸性KaCnO溶液无色溶液变为绿色

由上述实验所得结论不正班的是

_-

A.NaNCh溶液呈碱性：NO2+H2OHNO2+OH

B.NaNCh可与某些盐发生复分解反应：NO2-+Ag+=AgNChl

+

C.NaNOz有氧化性：21~+2H+2NO2=I2+2NO2T+H2O

2-+3+

D.NaNOz有还原性：Cr2O7+3NO2+8H=3NO3-+2Cr+4H2O

14、实验室配制1mol・L“盐酸250mL,下列不需用的仪器是（）

A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯

15、下列化学用语表述正确的是（）

A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：用Ts

0

c.cock的结构式为：

CI-C-CI

D.Ca02的电子式为：[：6：]2-Ca2+[：0：]2-

••••

16、下列说法正确的是

A.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使淡水褪色

B.间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构

C.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多

D.煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态燃及甲醇等含氧有机物

17、下列说法正确的是

A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强

B.P的非金属性强于Si,H3P（h比H2S23的酸性强

C.A12O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSOs和BaSO4

18、合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（)

A.物质X的分子中存在2种含氧官能团

B.物质Y可以发生水解和消去反应

C.ImoIZ最多可与2moiBn发生加成反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:1

19、新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许

通过。下列说法正确的是

A.Li*穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

B.放电时，当外电路中有1mole-转移时，水性电解液离子总数增加及

C.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g,理论上将消耗11.2L02

D.放电时，负极反应式：Li-e-+OH"=LiOH

20、下图（I）为全钢电池，电池工作原理为2H++VCV+V2+翟袅VO，+v3++H2O。装置（H）中的电解质是硝酸、硫

充电

酸的混合水溶液，当闭合开关K时，伯电极上生成NBhOH。则下列说法正确的是（）

A.闭合K时，H*从右到左通过交换膜

B.闭合K时，伯电极的电极反应式为：NO3+6e+5H2O=NH2OH+7OH

C.全钢电池充电时，电极A上发生氧化反应

D.全钢电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2++2lT+e-=VO2++H2O

21、下列说法中正确的是（）

A.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

B.硫酸钢难溶于水，所以硫酸钢是弱电解质

C.CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、Nth是电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱

22、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()

A.碘的升华、石油的分储

B.NH4cl溶液除铁锈、食盐水导电

C.蛋白质溶液中加饱和(NH62SO4溶液、蓝色的胆研常温下变白

D.热的饱和KNCh溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫

二、非选择题(共84分)

23、(14分)功能高分子P的合成路线如下：

Clb

十COOCH：—O-NO：

福分子P

(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是»

(2)试剂a是.

(3)反应③的化学方程式：o

(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：»

(5)反应④的反应类型是o

(6)反应⑤的化学方程式：o

OH

(5)已知：2cH3CHOn.

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭

头上注明试剂和反应条件)。«

24、(12分)如图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且

水溶液都有漂白性；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸.请

回答下列问题:

Ic⑤

③

（1）写①的化学方程式________________________________________

（2）写反应②的离子方程式____________________________________

（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式

（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：（填编号）

（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H,该反应的化学方程式为,保存E溶液时应加入

少量的___________

（6）检验G溶液中阳离子的方法：（写出加入试剂的化学式和现象）

25、（12分）硫酸亚铁钱［（NH。2Fe（SO4）2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如

图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁钱至分解完全，确定分解产物的成分。

(NH4)7FO(S0.)»无水碱酸铜

HCI和BaCk和BaCk

混合溶液混合溶液

（1）B装置的作用是___________________

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有气体产生，写出D中发生

反应的离子方程式o若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因______________»

（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为FezCh,而不含FeO,请完成表中内

容。（试剂，仪器和用品自选）

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管

中，加入适量稀硫酸，充

固体残留物仅为FeO

分振荡使其完全溶解；

(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2(h,的物质的量为ymol,D中沉淀物质的

量为zmoL根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁锭［(NH。2Fe(SO4)2］在50()℃时隔绝空气加热完全分解

的化学方程式。

(6)用氧化还原滴定法测定制备得到的Ti(h试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiCh溶解并还原为Ti3+,

再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁钱［NEUFe(SO4)2］标准溶液滴定Ti3+至全部生成雷4+。

①TiCL水解生成TiO，xH2O的化学方程式为。

②滴定终点的现象是«

③滴定分析时，称取TiCh试样0.2g,消耗0.1mol-LTNH4Fe(SO。2标准溶液20mL,则TiCh的质量分数为

④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

26、(10分)某学习小组开展下列实验探究活动:

装WA

(1)装置A中反应的化学方程式为o

(2)设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：

(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

NaHCOj溶液饱和NaHSO1溶液漂白粉溶液

BCF

装置连接顺序为A、C、_、_、D、F,其中装置C的作用是,通过现象即可证明亚硫酸

的酸性强于次氯酸。

(4)利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO?全部逸

出并与锥形瓶中H2O2完全反应(S€h+H2O2=H2so然后用O.lOOOmol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗

NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水进口为(填“a”或"b”)。

②残液中SO2含量为—g/Lo

③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是。

27、(12分)现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。实验按以下步骤进行:

I.根据上面流程，回答以下问题:

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、(填仪器名称)。

(2)加入氯水发生反应的离子方程式为。

(3)将沉淀物灼烧后,冷却至室温,用天平称量其质量为b,g,再次加热并冷却至室温,称量其质量为bzg,若b-b2=0.3g,

则接下来还应进行的操作是；若用堪质量是叫g,培烟与灼烧后固体总质量是Wzg,则样品中铁元

素的质量分数是«

II.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

KMDO,送定

酸性条件.

(不考虑过滤过程中滤液体积的变化)

(4)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么?

(5)选择的还原剂是否能用铁(填“是”或“否”)，原因是

(6))若滴定消耗cmol•LKMnO,溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是,

28、(14分)铁的化合物在工业上有重要的应用.

(1)FeCh净水的原理是(用离子方程式表示).FeCh溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主

要原因是(用离子方程式表示).

(2)为节约成本，工业上用NaClOi氧化酸性FeCb废液得到FeCh.

①若酸性FeCL废液中c(Fe2+)=2.0xl02mol«Lc(Fel+)=1.0x10'mobL1,c(Cl)=5.1xl02mol»L则该溶液的

PH约为.

②完成NaClOi氧化FeCh的离子方程式：

_C1O1+―Fe2++_=_C1+_Fe,++.

(1)高铁酸钾(RFeOD是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染.已知高铁酸盐热稳定性差，

工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(QFeO。，这说明

.某温度下，将CL通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClOiNaClOi的混合溶

液，经测定CIO•与CIO「离子的物质的量之比是1：2,则CE与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素

的物质的量之比为.

Fe(N5)3

Cl,]'tSWKOH

Iwo：溶液।一►氯化一＞|瑞rH嬴佯叫密寸丑，网可寸眼，I

as①~~~I_③

反应②废液图1

(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液来制备NazFeCh,其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为

29、(10分)某混合物A含有KAI(SO4)2、ALCh和Fe2(h,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

适・盐酸溶液F

据此回答下列问题：

(1)kIKni、iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B；沉淀D;溶液Eo

(3)写出①、④两个反应的化学方程式

①_________________________;④____________________________。

(4)写出②、③两个反应的离子方程式

②;③_______________________________。

(5)设计实验检验溶液F中所含溶质：.

(6)分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：

固体B：;沉淀D：.

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【题目详解】A.Si为亲氧元素，在自然界中没有游离态，A说法错误，故A不符合题意；

B.酸性氧化物与水反应只生成酸，Nth与水反应生成硝酸和NO,不属于酸性氧化物，Si(h不仅能和碱反应，还能和

HF反应，B说法错误，故B不符合题意；

C.C、Si、S、N的最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S>NH3,它们都具有还原性，一定条件下都能与。2

发生反应，C说法正确，故C符合题意；

D.氮的氧化物相互转化不都是氧化还原反应，比如Nth和N2O4之间的转化，D说法错误，故D不符合题意；

故选Co

2、B

【题目详解】①浪和NaOH反应生成NaBr和NaBrO、H2O,生成物无色，且易溶于水，而苯不溶于水，且密度比水

小，所以液体分层，上层溶液颜色变浅，甚至会变为无色，①正确；

②浓硫酸和蔗糖反应生成CO2和SO2气体，S02与酸性KMnOa溶液发生氧化还原反应，使溶液的紫色变浅甚至褪色,

②错误；

③稀硝酸与Cu反应生成NO,NO易与空气中O2反应生成红棕色NO2,Nth与NaOH溶液反应产生NaNCh,同时产

生NO气体，故溶液中有气泡产生，③错误；

④Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射而有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，④正确；

综上所述可知：四个实验正确的是①④，共2个，故合理选项是B。

3、C

【分析】废钻酸锂电池正极片中(含LiCoCh、Al及少量铁、镁的化合物等)，将废料先用碱液浸泡，将A1充分溶解，

过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，滤渣为LiCoCh、Al及少量铁、镁的化合物；将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成

硫酸镁、CoSO4>Fe2(SO4)3,锂在滤渣中被除掉，再通过③除掉Fe3+,再通过④除掉镁元素，最后得CoCb溶液。

【题目详解】A、①中反应是氢氧化钠和铝反应，离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f,故A正确；

B、②中H2O2作将正三价Co还原为Co2+,H2O2作还原剂，故B正确；

C、③中Na2c。3如果用NaOH代替，则会生成氢氧化铁、氢氧化钻沉淀，降低了Co?+的回收率，故C错误；

D、④中除镁反应如果在强酸条件下进行，则NaF会生成有毒气体HF污染环境，且降低P的浓度，影响镁的去除，

故D正确。

答案选C。

4、A

【题目详解】A.金属锂能够与水反应，电解液不能由LiClO,和DMSO溶于水得到，A错误；

B.根据电极反应方程式：2Li2co3=4Li++2co2t+021+4e「可知，得到4moie,生成2moic。2气体和ImolOz,现转移8mole',

生成6moi气体，B正确；

C.通过图示可知，电子不断的流出，过程II中化学能转化为电能，C正确；

D.通过图示可知，碳变为二氧化碳，发生氧化反应，过程I的钉电极的电极反应式为2LizC03+C-4e--4Li'+3c(ht,D

正确；

综上所述，本题选A。

5、C

【分析】由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周

期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNCh,而不是MgCCh;W是Cl元素,

排除Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNO3,NaClO4,X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,

据此分析作答。

【题目详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，

A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(CF)>r(NJ

-)>r(O2-)>r(Na+),A项错误；

B.因非金属性：N<O,故最常见氢化物的稳定性：X<Y,B项错误；

C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；

D.HWY分子为HC1O,其中C1和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；

答案选C。

6、D

【分析】Fe3(h发生铝热反应的生成物为Fe和AWh,加入过量稀硫酸将其溶解，所得溶液中含有的离子为Fe2\AP\

H\SO?o

【题目详解】A.通入过量CI2,Fe2+不能大量存在，A错误；

B.加入过量Ba(OH”溶液，SO4?•不能大量存在，因为SO,?-与Ba?+可以生成硫酸领沉淀，B错误；

C.加入过量氨气，OH-不能大量存在，因为NH4+与OH-可以反应生成一水合氨，C错误；

23

D.加入过量Fe(NCh)2溶液：NO3\SO4\Fe\AF+都能大量存在，D正确。

故选D。

7、B

【分析】由方程式2Cu(103)2+24KI+12H2so4=2Cu2l+13Cz+12K2soM2H2O可知,Cu(I03)2中，Cu元素的化合价由+2

价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0,则Cu(KU2为氧化剂，所以Imol氧化剂在反应中得到的电子为

lmolX(2-1)+2molX(5-0)=llmol,KI中I元素的化合价由-1价升高为0,则KI为还原剂被氧化，所以当lmol

氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为llmol.

【题目详解】当lmolCu(I03)2发生反应，有llmolKI被氧化，转移llmol电子，A错误；反应中KI做还原剂，被氧化,

B正确；反应中，生成物L既是氧化产物，又是还原产物，C错误；当lmolCu(I03)2发生反应被Cu"氧化的「为lmol,

D错误。

故选B。

【答案点睛】

本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意Cui中Cu为+1价为学生解答的易错

点。

8、B

【题目详解】A.SO2和NazCh反应生成Na2so4,A正确。

B.NO和N2O可能化合生成NO2,发生氧化还原反应NO和N2O的化合价都升高，按照氧化还原反应的定义，没有化

合价降低的元素，是不可能的，B符合题意。

C.NCh与NaOH溶液完全反应生成NaNCh、NaNCh和水，C正确。

D.向滴有酚酸试液的NaOH溶液中通入CL,酚配红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HC1O的漂白作用，有两

种可能，故也有探究意义，D正确。

答案选B。

9、C

【题目详解】A.容量瓶使用前需要检查是否漏水，并且洗净，但不必干燥，故A错误；

B.没有480mL的容量瓶，只能选用500mL的容量瓶，故应称量NaOH的质量为0.5Lx2.0mol-L-'x40g・moH=40.0g,

故B错误；

C.258。150#5出0的物质的量是0.111101,将其溶解到水中，配成1L溶液，即是0.1mol/L的CuSCh溶液，故C

正确；

D.不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作，故D错误；

综上所述答案为C»

10、D

【答案解析】A.Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氯化钢不反应，因此仍然不能产

生沉淀，A错误；B.氨水滴入氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化碳反应生成碳酸

钱,碳酸钱与钠离子反应生成碳酸钢沉淀，B正确；C.Na2s03和较浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化碳与二氧化硫、

氯化钢溶液不反应，不会产生沉淀，C错误；D.高镒酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气与二氧化碳、氯化钢均

不反应，因此仍然不能产生沉淀，D错误；答案选B。

11、C

【题目详解】①升高温度反应速率一定加快；②碳是固体，增加碳的量反应速率不变；③恒容通入CO2气体，CO2浓

度增大，反应速率加快；④恒压下充入N2,容器容积增大，浓度降低，反应速率减小；⑤恒容下充入N2,浓度不变,

反应速率不变；⑥恒容通入CO,增大CO浓度，反应速率加快，答案选C。

12、D

【题目详解】A.酸性越弱，加水稀释后电离出的氢离子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA,故A不选；

B.溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。在a、b两点的溶液中都有电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和

c(H+)=c(OH)+c(B)«a点溶液的pH大于b点溶液的PH,所以a点溶液中的c(H+)小于b点溶液中的c(H+),可以推知

a点溶液中的离子的总浓度小于b点溶液中的离子的总浓度，所以a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B不

选；

C.酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)大于c(BD，故C不选;

D.根据上图可知，稀释到相同pH时，V(A)小于V(B),故D选;

故选D。

13、C

【题目详解】A.由实验①，NaNCh溶液加入酚酸溶液变红，说明溶液呈碱性，说明NaNCh属于强碱弱酸盐：NO2-

-

+H2OHNO2+OH,故A正确；

-+

B.由实验②，NaNO2溶液中加入硝酸银，产生淡黄色沉淀，说明可与某些盐发生复分解反应：NO2+Ag=AgNO2b

故B正确；

C.由实验③，NaNCh溶液中加入淀粉碘化钾溶液和硫酸溶液，溶液变蓝，说明碘离子变为碘单质使淀粉变蓝，碘元素

由-1价变为0价做还原剂，则可证明NaNCh有氧化性，氮元素化合价应降低：2「+2H++N02=L+NOT+HhO,故

C错误；

D.由实验④，NaNCh溶液中加入酸性重铭酸钾溶液，溶液变为浅绿色，说明生成+3价辂离子，铝元素由+6价变为+3

2-

价,化合价降低，重铝酸钾为氧化剂，则NaNCh为还原剂，说明NaNCh有还原性，发生的反应为：Cr2O7+3NO2

+3+

+8H=3NO3+2Cr+4H2O,故D正确；

答案选C。

14、B

【题目详解】配制250毫升的盐酸溶液，是通过浓盐酸稀释的方法进行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，烧

杯，玻璃棒，胶头滴管等，所以选B。

15、C

【答案解析】本题考查了简单粒子的基本结构，和化学中常见物质的电子式和结构式，逐一分析即可。

(17)288

【题目详解】A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：］%Ts；B.氯离子的结构示意图为一/C；C.

0

COC12的结构式为：CI-C-CI；D.CaO2的电子式为：综上本题选C。

16、D

【答案解析】A、聚氯乙烯中没有碳碳双键，不能与漠发生加成，故A错误；

B、即使苯是单双键交替结构，其间二甲苯也只有一种结构，故B错误；

C、Imol乙烯完全燃烧消耗3moi氧气，Imol乙醇完全燃烧也是消耗3moi氧气，故C错误；

D、煤气化生成CO、H2,两者均可以用来合成烧、甲醇等有机物，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

煤的气化是指将煤转化为可以燃烧的气体，比如CO、H2,这是一个化学变化；煤的液化是指将煤转化为可以燃烧的

液体，比如甲醇，这也是一个化学变化。注意与水的液化、气化相区别。

17>B

【题目详解】A.非金属性Br>L则HBr比HI的热稳定性强，A错误；

B.非金属性P>Si,则H3P04比H2SQ的酸性强，B正确；

C.ALO3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；

D.SO2在酸性环境中能被Ba(N(h)2氧化成硫酸领,则SO2和S(h混合气体通入Ba(N()3)2溶液只得到BaSCh白色沉淀,

D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、

镁、硫的化合物的化学性质。

18、D

【题目详解】A.物质X的分子中存在羟基、炭基2种含氧官能团，故A正确；

B.物质Y含有湿原子、酯基，所以可以发生水解和消去反应，故B正确；

C.lmolZ含有2moi碳碳双键，所以最多可与2moiBn发生加成反应，故C正确；

D.lmolX与氢氧化钠反应消耗Imol氢氧化钠、ImolY与氢氧化钠反应最多消耗的NaOH的物质的量为2mol,故D

错误。

19、A

【答案解析】A项，由图示可得，放电时铝在负极失电子，氧气在正极得电子，固体电解质只允许Li+通过，所以Li+

穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液，故A正确；B项，放电时正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH,当外电

路中有Imole-转移时，生成ImolOH，同时ImolLi*穿过固体电解质进入水性电解液，所以离子总数增加2NA,故B

错误；C项，根据电子守恒，应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g,即生成Imol铜，则电路中通过2moi电子，理

论上消耗OSmolCh,在标准状况下体积为11.2L,若不是标准状况则不一定，故C错误；D项，因为固体电解质只允

许Li+通过，所以放电时，负极反应式：Li-e-=Li+,故D错误。

点睛：本题通过新型锂-空气电池考查原电池原理，涉及正负极判断、离子移动方向、电极反应式书写、有关计算等，

注意根据物质性质判断原电池的正负极;根据“固体电解质只允许Li+通过”这个条件书写负极电极反应式;B项易错,

注意水性电解质溶液中增多的是OH-和迁移过去的Li+,不要忽略了后者；C项易错，要养成见到气体的体积首先想到

是否需要注明标准状况的习惯，防止出错。

20、D

【题目详解】装置(II)为电解池，当闭合开关K时，粕电极上生成NH2OH,所以的电极上发生得电子的还原反应，

为阴极，与原电池负极相接，所以电极A为负极、B电极为正极，则

A.闭合K时，装置I为全帆电池，A电极为负极、B电极为正极，原电池工作时H*从负极A通过交换膜移到正极B,

即H*从左到右通过交换膜，故A错误；

B.闭合K时，伯电极为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应式为NO3*6e-+71r=NH2OH+2H20,故B错误；

C.全钢电池充电时，电极A为阴极，发生得电子的还原反应，故C错误；

D.全帆电池放电时，电极B为正极，电极B上VOJ得电子生成VO",电极反应式为VO2++2H++e-=VO2*+H2。，故D

正确；故答案选D。

21、D

【题目详解】A.只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，只能和碱反应生

成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如M112O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故

A错误；

B.强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，硫酸钢是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融

状态完全电离，所以BaSO』是强电解质，故B错误；

C.CO2、NH3溶于水分别生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能够电离，其水溶液均能导电，但导电离子不是CO2、

NH3自身电离的，二者不属于电解质，为非电解质，故C错误；

D.导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的

弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确；

答案为D。

22>C

【题目详解】A.碘的升华是状态的变化，属于物理变化，石油的分储是利用物质的沸点不同分离的，没有新物质生

成，属于物理变化，故A错误；

B.用NH4a溶液除金属表面的锈，有新物质生成，属于化学变化，食盐水导电，是电解食盐水，属于化学变化，故

B错误；

C.蛋白质溶液中加饱和（NHRSCh溶液，发生蛋白质的盐析，是降低了蛋白质的溶解度，没有新物质生成，属于物理

变化，蓝色的胆研常温下变白，是失去了结晶水，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫，2个过程中都没有新物质生成，都属于物理变

化，故D错误；

故选C。

二、非选择题（共84分）

23、浓硫酸和浓硝酸碳碳双键、酯基加聚反应

一

A

-f€H(CHj)-Cttir+nH：O—(CH(CH3)-CHtr-+nC2H5O^

COOCzHsCOOH.

Q|_|

•IQCuO△OFT|浓硫酸

CHa=CHaJ—■>CHsCH30H—CHsCH0^CH5cHeH2CH0---------

催化剂173c

CuO,△

一CH3c仁COOH—CH3CH=CHCH0一

浓硫酸，△

CH3CH=CHCOOC2H5

【分析】根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8,可以推出，D为对硝基苯甲醇，那么A应该为甲苯，B为对硝

基甲苯，C为一氯甲基对硝基苯

(2)甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸，答案为：浓硫酸和浓硝酸;

(3)反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为:

(4)根据高分子P的结构式，再结合E的分子式可以推出E的结构式为CH3cH=CHCOOC2Hs,所含官能团有碳碳

双键、酯基，答案为：碳碳双键、酯基；

(5)F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物，所以反应④是加聚反应，答案为：加聚反应；

(6)反应⑤的化学方程式为中川出)(％+nH2O'—KH(CH3)-CHt5-+nC2H5M

COOCiHsCOOH.

答案为：-fCHfCHjJ-Cf+t-+nH2O»—(CH(CH3)-CHh-+nC2H5oH;

COOCjHsCOOH.

(7)乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，在氧化醛

基为竣基，3-羟基丁酸消去即可得2-丁烯酸，竣酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质E,合成路线为：

U

H20CO,△OH-I浓硫酸

CHa=CH2-f--*CHsCH20H-----*-CHSCHO—*CHsCHCH2CH0--------------

催化剂170°C