2022-2023学年陕西省榆林市玉林鸿志高级中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年陕西省榆林市玉林鸿志高级中学高三化

学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（）

A.CH3cH2cH3B.CH3COCH2CH3

C.CH3CH2OHD.CH3OCH3

参考答案：

D

略

设为阿伏博德罗常数的值.下列叙述正党的是

A.标准状况F.2.24L水中所含电子总数为M

B.ILO.2gl七|66酸扶溶液中含有的SO/数为02&

C.聚粕长甲版混合物共Imol,完全燃烧消耗（%的分子效为75M

?D.标准状猊下.7.1R氯气与足量石灰先充分反应转移电f数为02V、

参考答案：

3.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（）

A.在自然界中都能以游离态存在

B.两两结合形成的化合物都是共价化合物

氢化物的热稳定性比较:

C.CH4<SiH4<H2S<HCI

D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

参考答案：

【知识点】物质在自然界中的存在元素周期律DID2D3E2

【答案解析】B解析：A、Si、Cl在自然界中只能以化合态存在，C、S在自然界中有游离

态，故A错误；B、通过列举找不到形成的离子化合物，故B正确；C、根据元素的非金属

性越强，氢化物越稳定，氢化物的热稳定性应该是SiH,<CFU,故C错误；D、二氧化硅不

能与水反应，不能得到对应的酸，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了元素周期律，理解元素的非金属性越强，氢化物越稳定，最高价

氧化物的水化物的酸性越强。

4.下列说法正确的是

A.且该反应为吸热反应

B.x=2

C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D.1°C下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、平衡时A的转化率为25%

参考答案：

C

略

5.1〜18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

是

A.质子数b>cB.离子的还原性Y2一<Z-

C.原子半径X<WD.氢化物的稳定性H2Y>HZ

参考答案：

A

6.下列说法正确的

是

A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B.C12的摩尔质量是71

g/mol

C.标准状况下，22.4LH2。的物质的量为lmolD.lmol%的质量是1g

参考答案：

B

7.已知：H2(g)+I2(g)?2HI(g)；AH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中

加入H2和k各。.Imol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的

平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()

A.甲、乙提高相同温度

B.甲中加入0.1molHe,乙不变

C.甲降低温度，乙不变

D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2

参考答案：

C

考点：化学平衡的影响因素.

专题：化学平衡专题.

分析：同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入口2和12各0.10!01,乙中加入HIO.2mol,

由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和L各0」mol,故此时甲和乙建立的平衡

是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应

移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答.

解答：解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和L各。」mol,乙中加入

HI0.2mol,此时甲和乙建立的平衡是等效的，

A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；

B、甲中加人O.lmolHe,在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；

C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；

D、甲中增加O.lmolFh，乙增加O.lmolE，结果还是等效的，故D错误；

故选C.

点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效

平衡规律.

8.

（08惠州调研）下列各溶液中的离子可能大量共存的是（）

22

A.滴加无色酚酬后仍为无色的溶液：Na+、CO3，K\CIO\SO4^

B.由水电离的c（OH-）=10Fmol】r的溶液：CH3coe）一、SO?-，Na'、K+

22

C.含有大量NO3的溶液：SO4.Fe\H\Cl

2

D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4\Na\NO3、Cl、SO4

参考答案：

答案：B

9.下列实验操作正确的是

A.用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH

B.将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓

度的溶液

C.欲从碘水中分离出12,可将适量的CCI4加入碘水中振荡静置分层后分液

D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

参考答案：

C

10.下列叙述正确的是

A.将C02通入BaC12溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入S02产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

C.向A1C13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消

失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuS04固体，速率不改变

参考答案:

c

略

11.(2004•上海卷)2.下列物质中属离子化合物的是()

A.苛性钾B.碘化氢C.硫酸D.醋酸

参考答案：

A

略

12.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

6I8

A.18gH2,O和20gH2O含有的质子数均为10NA

B.ILImol/L的KA1(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA

C.0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

D.反应N?+3H2=2NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂

参考答案：

A

【髀折】

M分怖A此少的摩尔助,为峋皿：，同»0的摩沉曲■为20gmo：，醐：18g咫崂和20gH："O

含有的质子或均为10NA.A正由，3&汕Sdk,目不中的阳宙子倡离子会发生水斛.

-3H：O«=s.V(OH.-3H-.促进了水的电曲,使肩承中阳离子的Wlfc大于Bit误，C铁马M

硝第比龙生成NO气体.不会产生道气.C错涅，DftSN；-)H.e=s2NH达平喇.H9KJmoJi；

W眉收1BO、.，由干达到平击袱询.物后的切■与漕兄■悒同，因此生成了lmo2t.因*:易

肩瓢5加出：同身I有2Na个N-H给成.D0谟.故答KA.

13.居室装修用石材的放射性常用;g作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra

元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A.一个二砧原子中含有138个中子

B.Ra元素位于元素周期表中第六周期HA族

C.RaC12的熔点比CaS高

D.Ra(0H)2是一种两性氢氧化物

参考答案：

A

略

14.下列因果关系叙述正确的是

A.S02具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色

B.浓硝酸中的HN03见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C.Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgC”溶液反应制取Mg

D.Fe在C12中燃烧生成FeC13,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

参考答案：

B

略

15.下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙烯和苯都能使漠水褪色，褪色的原因相同

B.分子式为C2H4。2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸

C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物

D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（9分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钢的强酸盐能否反应生成白色

BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已

检验）。

实验操作和现象:

操作现象

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕

色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一

段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀

均未发现白色沉淀溶解

盐酸

(1)A中反应的化学方程式是

(2)C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明S02具有性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。

⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是

白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是

____________________________________;

乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是o

②进行实验，B中现象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由

此得出的结论是___________________________________________________________

参考答案:

⑴Cu+2H2so4（浓）C11SO4+S02f+2H20

⑵BaSCM还原

（3）2NO+O2===2NO2

（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气

饱和NaHS03溶液

2+2+

②甲：SO+Ba===BaSO4i，乙：2Ba+2SO2+02+2H2O===2BaSO4；+4H

+

9

白雾的量远多于装置中02的量

（5）SO2与可溶性钢的强酸盐不能反应生成BaS03沉淀

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.

（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方

面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式

为_______________________________________________________

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的

是_____________________________

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①C02分子的空间构型及碳氧之间的成键方

式:

②Si02晶体的空间构型及硅氧之间的成键方

式;

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质(写出

2条即可)

CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)」，Ni与CO之间的键型

为___________________

(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)」中碳氧键的伸

缩振动频率为2060cnT,,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cnT,,则Ni(CO)4

中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度(填字母)

A强B弱C相等D无法判断

参考答案：

答案：(1)Is22s22P63s23P63d"4s24P2

(2)Sn

(3)①直线型共价键(或。键与n键)

②Si-0通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构

共价键(或。键)

③熔融时能导电、较高的熔点

(4)配位键

(5)B

解析：(1)Ge位于元素周期表第4周期WA族。对每一电子层进行拆分至电子亚

层，按s、p、d顺序依次拆分而得核外电子排布式：Is22s22P63s23Pti3/°4s24P2。各

电子层中的电子亚层容纳的电子数之和等于该电子层容纳的电子数。

(2)依据元素周期律，同主族元素按照从上至下的顺序，金属性逐

渐增强，能够形成金属晶体的元素应是原子序数较大的元素。

(3)C02分子结构式0=C=0,是以极性共价键形成的非极性分

子，直线型；SiO2晶体是以Si-0间极性共价键结合成的原子晶体，立体网状结

构。

(4)“CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4。故推知Ni与

CO间应形成配位键。

(5)依据题目中所给信息，在CO分子中碳氧键的伸缩振动频率(2143cm

0大于Ni(CO)4中碳氧键伸缩振动频率，故在CO中碳氧键的强度大。

18.250C(1.01Xl()5)Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出

CO燃烧的(1)反应方程式(2)热化学反应方程式。

⑴_______________________________________________________

⑵________________________________________________________

参考答案：

略

19.烟气脱硫(S02)脱硝(NOJ一体化技术是大气污染防治研究的热点.烟气中NO通

常占NO、总量的90%以上，但NO的脱除难度较大.某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时

脱除烟气中SO2和NO的方法.

脱硫：Ca(CIO)2(aq)+2SO2(g)+2H2O(1)=CaSO4(s)+H2SO4(aq)+2HC1(aq)

I

脱硝：3Ca(CIO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(1)=3CaCh(aq)+4HNO3(aq)H

请回答：

(1)脱硫过程涉及的各化学反应及其AH如下：

SO2(g)+H2O(1)一H2sO3(aq)AH=a

Ca(CIO)2(aq)+H2so3(叫)=CaSCh(s)+2HC1O(aq)AH=b

CaSO3(s)+HC1O(aq)=CaSO4(s)+HC1(aq)AH=c

H2SO3(叫)+HCIO(aq)=H2SO4(叫)+HCI(aq)AH=d

脱硫反应I的AH尸.

(2)脱硫反应I和脱硝反应口的平衡常数随温度的变化如图所示：

①判断反应口的AS20、AH20(填＜、=或＞),指出有利于自发进行的温度条

件是(填"较高温度"或"较低温度”).

②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由.

(3)与NaCIO溶液吸收法相比，Ca(CIO)2法更能促进脱硫反应进行，理由

是.

(4)与NaOH溶液吸收法相比，Ca(CIO)2法的脱硫脱硝效率更高，理由

是

参考答案：

(1)2a+b+c+d；

(2)①<,<,较低温度；

②脱硫、脱硝反应都可以进行得很完全，因为脱硫、脱硝反应的平衡常数均很大；

(3)CaSCh微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSCU沉淀的生成，促进吸收反应进行；

(4)NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；CIO氧化性强，有利于将SO2、NO氧

化为它们的最高价态SO/一、NO,',达到一起脱除的目的；

【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；熔变和嫡变.

【分析】(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算，

①SO2(g)+H2O(1)1H2s。3(aq)AH=a

②Ca(CIO)2(叫)+H2SO3(叫)=CaSO3(s)+2HCIO(aq)AH=b

③CaSCh(s)+HC1O(aq)=CaSO4(s)+HC1(aq)AH=c

④H2so3(aq)+HC1O(aq)=H2SO4(aq)+HC1(aq)AH=d

①x2+②+③+④得至I」Ca(CIO)2(aq)+2SO2(g)+2H2O(I)=CaSO4(s)+H2SO4

(叫)+2HC1(aq)的焰变；

(2)①3Ca(CIO)2(aq)+4N0(g)+2H2O(I)=3CaCh(aq)+4HNO3(aq)反应D

是气体体积减小的反应，燧变减小，图象分析可知随温度升高平衡常数的对数减小，则平

衡常数减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应，反应自发进行的判断依据是AH-T^S

<0；

②图象中的纵轴是平衡常数的对数，脱硫脱硝反应的平衡常数很大；

(3)Ca(CIO)2法更能促进脱硫反应进行是因为反应I中生成微溶于水的硫酸钙，浓度

大的溶液中会生成沉淀；

(4)NO难溶于水，碱液对NCX的脱除效率较低；CIO氧化性强，有利于将SO?、NO氧

化为它们的最高价态SO?\NO,'；

【解答】解：(1)①SO?(g)+H2O(1)1H2sO3(aq)z\H=a

@Ca(CIO)2(aq)+H2sO3(aq)=CaSO3(s)+2HC1O(aq)AH=b

③CaSCh(s)