2022-2023学年山西省长治市韩庄中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年山西省长治市韩庄中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使

KMnCU酸性溶液褪色的是（）

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯

参考答案：

D

略

2.下列物质既能与酸反应又能与碱反应，但不放出气体的是（）

A.AlB.NaHCO3C.A12O3D.NH4C1

参考答案：

C

略

3.在常温下，发生下列几种反应：

2+

①16『+10Z-+2X0；2X+5Z2+8H20②2A'ZB?2A%2B「③2B「

+Z2B2+2万根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）

A.X?,是X0；的还原产物

B.Z2在反应①中为氧化产物，在反应③中作氧化剂

C.氧化性强弱顺序为X043+

>A>B2>Z2

+O+Q4-

-

D.溶液中可发生反应：X04+5A+8HX+5A+4H20

参考答案:

c

略

4.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2—丁焕、⑥环己烷、⑦邻

一二甲苯、⑧环己烯，即能使酸性高钵酸钾溶液褪色又能与滨水反应使之褪色的是

()

A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧

C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

参考答案：

C

略

5.人体缺乏下列哪种元素会导致贫血

A.铁B.钾C.钙D,钠

参考答案：

A

略

22.5g某油脂皂化时需要3gNaOH,则该油脂的相对分子质量为

A.450B.600C.900D.300

参考答案：

C

7.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是()

A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱

C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗

参考答案：

A

略

8.在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是()

A.NaOHB.NaHCO3C.Na2cO3

D.Al(OH)3

参考答案：

D

略

9.下列关于能量判据和燧判据的说法中，不正确的是()

A.放热的自发过程可能是烯减小的过程，吸热的自发过程一定为燧增加的过程

B.由能量判据(以焰变为基础)和燧判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过

程

C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度

(1200K)下则能自发进行

D,放热过程(△”<())或燧增加(AS>0)的过程一定是自发的

参考答案：

D

略

10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变

D.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的不同

参考答案：

C

考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焰变；用盖斯定律进

行有关反应热的计算.

分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反

应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是

吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放

热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关.

解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相

反，故A错；

B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；

C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用

盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变，故C正确；

D、根据△H：生成物的焰-反应物的焰可知，焙变与反应条件无关，在光照和点燃条件下

该反应的AH相同，故D错.

故选：C.

点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应

与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆.

11.用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是()

A.电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

B.电解H2s04溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

C.电解Na2s04溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

D.电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

参考答案：

C

考点：电解原理.

专题：电化学专题.

分析：以石墨为电极电解含氧酸、强碱、氢之前金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解

水，如果用石墨电解氢之前金属的氯化物溶液时，阳极上氯离子放电，根据溶液中氢离子

或氢氧根离子浓度是否变化确定溶液pH是否变化，据此分析解答.

解答：解：A.用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子

放电，所以实质上是电解水，NaOH的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中NaOH增

大，pH变大，故A错误；

B.用石墨作电极电解H2so4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以

实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中硫酸浓度增大，溶液的

pH减小，故B错误；

C.用石墨电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实

质上是电解水，硫酸钠的物质的量不变，溶液体积减小，硫酸钠的浓度增大，但硫酸钠溶

液呈中性，所以溶液的PH不变，故C正确；

D.用石墨作电极电解NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液

中有氢氧根离子生成，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，故D错误；

故选C.

点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电池反应式确定溶液

中氢离子或氢氧根离子浓度变化，从而确定溶液酸碱性变化，题目难度不大.

12.某有机物能使漠水褪色，也能在一定条件下发生水解反应生成两种有机物，还

能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定有下列基团中的()

①一CH3②一OHClCHOC=C—©—COOH⑦-80一

A.①③B.②⑥C.⑤⑦D.④⑤

参考答案：

C

略

13.SK是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：ImolS(s)转化为气态硫

原子吸收能量280kJ,断裂ImolF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ,,

则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为()

A.-1780kJ/molB.-1220kj/molC.-450kj/molD.+430

kj/mol

参考答案：

B

14.下列微粒中，未成对电子数最多的是（）。

A八F2c2c4nnF2c2c6c2c3

A.0：Is2s2pB.P：Is2s2p3s3p

,2262651..,2262652

Cr.Crr：Is2s2p3s3p3d4sDn.Mn：Is2s2p3s3p3d4s

参考答案：

C

略

15.化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是（）

A.只含有极性键的分子一定是极性分子

B.分子晶体中一定是含有共价键

C.第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强

D.原子晶体的熔点一定比分子晶体高，

参考答案：

D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：

【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得

到溶液X,并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe?+,

应选择加入的试剂为（选填序号）

a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液

（2）乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量滨水中，发生反应：SO2+Br2+

2H2O===2HBr+H2so4,然后加入足量Bag溶液，经适当操作后得干燥固体4.66

go由此推知气体Y中S02的体积分数为o

【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含

有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

c

（3）写出产生C02的化学方程式________________________________________

（4）装置A中试剂的作用是装置G的作用是

（5）简述确认气体Y中含有C02的实验现象。

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是=

参考答案：

（12分）

（1）d（1分）（2）66.7%（1分）

（3）C+2H2so4（浓）ACO2T+2SO2T+2H2。（2分）

（4）除去混合气体中的SO2（2分）、防止空气中的水蒸气进入装置F。（2分）

（5）B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊。（2分）

（6）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B,A是密闭定容的，B带上

下可移动的活塞（气体不渗漏）.在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4

固体并使之迅速气化.

I|~

AB

（1）在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻（温度相同），两容器生成NO2的速率

A―B（大于、小于、等于）

（2）反应进行的某时刻ti（s）时，两容器生成NO2的速率AB（大于、小于、

等于），理由是.

（3）当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A―B,理由

是.

参考答案：

⑴等于

（2）大于；N2O4一^2NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定

压，随着反应的进行PA>PB，所以VA>VB

⑶小于；随着反应的进行，PA始终大于PB，压强大，平衡向逆方向移动，故转化

率A>B.

18.（1）某药品标签上贴有OTC,它表示▲。乙酰水杨酸

是▲（填药物名）的化学学名。

（2）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.91.5之间，其中H*的浓

度比血液中高几万倍，回答下列问题：

①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是▲（填

化学式）。

②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列不宜用做治疗胃酸过多的药物

是Ao

A、小苏打粉B、氢氧化铝粉C、氧化钙粉末D、纯碳酸钙

粉

③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子

方程式：▲。

参考答案：

（1）非处方药诃司匹林

（2）①殿②C③略

略

19.某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：

4FeS2+1102^2Fe203+8S02,进行以下实验，并测定该样品中FeS?样品的纯度（假

设其它杂质不参与反应）。

bd

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煨烧。

为测定未反应高钵酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶

液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2c2。/标准溶液进行滴定。

（已知：5s。2+2KMnO4+2H20==K2S04+2MnS04+2H2so4）

请回答下列问题：

（1）称量样品质量能否用托盘天平（