内蒙古锡林郭勒市2023年高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

内蒙古锡林郭勒市2023年高一化学第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是()A．钛合金具有强度高、耐热性好等特点，主要用来制作飞机发动机部件B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．铅锑合金的熔点较低，常用于制造发热体2、下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．用图2所示装置从碘的CCl4溶液中分离出碘单质C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体3、实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g4、下列反应属于非氧化还原反应的是()A．10Al+3V2O56V+5Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO35、下列物质能用于制造光导纤维的是A．钢 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅6、常温常压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2分别吹出四个气球，其中所充气体为NO的是A． B． C． D．7、据报道，可能成为一种新能源，下列说法错误的是（）A．和互为同位素B．原子核中有1个中子，核外有2个电子C．和的原子结构示意图均可表示为D．由和分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同8、下列叙述正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40gB．氢原子的摩尔质量是1g·mol－1C．1mol水的质量是18g·mol－1D．二氧化碳的摩尔质量为44g9、下列电离方程式中，不正确的是（）A．HNO3=H+＋NO B．NaOH=Na+＋OH-C．AlCl3=Al3++Cl- D．CuSO4=Cu2+＋SO10、某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能A．SO42－0.1mol·L－1 B．Al3＋0.2mol·L－1C．Cl－0.3mol·L－1 D．K＋0.4mol·L－111、镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g12、下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．S＋O2SO2B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑13、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl14、下列物质①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是()A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④15、海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg16、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣17、关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO218、下列实验操作正确的是()A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌19、现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是A．①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B．用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置C．如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色 D．④装置可用于实验室制取并收集少量SO220、下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80gB．氨气的摩尔质量是17molC．氧气的摩尔质量是32g·mol－1D．1mol氢原子的质量是2g21、下列有关试剂的取用说法不正确的是()A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂 B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．多取的钠可放回原试剂瓶中 D．取用固体试剂时，可用药匙22、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是A．参加反应的Fe2+全部作还原剂B．每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5molC．x=3D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体二、非选择题(共84分)23、（14分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的价电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。③M的最高价氧化物的化学式为________________________。24、（12分）黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。(2)写出A与B反应的化学方程式：________________。25、（12分）某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题：（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是___，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：___。（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是___(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是___(填序号)。26、（10分）如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：品红溶液酸性品红溶液足量KMnO4溶液澄清石灰水(1)装置中①、②、③可以检验出的物质是①________，②_____________，③_____________。(2)浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：____________________________________________________。(3)②中第一瓶品红溶液的作用是_______________，第二瓶品红溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)证明产生的气体中含有CO2的现象是：_____________________________________________________。27、（12分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）___________．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________．（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________．（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：____________．28、（14分）在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。（1）写出D元素形成的单质的结构式______；E、F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________。（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。29、（10分）研究PM2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：离子K+Na+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣5a2×10﹣53×10﹣52×10﹣5请回答下列问题：（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为________mol/L．（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是__________．②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是______________（写化学方程式）．（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该化合物常作为豆腐生产的原料，它在豆腐生产中的作用是___________．②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是_______（填序号）；a．NaOHb．H2SO4c．NaHSO3d.Na2SO3硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式_______．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．钛合金具有强度高、耐热性好，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以主要用来制作飞机发动机部件，故A正确；B．金属铁具有良好的导热性，可以用于制造加热容器、炊具等，故B正确；C．不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械，故C正确；D．铅锑合金由于其熔点低，不适合制造发热体，故D错误；故答案选D。【点睛】本题结合新信息考查合金的性质，属于基础题，需根据合金的性质判断其用途。2、B【解析】

结合蒸馏原理进行分析；【详解】蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B项错误；其余选项均可达到实验目的；综上，本题选B。3、B【解析】

MnO2与浓盐酸的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得关系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，据此计算．【详解】MnO2与浓盐酸的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得关系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，设生成漂白粉的质量为m，则：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）24×36.5g254g14.6gm（漂白粉）=，解得m（漂白粉）=g=25.4g，故选B。【点睛】本题考查氯气的实验室制法及氯气和消石灰反应的有关计算，注意对方程式质量关系的理解与关系式的应用。4、D【解析】

A、该反应属于置换反应，有化合价的变化，一定是氧化还原反应，A不符合题意；B、该反应属于置换反应，有化合价的变化，一定是氧化还原反应，B不符合题意；C、该反应是有单质参加的化合反应，有化合价的变化，是氧化还原反应，C不符合题意；D、该反应不涉及化合价的变化，是非氧化还原反应，D符合题意；故选D。【点睛】氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质是电子的转移。在四大基本反应类型中，只有置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应，不全是氧化还原反应，比如题中的D选项、碳酸的分解，而复分解反应不涉及化合价的变化，一定是非氧化还原反应。5、D【解析】

制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选C。6、C【解析】

同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。Cl2的摩尔质量为71g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2占有体积大小为：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充气体为NO的是C。答案：C。7、D【解析】

A.和属于同一种元素的不同核素，互为同位素，A项正确；B.有2个质子，因此核外有2个电子，有（3-2）个中子，B项正确；C.因为和核内均有2个质子，核外均有2个电子，因此均可表示为，C项正确；D.同位素之间的化学性质基本一致，但是物理性质有差别，D项错误；答案选D。8、B【解析】

氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1，二氧化碳摩尔质量为44g·mol－1；1mol水的质量是18g。【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。9、C【解析】

A.硝酸为强酸，完全电离出氢离子和硝酸根，电离方程式为：HNO3=H+＋NO，故A正确；B.氢氧化钠为强碱，完全电离出钠离子和氢氧根，电离方程式为：NaOH=Na+＋OH-，故B正确；C.氯化铝电离时形成1个铝离子和3个氯离子，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，故C错误；D.硫酸铜完全电离：CuSO4=Cu2+＋SO，故D正确；故选C。10、C【解析】

根据溶液显电中性分析解答。【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。11、C【解析】

镁铝合金溶于HCl生成氯化镁、氯化铝，加入氨水后得到氢氧化镁和氢氧化铝，因此沉淀的质量是合金的质量和OH－的质量之和。根据金属元素的化合价可知，金属失去电子的物质的量与结合的OH－的物质的量相等，由于产生氢气0.25mol，则转移电子是0.5mol，所以OH－的物质的量是0.5mol，OH－质量是8.5g，所以沉淀的质量=5.1g＋8.5g＝13.6g。答案选C。12、C【解析】

A．S＋O2SO2是化合反应，不是分解反应，A错误；B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反应，是氧化还原反应，C正确；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置换反应，不是分解反应，D错误。答案选C。【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。13、B【解析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。14、D【解析】

：①Al这种金属既能与酸反应，又能与强碱反应，其反应方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故①符合；

②Al2O3是一种两性氧化物，根据两性氧化物的概念，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，其方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故②符合；

③Al(OH)3

是两性氢氧化物，即能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，为两性氢氧化物。其方程式为2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故③符合；

④NaHCO3是一种酸式盐，根据酸式盐的性质，酸式盐能与碱发生反应生成正盐，即NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，即能和氢氧化钠溶液反应；由于盐酸的酸性比碳酸的强，因此NaHCO3能与盐酸反应，即NaHCO3+HCl═NaCl+H2O，故NaHCO3即能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故④符合；

故选：D。15、D【解析】

A.NaOH价格比较高，一般是电解熔点较低的MgCl2制取Mg，而不是电解Mg(OH)2，A错误；B.向海水中加入HCl不能提纯海水中的MgCl2，B错误；C.由于MgO的熔点高，所以不用电解熔融MgO的方法制取Mg，C错误；D.海水中加入价廉的石灰乳得到Mg（OH）2，Mg（OH）2溶于盐酸得到MgCl2溶液，电解熔融的MgCl2获得Mg，原料容易获得，价钱经济实惠，符合实际操作，D正确；答案选D。16、B【解析】

碱性溶液含大量的氢氧根离子，酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A.碱性溶液中不能大量共存Mg2+，不符合要求，A项错误；B.碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，酸性溶液中不能大量共存CO32−，符合要求，B项正确；C.酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，不符合要求，C项错误；D.碱性溶液中不能大量共存NH4+，不符合要求，D项错误；答案选B。17、A【解析】

A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成二氧化碳体积相同，故A正确；B．根据Na元素守恒，物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠，与盐酸反应后都生成NaCl，则碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；C．Na2CO3=2Na++CO32−，NaHCO3=Na++HCO3−，设它们的质量相等时都是1g，物质的量分别为：和，在水中电离出的Na+离子的物质的量为：和，数目不同，故C错误；D．它们的质量相等时，碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量不相等，它们的物质的量不相等，与足量盐酸反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成CO2的物质的量不相等，故D错误；答案选A。18、C【解析】

A．制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品；B．检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误；C．氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸；D．浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失。【详解】A．制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品，故A错误；B．检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误，故B错误；C．氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸，故C正确；D．浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，故D错误【点睛】C项氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，最后停止加热后，仍要持续通氢气一段时间；D项稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失。19、C【解析】

A、套管实验中，碳酸钠应在外管，碳酸氢钠在内管，可比较稳定性，故A错误；B、酒精与水互溶，不能作该实验的萃取剂，故B错误；C、浓硫酸有脱水性和强氧化性，使蔗糖碳化后发生氧化还原反应生成具有还原性的SO2，被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液褪色，故C正确；D、SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集，即收集时，长进短出，NaOH能与SO2发生反应，注意防倒吸，故D错误。20、C【解析】

A.摩尔质量的单位是g/mol，氧化铜的摩尔质量是80g/mol，A错误；B.氨气的摩尔质量是17g/mol，B错误；C.氧气的摩尔质量是32g·mol－1，C正确；D.1mol氢原子的质量是1mol×1g/mol＝1g，D错误。答案选C。21、B【解析】

A.胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故A正确；B.用手直接取药品易污染药品，故B错误；C.做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故C正确；D.取用固体药品一般用药匙或镊子，不可用手拿，故D正确；故答案选B。【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。22、B【解析】

A．由Fe元素守恒可知，3molFe2+中只有2molFe2+失去电子，则部分Fe2+作还原剂，故A错误；B．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，生成1

molFe3O4，被S2O32-还原的O2为=0.5mol，故B正确；C．由电荷守恒可知：2×3+2×(−2)−x=−2，解得x=4，故C错误；D．Fe3O4纳米颗粒分散在分散剂中形成胶体分散系，则Fe3O4纳米颗粒不是胶体，故D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、bca氢OHClO4SiO2【解析】

（1）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；

②第3周期的最高化合价从左→右依次升高；

③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y的最外层电子数为6，核外电子数为8符合，即Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半径逐渐减小，可知N为Cl、Z为Na、X为H；化合物HCl常温下为气体，以此来解答。【详解】（1）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象b符合，故答案为：b；

②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象c符合，故答案为：c；

③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，图象a符合，故答案为：a．（2）①由上述分析可知，X为氢，Y为O，Z的原子结构示意图为，故答案为：氢；O；；

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；

③M为Si，其最高价氧化物SiO2，故答案为：SiO2。【点睛】第（2）题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4推断Y为O元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大。24、CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。【详解】由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO；(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。25、溶液变为血红色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；SO2②或③【解析】

(1)氯气有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子能和硫氰根离子反应生成红色的络合物，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热能恢复原色；二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，对尾气吸收实验装置应作一定的改进，应防止倒吸。【详解】(1)氯气有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子能和硫氰根离子反应生成红色的络合物，所以溶液呈红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热能恢复原色，所以该气体可能是SO2，二氧化硫能与氢氧化钠反应，①④装置尾气吸收不充分，②或③在导气管中都有相对较大的空间，这样既可以充分吸收，又可以防止倒吸现象的发生。【点睛】以性质实验方案设计为载体考查了氯气和二氧化硫的性质，铁离子的检验，掌握氯气的氧化性，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。26、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）（2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）（3）检验SO2气体的存在（2分）检验SO2是否除尽（2分）氧化除去SO2气体（2分）（4）第二瓶品红溶液无明显变化，③中澄清石灰水变浑浊（3分）【解析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生水蒸气、二氧化碳和二氧化硫气体，（1）装置中①中无水硫酸铜遇水变蓝色，此装置可检验出水蒸气，混合气体通过装置②时，品红褪色、紫色高锰酸钾溶液变浅或褪色、最后的品红试液不变红，从而可检验出二氧化硫并检验气体进入装置③之前已无二氧化硫气体，装置③可检验出二氧化碳气体。（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）②中第一瓶品红溶液的作用是检验SO2气体的存在，第二瓶品红溶液的作用是检验SO2是否除尽，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2气体。（4）②中第二个品红溶液不褪色，说明没有二氧化硫氧化，③中澄清石灰水变浑浊明产生的气体中含有CO2。27、BDE过滤蒸馏苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）【解析】

(1)根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；(2)分离固体和液体用过滤；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同；(3)根据萃取剂的选择原理来回答；(4)根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质。【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；(4)提取碘后的