2022届高考化学二轮复习11化学实验试题附参考答案

专题十一化学实验

高考命题研究

高频考点两年考向命题角度再思考

考向1.在选择题中考查常用仪器的规范使用，在综

考向1.常用仪器的选择及使用[2021山东卷,3][2021广东合实验题中考查仪器的名称、仪器的选择及使用

卷,7][2021浙江卷,2][2020天津卷,5][2020全国等。

1.常见仪器

1,27(142020全国II,27⑴(2))考向2.在选择题中，考查化学实验基本操作,涉及物

及基本操

考向2.化学实验基本操作|2021河北卷,3][2021广东质制备、气体收集、溶液配制、气体除杂、离子的

作

卷,12][2020山东卷,5][2020北京卷,7][2020浙江卷,11]检验等。

考向3.简单化学实验方案的评价[2020山东卷,5]考向3.此类试题常以实脸装置图示或表格形式呈

现，考查对化学实验装置、实验基本操作等的评价

考向1.在选择题中考查物质的分离与提纯，涉及物

理方法(萃取分液、蒸储、过滤、蒸发)、化学方法

考向1.物质的分离与提纯[2021湖南卷,3(B)(D)][2020山

2.物质的分除杂。在综合实验题中某一小问，考查常用物质的

东卷,8][2020全国1,9][2020全国II,27]

离、提纯分离与提纯方法。

考向2.物质的检验与鉴别[2021湖南卷,3][2020全国

及检验考向2.在选择题中考查物质的检验与鉴别,大多设

11,8]|2021浙江卷,25][202()天津卷,6|[2020浙江卷,11(D)]

置成某一选项，涉及常见离子的检验、常见物质的

鉴别等

考向1.以某物质的反应或某一化学原理为载体，考

考向1.性质探究型综合实验[2021广东卷,17](2021浙江

查仪器的名称、实验操作及目的、元素及其化合物

卷,28][2020全国1,27][2020北京卷,19]

的性质、氧化还原反应、离子反应等。

考向2.物质制备型综合实验|2021全国甲,9][2021全国

3.探究型综考向2.以重要无机物或有机物的制备为载体，考查

Z.,8,27][2021河北卷,14][2021浙江卷,30][2020山东卷,20]

合实验[2020全国II,27][2020全国川,26][2020加江卷,30]实验基础知识和基本技能，突出“科学探究与创新意

识''的化学核心素养。

考向3.定量测定型综合实验12021全国甲,27H2020天津

考向3.大多结合物质的制备.考查定量测定样品的

卷,15X2020山东卷,20]

组成、产品的纯度等，涉及滴定法、重量法等

考点一常见仪器及基本操作

要点归纳•再提升

1.识别化学实验常用仪器

(1)常用作容器或反应器的仪器:

蒸发皿甜相回底烧瓶蒸慌烧瓶锥形瓶三顿烧瓶

⑵用于分离、提纯和计量仪器:

8W-

分液漏斗但压滴液漏斗容取瓶球形干燥管

j1区.

拿…两T千牙丸修太r机4

球形冷凝管酸式滴定管疏式滴定管

回邀球形冷凝管一般竖直插在三颈烧瓶上，其冷凝回流效果好，利于提高原料的利用率（或转

化率）。

2.了解“五类”常考实验装置

①为“焙热法”，将导气管一端放入水中（液封气体），用手焙热烧瓶，观察现象。若导管口有气泡

冒出,冷却到室温后，导管口有一段水柱，过一段时间后,液柱高度不变，表明装置气密性良好。

②为“液差法”,用弹簧夹夹住导气管上的乳胶管，从长颈漏斗向试管中加入适量水，形成一段液

柱，停止加水,过一段时间后，若液柱高度不变化，,则装置气密性良好。

一两个要点都要有！

4.熟记常考的10个化学实验基本操作

(1)沉淀剂是否过量的判断方法。

静置，取上层清液继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过

量。

(2)洗涤沉淀操作。

将蒸得水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置希水自然流下，重复2~3次即可。

(3)判断沉淀是否洗净的操作。

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净。

(4)检查滴定管是否漏液操作。

①酸式滴定管:关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是

否漏水，若2min内不漏水，将活塞旋转180。,重复上述操作。如果仍不漏水，证明密封良好。

②碱式滴定管:向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水，若

2min内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，证

明密封良好。

⑸滴定管赶气泡的操作。

①酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖

嘴。

②碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖

嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

(6)焰色试验的操作。

-可概括为“洗”一“蘸”T“烧”一“洗”

先将粕丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用粕

丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na+;若透

过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K+。

(7)萃取与分液操作。

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分,

将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层,在分液漏斗下面放一个烧杯，先打开上口塞子,再打开

分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下,上层液体从上口倒出。

⑻气体验满和检验操作。

①氧气验满:将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。

②可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火

焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。

③氨验满:将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，

-用于定性检验碱性物质

若试纸变蓝，则说明气体已收集满。

④氯气验满:将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶

.-用于定性检验氧化性物质

口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。

(9)浓硫酸与其他液体的混合。

①浓硫酸稀释操作:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌、散热。

-注意试剂加入顺序

②配制混酸:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌、散热。

(10)从某水溶液中析出结晶的实验操作。

①溶解度随温度升高增大不显著的物质:蒸发浓缩T结晶一过滤。

②溶解度随温度升高增大显著或带结晶水的物质:蒸发浓缩一冷却结晶T过滤。

经典对练•得高分

考向1常用仪器的选择及使用

真题示例

1-1.(2021广东卷)测定浓硫酸试剂中H2sCU含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸，稀

释;②转移定容得待测液;③移取20.00mL待测液，用0.1000mol-L1的NaOH溶液滴定。上述

操作中，不需要用到的仪器为()

A.①、④不可加热

B.②、④不可用作反应容器

C.③、⑤可用于物质分离

D.②、④、⑤使用前需检漏

方法技巧突破常用仪器与基本操作类题的“三个角度作

(1)分析实验原理及实验操作，判断实验现象或结论解释是否具有一致性。

(2)结合实验目的及操作，判断所需仪器、选择试剂是否具有匹配性。

(3)结合实验操作及仪器的规范使用，判断“仪器(或用品)与使用方法”是否具有合理性o

对点演练

LL（双选）（2021山东卷）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑

存放试剂的容器）（）

选

实验目的玻璃仪器试剂

项

配制100mL一定物质的量100mL容量瓶、胶头滴管、

A蒸镭水、Na。固体

浓度的NaCI溶液烧杯、量筒、玻璃棒

B制备Fe（OH）3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸镭水、饱和FeCb溶液

烧杯、锥形瓶、胶头滴管、

C测定NaOH溶液浓度待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂

酸式滴定管

D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2cCh溶液

1-2.（2021广东适应性检测）提取海带中b的实验中,所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正

确的是（）

=

用\/

ir«i।

<25

A.灼烧B.溶解C.过滤D.分液

考向2化学实验基本操作

真题示例

（双选）（2020山东卷）下列操作不能达到实验目的的是（）

选项目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液

B证明酸性:碳酸〉苯酚将盐酸与NaHCCh混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液

C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

D配制用于检验醛基的新制的氢氧化铜向试管中加入2mL10%NaOH溶液.再滴加数滴2%CuSCh溶液.振荡

【解题思路】

物质的除余

A项琴酚可与氢氧化衲漆液反应生成可流于

、水的笨火衲，该操作能达到实酷■H的

性质的&证

一回it改易裸发，生戌的气体中品有HC1,

~1不能保证只是二氧化碳与菜酚纳发生

S反应，运不到实验目的

仪3的使用

•

友化橡般,«■“向上挤压玳璃球,利

用空气的密度小而使气泡排出.

证实验操作达不到实聆目的

1错在

新制鼠乳化佣的制备

D&

配制检除斑星所用新制数真化桐

时，应需过量,以保证醛基在城

性条件下或生反应

I正确

对点演练

2-1.（2021山东临沂模拟）实验室中下列做法正确的是（）

A.用氨水鉴别A1C13溶液与AgNCh溶液

B.用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸

C.用湿润的pH试纸测定CH3coONa溶液的pH

D.用稀硫酸清洗进行焰色试验的柏丝

2-2.（双选）（2021山东聊城模拟）下列操作能达到实验目的的是（）

选项目的操作

A除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

B证明乙醇脱水生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170C。产生的混合气体通入高镒酸钾溶液

C检验溶液中含Fe?+而不含Fe"向溶液中先加入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液

D蔗糖水解产物的验证在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生

考向3简单化学实验方案的评价

真题示例

3-1.（2021湖南卷）下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

检验溶液中FeSCh是否被氧

A取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

化

气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓硫酸的洗气

B净化实验室制备的C12

瓶

将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对

C测定NaOH溶液的pH

照

工业酒精中加生石灰，蒸

D工业酒精制备无水乙醇

镭

3-2.（2020山东卷）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

A.用甲装置制备并收集CO2

B.用乙装置制备澳苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCh

D.用丁装置在铁上镀铜

【解题思路】

气体的制备与收集

CO?密度大于空乞.应采用向上揖

空气法收集

淡茎的制备与产物的检堂

淡易挥发.挥发出来的决单质能与水

买

■反应生成也涣酸.对斑证反应生成的

方HBrit成干扰

案工情误

的无水氯化线的制备

狎

价EMgCl能水解，在加娥时通人干燥的

HC1能抑制MgCU的水解；证过程需要

处理尾气

1正以

电镀装亶的分析

D项在快上帆铜时,应该用胡作阳极.

佚作用极

错误

方法技巧“四步法”突破化学实验方案的评价题。

对点演练

3-1.（2021山东泰安模拟）用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是（）

A.检验溶液中是否有K+

B.证明蔗糖属于还原糖

C.制备CaCO3

D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸

3-2.（2021山东肥城二模）水合肿（N2H4丑2。）是重要的氢能源稳定剂,其制备的反应原理为

NaC10+2NH3=N2H4-H2O+NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是（）

A.在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3

B.用装置乙作为反应过程的安全瓶

C.制备水合肿时从装置丙的b口通入NH3

D.用装置丁吸收反应中过量的NH3

易错防范•不失分

判断正误（正确的画错误的画“x”）。

2

⑴常压蒸播时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的4（）

⑵用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度,选择酚配为指示剂。（）

（3）配制0.4000molL"的NaOH溶液:称取4.0gNaOH固体置于烧杯中，加入少量蒸僧水溶解,

转移至250mL容量瓶中定容。（）

（4）取20.00mL盐酸:在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐

酸放入锥形瓶。（）

（5）清洗碘升华实验所用试剂:先用酒精清洗，再用水清洗。（）

考点二物质的分离、提纯及检验

要点归纳•再提升

一、物质的分离与提纯

1.熟悉物质的分离及提纯“五套”常用装置

过滤蒸发

--

蒸储（分镭）萃取*与分液洗气

2.依据物质的状态确定分离与提纯方法

⑴，，固+固，，混合物的分离与提纯。

*理变化,与复化燧姒伊科原夏彳同

譬•升华法：如分肉NaCl和b

|加水产-结晶法：如分离KNO,和NaCI

固+固t曳也过浊法：如分离NaCI和Mg(OHL

1其他

匕上特殊法：如分离FcS和Fc可用磁铁吸引

(2)“固+液混合物的分离与提纯。

/•L的**1中容解度

L萃取法:如从硬水中提取感

肆一降温结晶法：如从硫酸铜溶液中突取胆砒晶体

一蒸慵法：如从海水中获取蒸慵水，：:“'

固+液-

叁段过渡

(3)“液+液”混合物的分离与提纯。

装蒸做法或口分离酒精和水.从石油

中获取汽油、煤油

里分液法二如分离油和水、乙酸乙酯

、和饱和陶叫溶液

液+液一

(4)“气+气”混合物的分离与提纯。

'洗气法现］除去叫中的Hdf饱和

NaHODs溶满)

灼烧法丈口除去Nz中的叫(灼热的铜

、网)、除去8中的ODM勺热的炭)

气+气一

3.高考常考混合物的除杂归纳

(1)常见固体混合物的除杂试剂及分离方法:

固体混合物(括号内为杂质)除杂试剂分离方法

Na2CO3（NaHCO3）加热(固体时)或加适量NaOH(液体时)一

NaHCO3（Na2cO3）CO?和H20

NaCl(NHCl)

4—加热分解

■利用氯化铁受热易分解的性质

FeC12（FeCl3）过量铁粉过滤

—

FeCl3（FeCl2）C12

Fe2O3（AhO3）过量NaOH溶液过滤

-利用氧化铝的两性

(2)常见混合气体的除杂试剂及分离方法:

混合气体(括号内为杂质)除杂试剂分离方法

Ch(HCl)饱和NaCl溶液洗气

CO2(SO2)饱和NaHCOa溶液洗气

—

CO2(CO)灼热CuO

水洗气

NO(NO2)

CH1(C2H4)滨水洗气

二、物质的检验与鉴别

1.常考离子的检验方法

(1)利用盐酸和其他试剂检验。

离子所需试剂实验操作及现象

BaCh溶液或CaCh溶加入BaCh溶液或CaCh溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的

C呜

液.稀盐酸气体

»注意试剂加入顺序

S面稀盐酸,BaCh溶液

先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCh溶液,产生白色沉淀

BaCh溶液.稀盐酸，品加入BaCh溶液,产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪

S吗

红溶液色的气体

(2)利用某些特征反应检验离子。

①用NaOH溶液检验。

一产生蓝色沉淀

B-产生红褐色沉淀

fe2t一先产生白色沉淀.然后迅速变成灰绿色.

(最终变为红褐色沉淀

’间3+一产生白色沉淀线续加入NflDH溶液白

色沉淀又会溶解

国一共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

、的气体

②特殊检验法。

Ft/一加入KSCN溶液呈红色

在社一加入XSCN洛港无明显现象，滴加新制

氯水或再7溶液后溶液呈红色或滴加

(修即叫］溶海生成蓝色沉淀

③用淀粉溶液和氯水检验:待测液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,

四氯化碳层呈紫红色)，证明含有Io

（3）利用焰色试验检验离子。

一物理变化，常用于检验Na、K等元素

K+——火焰呈紫色（透过蓝色钻玻璃）

Na+——火焰呈黄色

（4）离子检验实验操作的答题模板。

实验操作（取少量或适量待检溶液，加入……试剂,再加入……试齐!］）一现象描述（①溶液由……变

为……，②若有……生成，③若没有……等）一得出结论。

例如检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+：取适量溶液加入试管中，滴加几滴KSCN溶液,无明显

3+

现象，再向溶液中滴加几滴新制氯水,溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2+而不含Fe0

2.常见气体的检验方法

常见气体常用检验方法（或思路）

02使带火星的木条复燃

将气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑

CO

浊

CO2使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清

使品红溶液褪色，加热后又恢复红色:使澄清石灰水变浑浊;使酸性高镒酸钾溶液

SO2

褪色

C12使湿润的KI淀粉试纸变蓝

NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝;使酚配溶液变红;靠近浓盐酸时冒白烟

CH2KCH2能使酸性高镒酸钾溶液、溪水、漠的四氯化碳溶液褪色

3.常见有机物的检验

有机物常用检验方法（或思路）

卤代烧加NaOH溶液并加热水解，再加稀硝酸中和至弱酸性，滴加AgNCh溶液

醇类加入金属钠，能平缓地发生反应，产生无色无味气体（比）

醛、葡与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；

萄糖与新制的氢氧化铜（直接加热）反应生成砖红色沉淀（CsO）

粉酸使紫色石蕊溶液变红;加入NaHCOj溶液产生无色无味气体

淀粉淀粉溶液遇碘显蓝色

蛋白质灼烧,有烧焦羽毛的气味;加浓硝酸并微热，颜色变黄（含苯环结构的蛋白质用此法）

遴弱检验有机物时要特别注意溶液的酸碱性:①卤代煌的水解液呈碱性，必须先加入稀硝酸

酸化,再滴加AgNCh溶液检验卤素种类;②淀粉水解液呈酸性，必须先加入NaOH溶液中和至

弱碱性，再加入新制的氢氧化铜或银氨溶液检验生成的葡萄糖。

经典对练•得高分

考向1物质的分离与提纯

真题示例

1-1.（2020山东卷）实验室分离F/+和A产的流程如下：

浓盐酸乙醴水

Fe'A产录取］分.口^福卜辱hFe”

AN乙醛

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子［FeC14］-,该配离子在乙醛（Et20,沸点34.6C。）中生成缔合

物Et2O-H+.［FeC14「。下列说法错误的是（）

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的

D.蒸僧时选用直形冷凝管

1-2.（2020全国I）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

选项气体（杂质）方法

ASO2(H2S)通过酸性高镒酸钾溶液

BCh(HCl)通过饱和的食盐水

CN2(O2)通过灼热的铜丝网

DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液

［解题思路】根据物质除杂的基本原则分析判断O

SO］和H£都具有枝强的还原性，*It

~故酸性高＜4酸钾汽液氧化

牌」

氯化氢易溶于饱和食it水，蜘气难溶

物卫生）于饱和食盆水，因此可以通过饱和食

质一水除去水化氮

的

除—1A里.

杂

一配气能与灼姑的铜反应.泉气不能

空与灼热的铜反应，因此可用灼热的

铜隹网除去象,气中的氧气

NO?可以用NaOH反应，NO与NaOH

溶液不反应，故可以通过NaOH溶■液

除去NO,

~I正/

方法技巧破解物质的分离与提纯类题。

（1）物质的分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保

留下来,且与原来状态相同，具体解题模板如下：

分析混俄系各选择最俄系实聆料断题选择

合物姐►蛆分收佳分离A仪区及适►设备用合理

成质方法用条件逸*冬泰

kk

区别:物理性节能、选用仪器比较不区别：

提葩物魇、化操作蔺及合逢同分离“正才

和杂质学性质使可行条件主法和“不

正事”

（2）熟悉物质的分离与提纯常用“八法”:①杂质转化法（将杂质转化为主体物质）;②沉淀过滤法;

③吸收洗涤法;④加热升华法;⑤溶液结晶法;⑥萃取分液法;⑦蒸微分馅）法;⑧渗析法。

对点演练

1-1.（2021山东卷）下列由实验现象所得结论错误的是（）

A.向NaHSCh溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HS均具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明FesCU中含Fe（II）

C.向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体,证明炭可与浓硝酸反应生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚酸溶液,先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

1-2.（2021安徽合肥质检）为提纯下列物质（括号内为杂质）,选用的除杂试剂和分离方法都正确

的是（）

选项物质除杂试剂分离方法

A二氧化硅（碳酸钙）氢氧化钠溶液过滤

B硫酸铜溶液（硫酸铁）加入过量铜粉过滤

C乙醇（乙酸）生石灰蒸镭

碳酸钠溶液洗气

DCO2（SO2）

考向2物质的检验与鉴别

真题示例

（2020天津卷）检验下列物质所选用的试剂正确的是（）

选项待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2气体澄清石灰水

C溶液中的Cu2+氨水

D溶液中的gNaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸

方法技巧突破物质的检验与鉴别类题目。

（1）解答物质的检验类题目，要抓住特征反应及现象，按照先物理方法（观察颜色、闻气味、加水

溶解等），后化学方法（加酸碱指示剂、酸或碱，加热分解等），通过观察产生的特征现象，得出相应

实验结论。

（2）对被检验的物质要先取样再实验，即先“各取少许''进行实验;检验物质的方法尽量简便易行,

选择常用试剂且现象明显。

⑶鉴别物质时，要考虑物质具有的特殊性质，一般参照“先物理后化学”顺序，根据加入试剂后产

生的现象（如沉淀颜色、气体或溶液颜色变化等）进行区分。

对点演练

2-1.（2021辽宁沈阳模拟）下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气原溶液中一定含有

A某溶液中加入稀硫酸

体

续表

选

实验操作实验现象结论

项

产生无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气

B某溶液中加入稀盐酸原溶液中一定含有c°i

体

C铝放置于浓硝酸中无明显变化铝遇浓硝酸常温下钝化

用粕丝蘸取某物质在酒精灯上灼该物质是含有钾元素的

D透过蓝色钻玻璃观察.火焰呈紫色

烧盐

2-2.（2021福建模拟）用如图所示装置进行相关实验，能实现目的的是（）

尾气

处理

装置

选

1中试剂II中试剂目的

项

足量酸性KMnO」溶

A澄清石灰水检验SO2中是否混有CCh气体

液

检验CH■.中是否混有CH2CH2

B漠水NaOH溶液

气体

饱和Na2cCh溶

C浓硫酸除去CO?中混有的HC1气体

液

证明混合气体中含有CO2和水蒸

D澄清石灰水CuSCh溶液/=

易错防范•不失分

判断正误(正确的画“V”,错误的画“X”)。

+

⑴用粕丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaO()

(2)向溶液中滴加稀硝酸，再滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，则一定含有SOL()

考点三探究型综合实验

要点归纳•再提升

L无机物的制备及性质综合题

近两年高考中，此类试题一般以实验装置图(或实验流程图)的形式给出实验流程，其实验流程

与考查内容如下：

(1)熟知常见的气体发生装置。

微点拨反固体与液体在常温下反应制备气体的装置(如图6),分液漏斗与烧瓶用导管连接，平衡

气体压强,能使液体顺利滴下;②制备气体能随制随停,便于控制反应(如图2)。

(2)掌握常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。

①判断气体中杂质时，要考虑反应介质、反应物的性质（如挥发性）、生成物的成分、是否发生

副反应等。

②选择干燥剂时，要从酸碱性角度考虑,还要考虑干燥剂的特殊性质，如浓硫酸具有强氧化性，不

能用于干燥还原性气体（如H2s等）,无水氯化钙不能干燥NH3等。

（3）明确常见的气体收集装置。

排水法向上排空气法

（气体密度大于空气密度）

向下排空气法•（气体

密度小于空气密度）

微点拨①常温下,能与空气中成分反应的气体（如NO）,密度与空气接近的气体（如N2、CO、

C2H4等）都不能采用排空气法收集;②能溶于水但溶解度不大的气体，可用排饱和溶液的方法,

如C12——排饱和食盐水法。

（4）了解常见的量气装置。

避携1）量气时应保持装置处于室温状态;②读数时要特别注意消除“压强差''，保持液面相平,

同时要注意视线与凹液面最低处相平。

（5）知道常见气体的尾气处理装置。

微点拨①某些可燃性有毒气体（如CO）,可采用“燃烧式”处理;②装置A适用于溶解度较小的有

毒气体，如Cb、NO2、H2s等;③装置B和C适用于溶解度较大的气体，要防倒吸，如H。、NH3

等。

2.有机物的制备及性质综合题

⑴高考常考典型制备装置。

微点拨球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以

蒸储装置通常用直形冷凝管。

(2)有机实验中分离液体混合物的方法。

-

方

法适用条件实例说明

萃分离CC14和水分液时下层液体从下口流出.上层液体从上口倒

互不相溶的液体混合物

取等出

蒸两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较

分离酒精和水在蒸镭烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸

镭大

3.定量测定型综合实验题

常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定