2022届广东省梅县高级中学高考化学押题试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11,YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.气态氢化物的稳定性：Z>W

C.简单离子半径：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共价键

2、某有机物的结构简式为1K、2■CI1CII<«山有关该化合物的叙述不正确的是（）

A.所有碳原子可能共平面

B.可以发生水解、加成和酯化反应

C.Imol该物质最多消耗2moiNaOH

D.苯环上的二澳代物同分异构体数目为4种

3、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列

判断错误的是

2

A.氧化性：C1O>SO4>I2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

c.cio-与「在碱性条件下可以发生氧化还原反应

D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

4、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子

分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是

A.单质Y为N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反应

D.b比c稳定

5、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙

述正确的

A.离子半径b>d

B.b可以和强碱溶液发生反应

C.c的氢化物空间结构为三角锥形

D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱

6、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

项序1234567...

通式C2H4C2H4OC2H4。2C3H6C3H6。C3H6O2CM...

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）

A.8种B.9种C.多于9种D.7种

7、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）

A.35cl和37cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同

B.两个不同原子的Is、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D.CCh通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸

8、下列离子方程式表达正确的是

3+2++

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe+2HI=2Fe+2H+12

-2+-

B.向（NHQ2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH*+SO^+Ba+OH=NH3-H2O+BaSO4I

2+-

C.Ca（OH）2溶液与少量NaHCCh溶液混合：Ca+2OH+2HCO；=CaCO,+2H2O+CO^

D.3mol/LNa2cO3溶液和Imol/LAL（SO4）3溶液等体积混合：2A1"+3cOj+3H?O=2A1（OH）3J+3CO?T

9、下列离子方程式正确的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O3+2H=SO2T+S；+H2O

2+

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C加5COOH+C2H尹OH等Cl7H358OGH5+WO

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCOj+OH=CaCO3l+H2O

10、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）

A.苯中含单质浸杂质：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

11、下列操作一定会使结果偏低的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出

B.测定胆研晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作

C.酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟

D.测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积

12、下列过程属于物理变化的是

A.煤的干储B.石油的分储C.石油裂化D.石油裂解

13、生活中一些常见有机物的转化如图

£

下列说法正确的是

A.上述有机物中只有C6Hl2。6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于非电解质

14、Mg（NH）2可发生水解：Mg（NH）2+2H2O=N2H4+Mg（OHR下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为8的氧原子：；8。B.N2H4的结构式：

HH

C.Mg2+的结构示意图：D.H2O的电子式：HUH

15、二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确

的是

NH4c溶液

A.气体A为Ch

B.参加反应的NaCKh和NCb的物质的量之比为3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、C「、OH-

D.可将混合气通过饱和食盐水除去CIO2中的NH3

16、下列说法正确的是

A.常温下，向O.lmoMJ的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B.反应N2(g)+3H2(g)d2NH3(g)AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

二、非选择题(本题包括5小题)

17、蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示：

(2)RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

△

请回答下列问题

⑴化合物A的名称是；化合物I中官能团的名称是o

(2)G-H的反应类型是；D的结构简式是o

(3)写出化合物C与新制Cu(OH”悬浊液反应的化学方程式.

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结

构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:。

(5)参照上述合成路线，设计由CfhCH—CH?和HOOCCH2coOH为原料制备CHICH2CH=CHCOOH的合成路线(无

机试剂及毗咤任选)。o

18、苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：

O-Br

催仇剂

反烟反在②反应③

完成下列填空:

(1)反应①中加入试剂X的分子式为C8H8。2,X的结构简式为0

(2)反应①往往还需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是

(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是(填序号)。

(4)B的一种同分异构体M满足下列条件：

I.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应。

II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式:

OOH

HCU的合成路

(5)请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识,、CH2CHOO为原料制备

线流程图(无机试剂任用)

合成路线流程图示例如下：CH3cH20H嚼落■>CH2=CH2—『厂丫”

or

19、乳酸亚铁晶体［CH3cH(OH)COOhFe•3HzO(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁

好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：

I.制备碳酸亚铁

(1)仪器C的名称是O

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是—；关闭活塞1,反应一段时间后，关

闭活塞一，打开活塞_____，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCCh的离子方程式一o

(3)装置D的作用是—.

n.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是«

(5)若用KMnO」滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是。

(6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce&+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol•L-iCe(S(h)2标准溶液滴

定至终点，记录数据如下表所示。

0.1000mol♦L'CNSOa

滴定次数标准溶液体枳/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%(保留小数点后两位)。

20、以铭铁矿(含FeOCoCh、AI2O3、SiCh等)为原料制备二草酸倍钾的实验步骤如图:

」②.小、|③」~

格佚矿----►[81①NMrQa~K1cTiOj④

L^KCI溶液j—1KC1格话…|Kci.£lNaCl港液J――*1与阿

⑤HqgZHQ

IWOj.NaOH产品干燥无水乙呼

KfCHGO.blfHQ1"

回答下列问题：

(1)“熔融”的装置如图，用堪w的材质可以是(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCnCh与KC1O3及Na2c。3发生

反应，生成FezCh、KCkNazCrCh和CO2的化学方程式为

⑵熔融后的固体中含Na2CrO4、FezCh、Na2SiO3,NaAKh、KC1等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为，“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为。

(4)步骤④包含的具体操作有—，经干燥得到KzCrzCh晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

-O-KC1

溶

♦NaCI

解

QK46

度

、

氤

1

0

0

:

一3

)

祝度凡

(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是

⑹采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]・nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶体中n=.

21、高铁酸盐是新型、高效、多功能的绿色水处理剂。

(1)配平化学方程式并标出电子转移方向和数目：

Fe(OH)3+NaClO+NaOH一Na2FeO4+NaCl+H2O

反应中氧化剂是，被还原的元素是;

(2)若上述反应中转移0.3mol电子，则消耗NaOH的物质的量为；

(3)高铁酸钠和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，消毒效率(单位物质的量转移的电子数)高铁酸钠是二氧化氯的—

倍；

(4)含Fe3+的溶液与NaHCCh混合，产生红褐色沉淀，同时有无色无味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象

(5)比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2co3、②Na2co3、③NaHCCh、④NH4HCO3四种溶液中c(CO/-)的大

小关系为(用编号表示)。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】

YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N,Z是O,NO在空气中和Ch迅速反应生成红棕色的NCh;

R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；

W和Z同主族，则W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11,则X在第一周期，为H；

综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S,据此解答。

【题目详解】

A.X、Y、Z分别为：H、N、O,H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NHylhO的水溶液显碱

性，A错误；

B.非金属性：Z（O）＞W（S）,故气态氢化物的稳定性：Z（O）＞W（S）,B正确；

C.S2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2-＞Na+,C正确；

D.Z、R为O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如NazCh,D正确。

答案选A。

2、C

【答案解析】

A.含有酯基、竣基、苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则所有碳原子可能共平面，故A正确；

B.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，含有竣基，可发生酯化反应，故B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为酯基和竣基，且酯基可水解生成甲酸和酚羟基，则Imol该物质最多消耗3moiNaOH,故

C错误；

D.苯环有2种H,4个H原子，两个Br可位于相邻（1种）、相间（2种）、相对（1种）位置，共4种，故D正确。

故答案为C.

【答案点睛】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有竣基决定具有竣酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质。

3、A

【答案解析】

A、根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘

遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为:

C1O>I2>再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘

2

单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO4”VL,因此得出氧化性的强弱为：CIO>I2>SO4-,A错误；

B、漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B正确；

c、次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性.因此C1O-与I-在碱性条件下可以发

生氧化还原反应，C正确；

D、新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发

生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，D正确，

答案选A。

4、C

【答案解析】

b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为H2O,c可能为HF、NH3,根据转化关系推测X为氧气，Z

为氢气，则Y可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO,则Y为氮气。

A.根据上述分析，单质Y为N2,故A正确；

B.NO不能溶于H2O中，故B正确；

C.NO和NH3在一定条件下可以反应，故C错误；

D.H2O比NH3稳定，故D正确。

故选C。

5、B

【答案解析】

a和b分别位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N。

【题目详解】

A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故b<d,故A错误；

B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；

C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；

D.无论是镀还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；

故选：B.

6、B

【答案解析】

由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nCh,由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2,属于酯类物质一定含

-COOC-O

【题目详解】

①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；

②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；

③为丙酸乙酯只有1种；

④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，

属于酯类的有4+2+1+2=9种，

故选：B.

7、D

【答案解析】

A.35。和37a的核外电子数均为17,它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错

误；

B.同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；

C.氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项

错误；

D.碳酸的酸性比硅酸强，CO2通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸，D项正确；

答案选D。

8、D

【答案解析】

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++L,故A错误；

2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH：+SO^+Ba+2OH-=2NH3.H2O+BaSO4I,故B错误；

c.Ca(OH”溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO；=CaCC>3J+H2O,故c错误；

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LA^SO小溶液等体积混合，则CCh?-与AF+按照3:2发生双水解反应，离子方程式为:

3+

2A1+3CO^+3H2O=2A1(OH)3J+3CO2T,故D正确。

故选D。

9、A

【答案解析】

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：

2+

S2O3+2H=SOit+S1+H2O,A项正确；

2

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+,其离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,

B项错误；

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：Cl7H35COOH+C2H普普Cl7H35coi80c2H5+H2O,C项错误；

△

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，钱根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO3；+H2O+NH3H2O,D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

B项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时

注意在酸性环境不可能存在大量OH-,同时在碱性溶液中不可能大量存在H+o

10、B

【答案解析】

A.浸易溶于苯，不能加水使苯和滨单质分层，不能通过分液除去苯中含单质漠杂质，故A错误；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净

的乙酸丁酯，故B正确；

C.乙醛有a氢，在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，生成0-羟基丁醛，所以不能用氢氧化钠去杂质，故C错误；

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，

不能采用分液的方法，故D错误；

正确答案是B。

【答案点睛】

本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性

质，难度不大。

11、A

【答案解析】

A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一

定偏低，故A选；

B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆研晶体中结晶水

恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；

C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能

偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；

D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定

结果偏高，故D不选；

故选：A»

12>B

【答案解析】煤的干储有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分馆是根据沸点不同把石

油分离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子烧断裂为小分子

烧，生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子烧断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化,

故D错误。

13、B

【答案解析】

淀粉（转化1）在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生

C6Hl2。6酒化睥2c2H5OH+2c。2t,且A可发生连续氧化反应，则A为C2H5OH,B为CH3COOH,乙醇和乙酸反

应生成C为CH3COOC2H5,据此解答。

【题目详解】

由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2HsOH,A氧化生成B为CH3coOH,A、B

反应生成C为CH3COOC2H5,贝

A.淀粉、C6Hl2。6属于糖类物质，故A错误；

B.淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6HH>05）n+nHzO堂遒nC6Hl2O6,酶属

于蛋白质，所以B选项是正确的；

C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC-的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；

D.乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。

所以B选项是正确的。

14、D

【答案解析】

A.中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16,中子数为8的O原子：；6。，故A错误；

H-N-N-H

B.N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：Ir，

HH

故B错误；

C.Mg的结构示意图：,Mg?+的结构示意图为6））），故C错误；

D.出0分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：H：6：H，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。

15、C

【答案解析】

氯化镂溶液中加入盐酸通电电解，得到NCb溶液，氮元素化合价由-3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是

氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体A为氢气；在NCb溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成CKh、NH3

和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与

NaOHo

【题目详解】

A.根据分析，气体A为H2,故A错误；

B.在NCb溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成CKh、NH3和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得

失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH,方程式为：

6NaClO2+NC13+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,参加反应的NaCKh和NCb的物质的量之比为6：1,故B错误；

C.根据分析，结合反应6NaClO2+NCb+3H2O=3NaCl+6cl()2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl与NaOH,则

含有大量的Na+、C「、OH-,故C正确；

D.二氧化氯(CIO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去C1O2中的NH3,故D错误；

答案选C。

16>C

【答案解析】

A.常温下，向O.lmoll」的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3C00H)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶

液中cOF)/c(CH3coOH)增大，A错误；

B.反应N2(g)+3H2(g)=^2NHKg)△!!<()达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动，B错误；

C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止

腐蚀的目的，C正确；

D.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au等金属，

D错误；

综上所述，本题选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH-CHC(X)H

17、对羟基苯甲醛(酚)羟基、酯基、碳碳双键取代反应

(X'H

CHOC(X)NaCH-CHCXXIH

(右乩(XHCH-<*HC(X)H

(1X)11

III7

(1LCHCHH，k•CIlCHCHIk(CIICHOH0(，*CHCHCIK)CH,CH(IICH(XX)H

过・化物△△

【答案解析】

JCA

由有机物的转化关系可知,『二发生信息①反应生成发生取代反应生成

(CH3O)SO2

°»OH

(HO(HOCH-CHC(X)HCH-CHC(X)HCH-<HC(X)II

A，T1\

与HOOCCHiCOOH发生信息②反应生成.-(XII，则D为1；

丫^

OCH,OCH,YTT

(X.H,(JCH,(XH,(K'H>(XU

OH0H_

在BBI«3的作用下反应生成cA八，则E为“Ac;D-CHXH、与HBr在

HO-CH-CH-COOHHO-CH-CH-COOH

过氧化物的作用下发生加成反应生成BrCH.CH,—,则G为BrCHjCH,-^^；在氢氧化

钠溶液中共热发生水解反应生成HOCHgH,'贝UH为HOCH：CHi—C〉5与

OHOH

ucR在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成K

HO—CH-CH—COOHHO—CH-CH—COOCH7CH2~\=/

【题目详解】

CHO

(1)化合物A的结构简式为,名称为对羟基苯甲醛；化合物I的结构简式为

OH

OH

官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；酚羟基、碳碳

HO—(^―CH-CH—COOCH>CH

双键和酯基;

CHO

(2)G-H的反应为BrCH阳在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成H0CH,CHL＜〉；"与

[(KH,

(X.H,

CH-CHC(X)HCH-CH('(X)11CH-CHC(X)H

HOOCCHiCOOH发生信息②反应生成，则D为_(r,I，故答案为取代反应;

(X'H(X*H(X'H

(IK)

(3)C的结构简式为，能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为

丫(XH.

CHOC(X)Na

•HL\.t()11.Cu()v-311(),故答案为

(OCHj丫(X.H,

(XH(KH

C(X)Nn

•t*2Cii(()H).,NJIOH--*•Cu()▼H()；

(4)化合物W与E()互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基,

三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者为-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2个-OH有邻、间、对3种位置结构，对应

的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构(包含E),故W可能的结构有(2+3+1)X2-1=11种，其中核磁共振氢

CH=CHC00H

谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：LLLL符合要求的W的结构简式为：A(XAlM1，

0M、CH=CHC00H

CH=CHC00H

故答案为I1；Q；

0M、CH=CHC00H

(5)结合题给合成路线，制备CH3cH2cH=CHCOOH应用逆推法可知，CH3cH=CH2与HBr在过氧化物条件下反应生成

CH3CH2CH2Br,然后碱性条件下水解生成CH3cH2cH2OH,再发生氧化反应生成CH3cH2CHO,最后与

HOOCCH2COOH在口比咤、加热条件下反应得到CH3cH2cH=CHCOOH,合成路线流程图为：

COOH

HjC、故答案为

•(HjCHQI渺、CHJCHKH/HOQ.CM1cHX'HO------cHCHCOOH

1

♦过mtn△△△

CHSH-CH、」"，仆曲2^111CHjCH^CHO------(HH<=<HC<X)H

田化，△△«•△

【答案点睛】

本题考查有机物推断与合成，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化

是解答关键。

18、中和生成的HBr①③④00cH

HX-€HX

【答案解析】

反应①中加入试剂X的分子式为C8H8。2,对比浪苯与B的结构可知X为,B中谈基发生还原反应生

HO-

成D,D中羟基被溟原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，据此解答。

【题目详解】

9

（D根据以上分析可知x的结构简式为一<"，故答案为:

吁

（2）反应①属于取代反应,有HBr生成,加入KHCCh中和生成的HBr,

故答案为：中和生成的HBr；

（3）在上述五步反应中，反应①③④属于取代反应，故答案为：①③④;

（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：I.能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCb溶液发生

显色反应，含有甲酸与酚形成的酯基（一OOCH）；II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，两个

苯环相连,且甲基与一OOCH分别处于不同苯环中且为对位，则M的结构简式为：OOCH,

故答案为：

（5）苯乙醛用NaBH4还原得到苯乙醇,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯,苯乙烯与HBr发生加成反应得

BrFCHCH,coon

至％C-Ui-CH」然后与NaCN发生取代反应得到,最后酸化得到,合成路线流程图为:

CNCOOH

CHjCHO产1cHiOHCHJ-CH,CHBtCH,6KM/cH,

故答案为：3乩一

△

【答案点睛】

能发生银镜反应的官能团是醛基，有机物类别是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、与FeCb溶液发生显色反应，含有酚

羟基。

19、三颈烧瓶制备Fe?+,利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化32

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2T+H2O液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe?+氧化防止FeCCh与乳酸

反应产生的Fe2+被氧化乳酸(根中的羟基)被酸性高镒酸钾溶液氧化97.50

【答案解析】

(1)根据化学反应实验原理进行分析判断。(2)根据实验用到的仪器装置进行分析解答相关的问题；(3)根据化学反应

方程式找出相关物质的关系式进行计算。

【题目详解】

(1)由装置图可知仪器C的名称是三颈烧瓶。答案：三颈烧瓶。

(2)为顺利达成实验目的，先要使盐酸与铁粉反应制备FeCh。先关闭活塞2,打开活塞1、3,待加入足量盐酸后，

关闭活塞1,反应一段时间后，利用生成的H2使B装置中的气压增大，将B装置中的FeCL溶液加入到C装置中，具

体操作为：关闭活塞3,打开活塞2。C装置中FeCL和NH4HCO3发生的反应的离子方程式为

2t

Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O«答案：制备Fe”；利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe”被氧化；2；3；

2

Fe+2HCO3-FeCOjI+CO2t+H2OO

(3)亚铁离子易被氧化，装置D的作用是液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化

(4)Fe2+易被氧化为Fe%实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入少量铁粉的作用，可以防止FeCCh与乳酸反应产生的

Fe2+被氧化。答案：防止FeC(h与乳酸反应产生的Fe2+被氧化。

(5)乳酸根中含有羟基，可能被酸性高镒酸钾溶液氧化，导致消耗的高镒酸钾的量变多，而