2022届广东省梅州市五华县高考仿真模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项实验现象结论

A向某溶液中加铜和浓H2s04试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO.,

向填有硫酸处理的K2O207硅胶导管中吹入管中固体逐渐由橙色变为

B乙醇具有还原性

乙醇蒸气绿色

向盐酸酸化的Cu（NO3）2溶液中通入少量

产生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向浓度均为0.1mol/L的MgCL、CuCh混合

先出现蓝色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

2、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.NH4C1和NHJJCCh受热都能分解，说明可以用加热NH4CI和NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NCh）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SCL?一

C.Fe与稀HNCh、稀H2s04反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

3、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.将氨气催化氧化生成NO,属于氮的固定

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

4、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

ZnSO4(aq)交换膜CuSO4(aq)

A.锌电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

5、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3一发生氧化还原反应，转化关系如下图所示:

下列说法错误的是

A.B溶液含［A1(OH)4「

B.A溶液和B溶液混合无明显现象

C.D与F反应生成盐

D.E排入大气中会造成污染

6、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()

选项ABCD

名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

C:

图形'、水

1

配制1.0mol•L

一/aCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途与可用于量取

容时仰视刻度，中的碘，分液时，蒸储实验中将蒸

使用操10.00mLNa£()3

则配得的溶液浓碘层需从上口放气冷凝为液体

作溶液

度小于1.0出

mol•L-1

A.AB.BC.CD.D

7、25C将浓度均为O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是

A.曲线H表示HA溶液体积

B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数K(HA)>K(BOH)

D.向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小

8、以下相关实验不熊达到预期目的的是()

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh验证火柴头含有氯离子

C.加入饱和Na2c03溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCb溶液探究FeC13溶液对H2O2分解速率

的影响

9、科学家合成出了一种用于分离镯系金属的化合物A(如下图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中

Z位于第三周期。Z与丫2可以形成分子7X6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，

正确的是

A.离子半径：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

10、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径（r）大小比较：r（Z）>r（W）

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY,等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

11、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）

铁.绒八『^的pfl试纸

B.（（A合成氨并检验氨的生成

加热20mLN,+60mLH2

乙醉、乙酸和浓碱酸

饱和乙醇和乙酸反应

酸

碳

液

溶

。

12、中学常见的某反应的化学方程式为a+bTC+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（

+,+

A.若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H+NO3-Fe+NOt+2H2O

B.若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溟水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为ZOg-mol1

的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol・L“

D.若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5,则上述反应的离子

2

方程式为4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O

13、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切

联系。下列说法正确的是（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

14、科研工作者利用LiHisOn纳米材料与LiFePCh作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的

是（）

A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

B.电池总反应为Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充电时，a极反应为Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7TisOi2

D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

15、不能判断甲比乙非金属性强的事实是。

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

16、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞

沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56930分钟、75%

酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氯乙酸、乙醛和氯仿等都属于有机物

17、下列说法正确的是

A.常温下，向O.lmoll”的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

B.反应N2（g）+3H2（g）=2NHKg）AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

18、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第

三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

19、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）

A.HNCh溶液（H2SO4）;适量BaCL溶液，过滤

B.乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入出

C.漠苯（漠）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馈

20、已知反应：2?40信）+2应修）=2值）+2凡0修）生成N2的初始速率与NO、电的初始浓度的关系为

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是为速率常数。在8（X）℃时测得的相关数据如下表所示。下列说法丕国|的是

初始浓度

实验数据生成N2的初始速率mol/（L•s）

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00x10'1.92x107

21.00x10-36.00xW34.80xKT4

32.00x10-33.00x10-39.60xlO-4

A.关系式中x=l、y=2

B.800℃时，k的值为8x10"

C.若8（X）℃时，初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00xl（T3mo|/L,则生成N2的初始速率为5.12*lO-mol/（L•s）

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

21、锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2LASnl4制备SnL。下列说法错误的是（）

装置I，

Sn,碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置n的主要作用是吸收挥发的L

22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

C.16gO2和"C2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1LO.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,贝U溶液中CH3co（T与NH4+的数目均为0.5NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

W单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_(用离子符号表示)。

(2)XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是—；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为.

(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示

24、(12分)化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：

已知：(DRCHO+CH3CHO^^^^*RCH=CHCHO+H2O

△

②I,I,+.111..-催化剂-QI--n

回答下列问题：

(1)A的官能团名称是。

(2)试剂a是。

(3)D结构简式为o

(4)由E生成F的化学方程式为。

(5)G为甲苯的同分异构体，其结构简式为。

(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物6(的流程。M-N的化学方程式是

25、(12分)三氯氧磷(POCb)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用和PCb为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):

已知PCL和三氯氧磷的性质如表:

熔点/C沸点/C其他物理或化学性质

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

(2)装置B的作用是(填标号)。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

(3)仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为(填“a”或"b”)口。

(4)写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60~65C,原因是o

(5)称取16.73gPOCb样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2moH/的AgNCh溶液

10.0()mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SC)4)3溶液；用0.20mol-L1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN|)»则加入Fe2(SO03溶液的作用是,样品中POCb的纯度为

26、(10分)乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

CH3COOH^^^(ZIW卧历。

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100-405C,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(gym为(•C)(,C)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答：

(1)仪器a的名称是

(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

⑶装置甲中分储柱的作用是

(4)下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在U8C以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

____-*____-*____-*____过滤-洗涤-*干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是

②趁热过漉后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D,缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是.

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2c03溶液D.饱和NaCl溶液

27、(12分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探

究其反应产物。

稀盐酸

查阅资料：

++2

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag（NH3）2+2OH-=2Agi+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②C112O为红色，不与Ag反应，发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知Al4c3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O—Ca（OH）2+C2H2T

（D装置A中反应的化学方程式为一。

（2）装置F的作用为_；装置B的名称为

（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A-_。（填装置名称对应字母，每个装置限用一次）

A

（4）实验中若将A中分液漏斗换成||（恒压漏斗）更好，其原因是

（5）装置D中可能观察到的现象是—o

（6）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cm。（简述操作过程及现象）:

28、（14分）我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回

答下列问题:

（1）Cu在元素周期表中位于（选填“s”“p”“d”或“ds”）区。在高温下CuO能分解生成Cm。，试从原子结构

角度解释其原因

（2）CM+能与瞰咯（J”-H）的阴离子（（旷）形成双毗咯铜。

①bW中C和N原子的杂化均为

,mol。键。

②双毗咯铜Cu（F旷）2中含有的化学键有

（填编号）。

A金属键B极性键C非极性键D配位键E氢键

③睡吩号)的沸点为84C,毗咯(”—H)的沸点在129731c之间，叱咯沸点较高，其原因是.

④分子中的大兀键可用符号戏表示，其中m代表参与形成的大兀键原子数，n代表参与形成的大兀键电子数(如苯分

子中的大兀键可表示为成)，则(jJ-H中的大兀键应表示为。

(3)硼氢化锌［Zn(BH4)2］常用作有机合成中的还原剂，BHLT的VSEPR模型为,与其互为等电子体的分

子和阳离子有(各写一种)。

(4)硒化锌(ZnSe)是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为(填元素符

号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)；若该晶胞的参数为apm,

NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为g-cm-1(用相关字母的代数式表示)。

29、(10分)铁能形成多种化合物，如Fe(SCN)3,［Fe(CO)s］(探基铁)，它们在生活生产中有广泛应用。

(1)F/+基态核外电子排布式为。

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚溶液检验Fe3+.N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为一.SCN.中的碳原子

的杂化轨道类型为»与SCN-互为等电子体的分子是。

(3)筮基铁［Fe(CO)5］可用作催化剂。lmol［Fe(CO)5］分子中含。键数目为。

(4)某种氮化铁晶胞的晶体如图所示，该氮化铁晶体的化学式为o

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.在强酸性环境中，H+、NOV.Cu会发生氧化还原反应产生NO气体，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，因此会看到

试管口有红棕色气体产生，A正确；

B.酸性K2O2O7具有强的氧化性，会将乙醇氧化，K2O2O7被还原为Cr2(SO03,因此管中固体逐渐由橙色变为绿色，

B正确；

C.在酸性条件下，H+、NO3\SO2会发生氧化还原反应产生SO4%,因此滴入BaCh溶液，会产生BaSCh白色沉淀，可

以证明氧化性：HNCh>H2so4,C错误；

D.向浓度均为0.1mol/L的MgCL、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，由于Mg(OH”、Cu(OH)2构型

相同，因此可以证明溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正确；

故合理选项是C.

2、D

【答案解析】

A、氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化钱，不能制备氨气，选项A错

误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、N(”具有强的氧化性,

会把氧化产生SO42,不能说明该溶液一定有SO42,选项B错误；C、Fe与稀HNO3、稀H2s。4

反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误;

D、N%遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化镀，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题

的关键。

3、B

【答案解析】

A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，

被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A正确；

B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的

胃酸中和剂的一种，D正确；

故合理选项是B。

4、B

【答案解析】

在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极,

溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

【题目详解】

A.铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；

B.电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42-

不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO4")不变，B项错误；

C.锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀ImoL即

64g铜，就补充过来Imol锌离子，其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；

D.原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；

答案选B。

【答案点睛】

本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性

恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类

题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。

5、B

【答案解析】

根据图像可知，A1在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气体

E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠，气体D

为氨气。

【题目详解】

A.铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为-，与题意不符，A错误；

B.硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B正确；

C.D、F分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸镀，属于盐类，与题意不符，C错误；

D.E为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D错误；

答案为B。

6、A

【答案解析】

A,定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；

B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；

C、Na2cCh溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；

D、蒸储实验中水从下口进上口出，D错误；

答案选A。

7、C

【答案解析】

A.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，

说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA溶液体积，故A正确；

B.根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有

c(A-)+c(OH')=c(B+)+c(H+),故B正确;

C.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,溶液显碱性，说明K(HA)<K(BOH),故C错误;

D.根据图像，z点HA溶液体积小于BOH溶液等体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量水的电离程受抑制，

所以向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小，故D正确。

故选C。

【答案点睛】

本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意电离、

盐类水解等知识的运用。

8、A

【答案解析】

A.Na2cCh能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能与Ca(OH”溶液发生反应生成CaCCh沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液检验，故A选；

B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可检验，故B不选；

C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选；

D.只有催化剂不同，可探究FeCb溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选；

答案选A。

9、D

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构+，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，

说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为一，Y成一个共价键,

为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X,应为F元素（当然不是H,因为正离子已经有H）；X得到一个电子

成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.电子层数FYS*,离子半径FYS=，所以Z>Y,A选项错误；

B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B,则有BH3<HF,所以X<Y,B选项错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），

所以X<Z,C选项错误；

D.根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；

答案选D。

10、C

【答案解析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【题目详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10o因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）、

氯（C1）,

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r（Z）>r（W）,A项正确；

B.X和Y可形成共价化合物XY（NO）、XY2（NO2）等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；

D.SlC1-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C。

11、D

【答案解析】

A.通过蒸情方法分离碘与CCL,收集的是不同温度范围的馈分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是D。

12、C

【答案解析】

A.若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO,则a与b反应的离子方程式为

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,故A正确；B.若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化

硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入溟水中，橙色褪去，反应生成硫酸与

+2

HBr,离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,故B正确；C.若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈

弱碱性，则C为氨气，应是氯化钱与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令

氨气为1L,氨气物质的量为^^~-=溶液浓度为团"""=0.045mol/L,故C错误；D.若a是造

成温室效应的主要气体之一，则a为CO2,c、d均为钠盐，则b为NaOH,参加反应的a、b物质的量之比为4：5,

贝！)生成NaHCCh、Na2co3,根据钠离子、碳原子守恒1n(NaHCO3)+n(Na2co3)]：[n(NaHCCh)+2n(Na2co3)]=4：5,整

2

理可得n(NaHCO3)：n(Na2co3)=3：1,故反应的离子方程式为4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O,故D正确；故选Co

13、D

【答案解析】

A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，

依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；

故答案选D。

14、C

【答案解析】

A.由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电

子从a极流向b极，故A错误；

B.电池反应为Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePC>4,B项没有配平，故B错误；

C.充电时，Li+向a极移动，生成Li7TisOi2,故电极方程式为：LiaTisO。+3Li++3e=Li7TisOi2,故C正确；

D.充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是C,

【答案点睛】

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

15、B

【答案解析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性（或非金属性）

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

16、C

【答案解析】

A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；

B.胶体粒子的直径范围为l—100nm,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于lOOnm,

则不形成胶体，故B错误；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；

D.含氯消毒剂，如84消毒液（有效成分为次氯酸钠）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙），属于无机物，过氧乙酸、乙酸和

氯仿等都属于有机物，故D错误；

故选C。

17、C

【答案解析】

A.常温下，向O.lmobL」的醋酸溶液中加水稀释，c（H+）、c（CH3COOH）均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶

液中c（H+）/c（CH3coOH）增大，A错误；

B.反应N2（g）+3H2（g）=^2NHKg）AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动，B错误；

C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止

腐蚀的目的，C正确；

D.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au等金属,

D错误；

综上所述，本题选C。

18、D

【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W

形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为C1元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O,

Z可能为Al、Si、P、S«

【题目详解】

A.常温下，B、C、N、。的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；

B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z,故B错误；

C.X与W形成的化合物中BCb中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；

D.当Z为A1时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳

定结构。

19、D

【答案解析】

A.加入氯化钢引入新的杂质氯离子，应加入硝酸领，故A错误；

B.由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；

C.加入KI溶液，溟与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；

D.乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸饵的方法可分离，故D正确；

故答案为D.

20、A

【答案解析】

xy

A.将表中的三组数据代入公式=kc（NO）.c（H2）,得

k(2.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=1.92xlO-3,

k(1.00x10-3)xx(6.00x10-3)y=4.80x1()7,

k(2.00xl0-3)xx(3.00xl0-3)y=9.60xl0-4,解之得：x=2,y=l,故A错误；

B.800c时，k(l.00x1O-3)2x(6.00x1O-3)=4.80x10^,k的值为8x103故B正确；

C.若800°。时，初始浓度。(NO)=c(H2)=4.00xl(T3moi儿，则生成N?的初始速率为

8x104x(4.00x10-3)2x(4.00xIO_3)=5.12xIO_3mol/(L•s),故C正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选A。

21、D

【答案解析】

四碘化锡是常用的有机合成试剂Snk,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解，说明SnL是分子晶体。

【题目详解】

A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；

B选项，根据相似相溶原理，SnL,是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确，不符合题意；

C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故