2022届广东信宜市高考化学押题试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设M为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是0

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目相等

B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA

C.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g,原子总数为3NA

D.0.1mol-NH2（氨基）中所含有的电子数为NA

2、某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于

A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体

3、《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矶，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矶）置于铁板上，聚炭.....

吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是（）

A.FeSO4-7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

4、下列实验方案中，不熊测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是

A.取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克

B.取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克

C.取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克

D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体

5、中国科学家在合成氨（N2+3H2==i2NH3Z\H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一

复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的婚变

D.低温下合成氨，能提高原料转化率

6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高，可制半导体材料

C.A1（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

8、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物

C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体

9、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

10、常温下，分别向NaX溶液和YC1溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示,

下列说法不正确的是（）

A.O.lmol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.Li表示必£篙与pH的变化关系

c(HX)

105

C.Kb(YOH)=10

D.a点时两溶液中水的电离程度不相同

11>在两只锥形瓶中分别加入浓度均为lmol/L的盐酸和NH4a溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加

入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是()

A.反应剧烈程度：NH4C1>HCI

+2+

B.P点溶液：c(NH4)+2c(Mg)>c(Cr)

C.Q点溶液显碱性是因为MgCL发生水解

D.1000s后，镁与NH4a溶液反应停止

12、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(Snh,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解)。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2LaSnl4制备SnL。下列说法错误的是()

装置口

装置1

I：的CCL溶液

Sn、碎小片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Sub可溶于CC14中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置H的主要作用是吸收挥发的12

13、室温时，在20mL0.1moH/一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中1g1~^与pH的关系如图

c(HA)

所示。下列说法正确的是

A.室温时，电离常数Ka(HA)=1.0xl053

B.B点对应NaOH溶液的体积是10mL

C.A点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH")

D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小

14、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+尸c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C.将amol-LT的醋酸与0.01mol-L-i的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3CO(T),则醋酸的电离常数

7X1()一9

长卢丝巴-(用含a的代数式表示)

«-0.01

D.向N%a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸'则湍%的值减小

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolL与4m0IH2反应生成的HI分子数为2NA

B.标准状况下，2.24LH2O含有的电子数为NA

C.ILLImol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为L2NA

D.7.8g苯中碳碳双键的数目为1.3NA

22

16、有一未知的无色溶液中可能含有C/+、Na*、NH：、Ba>、SO4\「、S'o分别取样：①用pH计测试，溶

液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中

A.可能不含S'B.可能含有Ba2+

C.一定含有SOjD.一定含有3种离子

17、含有O.OlmolFeCk)的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C

区是不断更换中的蒸储水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒

C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体

D.进入C区的H+的数目为0.03NA

18、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族,

Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A.单质的沸点：Q>P

B.简单氢化物的热稳定性：Y>P

C.简单离子的半径：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

19、如图是电解饱和食盐水(含少量酚酸)的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是

电子

藻动

方向

正极

、b为

负极

a为

A.

为阴极

、b

阳极

a为

B.

不变

子浓度

，钠离

过程中

电解

C.

近变红

电极附

中，d

解过程

D.电

（）

能的是

用太阳

间接利

接或

于直

不属

能源

下列

20、

风能

A.

流能

江河水

B.

能

生物质

C.

泉

地热温

D.

）

是（

误的

法错

下说

体以

异构

某种

12的

C9H

关于

21、

5种

物有

氯代

A.一

平面

在同一

原子都

所有碳

分子中

B.

代反应

、取

氧化

成、

生加

能发

C.

反应

发生

01以

和3m

多能

质最

该物

mol

D.I

）

（

的是

关系

对应

具有

用途

质与

的性

物质

有关

下列

22、

温材料

作耐高

用于制

，可

两性

具有

AI2O3

A.

蚀刻剂

路板的

铜制线

可用作

性，

氧化

b具有

FeC

B.

白

浆的漂

用于纸

，可

稳定

中不

空气

粉在

漂白

C.

化

水的净

可用于

性，

呈酸

溶液

解后

明研水

D.

4分）

（共8

择题

非选

二、

如图:

成路线

芬的合

备布洛

一种制

用。

重作

的双

炎症

肺部

抑制

温和

有降

芬具

）布洛

（14分

23、

Q

ii

J*CHC-CH

A（CH）cr3

78光照乙醒

H，

CHUCHO

已知：①CH3cH2CI/〉CH3cH2Mge1F，CH（HCHCH

+HC1

回答下列问题:

(1)A的化学名称为G-H的反应类型为一,H中官能团的名称为一。

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为一。

(3)I-K的化学方程式为

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

(5)写出以间二甲苯、CH3coe1和(CH3)2CHMgCl为原料制备CH、的合成路线：_(无机试剂

任选)。

24、(12分)对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:

完成下列填空：

(1)A的结构简式为.C-D的反应类型为o

(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为

(3)下列有关E的说法正确的是.(选填编号)

a.分子式为C6H6NOb.能与滨水发生加成反应

c.遇到FeCb溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

(4)已知V与？的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

—「―-C-0-

⑸满足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NH2；③属于酯类物质。

O

II

(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸(CC'N-CH^—COOH)是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

F

0

为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

25、(12分)氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒

双氧水或过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

L(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NH4)2S208+2Na0HNa2S2O8+2NH31+2H20

副反应:2NH3+3Na2S2()8+6Na0H丝=6Na2SO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氟化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S208«

(2)装置中盛放(NH,)2s2。8溶液的仪器的名称是»

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L.

②Ag++2CN-===[Ag(CN)2r,Ag++「==AgII,Agl呈黄色，CN"优先与Ag*发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxlo-moi/L的标准AgN()3溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是o

(6)处理后的废水中氟化钠的浓度为mg/L.

HL(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHS(h溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HS0J,则阳极主要的反应式为。

26、(10分)某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu(NH3)4]SO4H2O(一水硫酸四氨合铜)和Fe3O4胶体粒子,

具体流程如下：

屋会粉了氨水/(NH4)2SO4广金固+回卜『Fes。’胶体粒子

IJF而1]95%乙醇抽滤、洗涤、干燥、一汨o

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口热

②Fe2++2Fe3++8OH=^^Fe3(M+4H2O

③[CU(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

(1)滤渣的成分为o

(2)步骤I中生成[Cu(NH3)4]SOrH2O的离子方程式：O步骤I中加入(NH4)2s04的作用是作为反应

物和。

(3)步骤IV中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是。

(4)下列有关叙述正确的是o

A步骤I缓慢滴加出。2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率

B步骤W若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质

C步骤IV、V用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

D步骤V中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2〜3次

(5)步骤III中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解一-

过滤、洗涤、干燥得Fe3（）4胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FeSCh固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

（6）测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000g试样溶于水，滴加3moi-LTH2s04至pH为3〜

4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000moI•LTNa2S2O3标准溶液滴定，重复2〜3次，平均

消耗Na2s2。3标准溶液20.00mL».该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为»

12+

已知：M[Cu（NHj）4SO4-H2O]=246.0g-moE；2Cu4-4r=2Cul+h,h+ZSaOa^Zr+S^'o

27、（12分）实验室中根据2so2+O?U2soa+Q,QX）已知SO3熔点是16.6'C,沸点44.4C。设计如下图所示的实

验装置制备SO,固体。

（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是（填编号）。

（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有o

（3）装置F的作用是»

（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO2、SO3。为了证明含有SO2可以将该气体通入（填

下列编号，下同）、证明含有SO,可以将该气体通入.

A.品红B.滨水C.BaCl?溶液D.Ba（NO）溶液

（5）如果没有装置G,则F中可能看到。

（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：

（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点

28、（14分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题:

(1)①铜元素位于周期表中____区。Cu"离子的价层轨道表示式为__。

②镒、铁、钻三种元素的逐级电离能如下表：

电离能/KJ/molIiI2I3L

Mn717.31509.032484940

Fe762.51561.929575290

Co760.4164832324950

铁元素的第三电离能明显低于镒元素和钻元素，其原因是

③实验室可用赤血盐K31Fe(CN)6］检验Fe"离子，在赤血盐中铁元素的化合价为中心离子的配位数为

(2)利用反应：X+C2Hz+NftfCu2c2+NH4cl味配平)可检验乙焕。

①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为

②乙烘分子中。键与n键数目之比为,碳原子的杂化方式为；NH；空间构型为(用文

字描述)。

(3)①下列三种化合物a.AlChb.NaClc.AI2O3沸点由高到低依次是(填编号)，其原因是

②A1单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm,列式表示Al单质的密度______g/cm?(不

必计算出结果)。

29、(10分)钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共一种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为。

(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K一(填“>”或)Cr,金属键强度比

较:K(填“>"或

(3)IO3-离子的立体构型的名称为,中心原子的杂化方式为.

(4)HIO,的酸性强于HI03,其原因为

(5)KIOs晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。

晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、0分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为______nm,与K紧

邻的0的个数为。阿伏加德罗常数的值为6.02X1023,列式计算晶体的密度为g/cml（不必计算结果）

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错

误；

B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误；

C.NCh与N2O4的最简式均是NCh,常温常压下，NO?与N2O4的混合气体46g含有Imol“NO2”，原子总数为3NA,

C正确；

D.-NH2（氨基）含有9个电子，0.1mol-NH2（氨基）中所含有的电子数为0.9NA,D错误；

答案选C。

【答案点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HC1是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

2、C

【答案解析】

A.原子晶体熔化，需破坏共价键，故A错误；

B.离子晶体熔化，需破坏离子键，故B错误；

C.分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故C正确；

D.金属晶体熔化，需破坏金属键，故D错误;

答案：c

3、B

【答案解析】

由信息可知，绿根为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO#7H2O,加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元

素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2(h,故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S,答案选B。

【答案点睛】

硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。

4、B

【答案解析】

A、在Na2c03和NaHCCh中，加热能分解的只有Na