2022届广西玉林、柳州市高考化学四模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某溶液X中含有H+、NH；、Na+、Mg2\Fe2\SO：、C「、Br>A。、SKh?-和HCCh-离子中的若干种。取100

mL该溶液进行如下实验:

A气体448mL

（标况）

*白色沉淀4.66g

100mL0.6mol-L-'过量Bad2

100mL溶液X

溶液中性溶液溶液

NaOHT滤液1人髀。网2日白色沉淀

A洗涤工

沉淀充分灼烧12m色固体o.4g

下列说法正确的是

A.溶液X中一定没有A1O；、SiO32-,可能有Na+、Fe2+

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c（CD<0.2mol-L-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4>MgCk按物质的量之比2:1混合再溶于水配制而成

2、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是

A.“碘盐”就是Nai

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾（KIO3）与食盐的混合物

C.“碘盐”应保存在阴凉处

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原

子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为HzYO,

B.它们形成的简单离子半径:X>W

C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X

D.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

4、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.lOmol•LF的NaOH溶液

滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是（)

P1L

0.501.00滴定分数

A.该酸碱中和滴定过程应选择酚配做指示剂

B.根据y点坐标可以算得a的数值为3.5

C.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.x点处的溶液中满足：C(HA)+C(H+)>C(A-)+C(OIT)

5、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为O.Olmol/L)的pH与原

子序数的关系如图2所示。

.原于不殍

曷茴商

图1图2

根据上述信息进行判断，下列说法正确是()

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

6、对下列实验的分析合理的是

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

'酸性

B.实验n：酸性KMnOa溶液中出现气泡，且颜色保持不变KMnO4

II溶海

D

可抽动的镭丝

c.实验m：微热稀HN()3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

居;;㈱S液

D.实验IV：将FeCb饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体

7、常温下，分别向NaX溶液和YC1溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示,

下列说法不正确的是()

A.O.lmol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)>c(X)>c(OH)>c(H+)

B.Li表示-Ig当2与pH的变化关系

c(HX)

los

C.Kb(YOH)=10

D.a点时两溶液中水的电离程度不相同

8、2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HN(h溶液中，得到标准状况下的气体L12L,测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C.反应后溶液中铁元素可能以Fe?+形式存在

D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

9、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePOa

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

放电

原理如下：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC.下列说法不正确的是（）

充电,••

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充电时，Li+向左移动

10、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法母误的是

A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

11、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50〜60c

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

12、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A用钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B测得c（NaOH）偏高

定管用蒸储水洗涤后，直接注入HC1溶液

使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO』溶石蜡油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后

D再加入新制Cu（0H）2悬浊液，加热，无砖红色淀粉未水解

沉淀出现

A.AB.BC.CD.D

14、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有电子数目为IONA

B.2gH2^0中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=l的H2s。4溶液10L,含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2NA

15、化合物©（X）、口＞（丫）、＞/（Z）的分子式均为C5H6.下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z均能使酸性高锌酸钾溶液褪色

B.Z的同分异构体只有X和Y两种

C.Z的二氯代物只有两种（不考虑立体异构）

D.Y分子中所有碳原子均处于同一平面

16、取三份浓度均为0.1moI/L,体积均为1L的CWCOONa溶液中分别加入NH4cl固体、CH3coONH4固体、HC1

气体后所得溶液pH变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是

A.曲线a、b、c分别代表加入CH3coONKh、NH4CkHC1

-7

B.由图可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl0

-++-+

C.A点处c(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D.C点处c(CH3COO-)+c(CF)+c(OH_)>0.1mol/L

二、非选择题(本题包括5小题)

17、治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：

9Hl

8CHO.NH.4"^人-XLOH**.，。

(1)(CIHTMOI)SOCJ,(K平7B)

■•|(i)

(CVHWFNJOI)Mg

已知：

①CfhCN在酸性条件下可水解生成CH3COOH»

@CH2=CH-OH和CH3OOH均不稳定。

(DC生成D的反应类型为。G中含氧官能团的名称为。B的名称为o

⑵沙芬酰胺的结构简式为。

(3)写出反应(1)的方程式<,分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式(蛋白质

的结构用r一Am一表示)。

NHxCOOH

(4)H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有.

种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

⑸下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式（无机试剂任选，氧化剂用［O］表示，还原剂用［H］表示，连续氧化或连续还原的只写一步）。

18、某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因:

谈近50»-

HjN-OCOOCH2cH?N(CH2cHi卜

A

昔鲁卡因

已知：RX+Hi-fM-+HX，V+HN--HOCH：CH：N-

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是

a.一个分子中有11个碳原子

b.不与氢气发生加成反应

c.可发生水解反应

（2）化合物I的分子式为Imol化合物I能与_molH2恰好完全反应。

（3）化合物I在浓H2s04和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物III,写出HI的结构简式

（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型

19、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在

潮湿空气中易水解、氧化。

（制备）方法一：

（资料查阅）

HQ气流八>300°C

CuCla2H2。，CUC2

~~140℃-----hCuCl+Ch

u/OH),Cl,-^00>C»CuO

（1）仪器X的名称是,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是»

（2）实验操作的先后顺序是a-Te（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HC1

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N2

（3）反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是。

方法二：

（4）向CuSO』,溶液中加入一定量NaCl和Na2so3可生成自色沉淀CuQ离子方程式为,过滤，沉淀用

2=x-3-的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（写名称），用乙醇洗涤的原因是（任写一

点）。

（含量测定）

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCL；溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的K2G2O7溶液滴定Fe?+到终点，消耗KzCr?。,溶液bmL,反应中Cr2。；-被还原为C产，样品中CuCl的

质量分数为（CuCl分子量：99.5g/mol）

（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO?、N2和O2）的百分组成。

（6）已知:

的盐酸溶液能吸收形成（）。•

i.CuClCOCuCOH2O„

ii.保险粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收0?的离子方程式：

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、.

20、硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeSO,•7H20),重倍酸钠晶体俗称红帆钠(NazCr。•2HQ),它们都是重要的化工产品。

工业上以格铁矿［主要成分是［Fe(CrOj2］为原料制备绿研和红矶钠的工艺流程如图所示。

H,SO4

请回答下列问题：

(1)已知Fe(CrO2”中铭元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiOs写成Na20•Si02,则Fe(CrO2”可写成。

(3)燃烧铭铁矿时，矿石中的Fe(CrO,转变成可溶于水的NazCrO,,反应的化学方程式如下：

4Fe(Cr02)z+8Na2co3+702^^^2Fe2()3+8Na2Cr04+8C02

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是(填一种即可)。

⑷己知CrO产在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2222

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O3CrO4+4H=Cr3O1o'+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是o

②混合溶液乙中溶质的化学式为o

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式o检验溶液丁中无Fe"的方法是：。

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

21、元素周期表中VDA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23、三氟化溟(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2,

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，每生成2.24LO2(标准状况)转移电子数为o

24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是

,相应的离子方程式是»

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比CKT强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Ch(g)CL(aq)....................①

+

Cl2(aq)+H2OHC1O+H+C1----②

HC1OH++CIO-....................③

其中CL(aq)、HC1O和CUT分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如图所示。

25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki=,由图可知该常数值为

26、在该体系中c(HClO)+C(C1O-)c(H+)-c(OlT)(填“大于”“小于”或“等于”)。

27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季(填“好”或"差”)，请用勒夏特列原理解释

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【答案解析】

A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能

存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含澳离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所

以4.66克白色沉淀为硫酸领沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有筱根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则

加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

C.氨气的体积为448mL,物质的量为0.02mol,说明钱根离子物质的量为0.02moL结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol,

硫酸钢沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol,氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为O.Olmol,结合的氢

氧化钠的物质的量为0.02moL第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol,则氯离子的浓度最小值

为端譬=0.2mol/L,故错误；

D.溶液中含有0.02mol钱根离子，0.02mol硫酸根离子，O.Olmol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCb按物质的量之比2:1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，

故正确。

答案选D。

【答案点睛】

掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，

说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存

在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。

2、A

【答案解析】

A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO»与食盐的混合物，B正确；

C“碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。

故选Ao

3、B

【答案解析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是。，则Z是S。Y的最高正

价与最低负价的代数和为6,说明Y属于第VDA,Y、Z同周期，则Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半径最大的，

所以W是Na。A.Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HC1O4,选项A错误；B、X与W形成的简单离子

具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X>W,选项B正确；C、X(C1)的非金属性强于

Z(S)的，所以HC1的稳定性强于H2s的，选项C错误；D、X与W形成的化合物Na2O、NazCh中阴、阳离子个数

比均为1:2,选项D错误。答案选B。

4、D

【答案解析】

以0.10mol・L-i的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA,x点HA与NaA等比混合，y点溶

液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。

【题目详解】

A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚配做指示剂，故A正确；

B.根据y点坐标可以算得K(HA)=W婴"=吗1处=9x101a点时，溶液中只有HA,C(HD=C(A)

c(HA)0.1

则有也上"2=浊上=叫上=9x101解得以中)=3x10：pH=3.5,故B正确；

c(HA)c(HA)0.1

C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-),因为c(H,)>c(OH-),

则c(HA)+c(H+)<c(A)+c(OH),故D错误；

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH,即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出

平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。

5、D

【答案解析】

x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶

液浓度均为O.OlmoLL",e的pH为12,为一元强碱，贝！Ie是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，贝！Jz为N

元素、h为C1元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为：Na+、AP\S",O2\Na\AP+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O,

则离子半径O2>Na+>AF+,而S?•的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,NazOz既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2,C、N2,O2、Na、Al、S、Ch,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误；

D.x与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；

答案选D。

【答案点睛】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

6、C

【答案解析】

A、溟与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色；

C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【题目详解】

A、溟单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnCh溶液氧化，导致酸性KMnth溶液变为无色，故B

错误；

C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCh,饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：Co

【答案点睛】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

7、A

【答案解析】

NaX溶液中加入盐酸，随着溶液pH逐渐逐渐增大，X-离子浓度逐渐增大，HX浓度逐渐减小，-1g必出的值逐渐减

c(HX)

小，所以曲线L］表示-lg£生)的与pH的关系；YC1溶液中加入NaOH溶液，随着溶液pH逐渐增大，Y+离子逐渐

c(HX)

减小，YOH的浓度逐渐增大，则-1g丫工)的值逐渐增大,则曲线L2表示-lgc［工)与PH的变化关系。

c(YOH)c(YOH)

+9105

A.曲线Li中，-lgc*)=0时,c(x-)=c(HX),Ka(HX)=c(H)=lxlO>lxlO,根据Kh==可知,电离平衡

c(HX)&或.卜

常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度X-VY+,则MA溶液呈酸性，贝!］c(OH-)Vc(H+)、c(Y+)<c(X-),溶

液中离子浓度大小为：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-),故A错误；

B.根据分析可知，曲线Li表示-lg巨工的与pH的关系，故B正确；

c(HX)

c(Y+)(Y+)

C.曲线L2表示-lg—1-二与pH的变化关系，-lg=C-二=0时,C(Y+)=C(YOH),此时pH=3.5,c(OH)=lxl01^mol/L,

c(YOH)c(YOH)

c(OH)c(Y+),与—

则nlK(YOH)=————―-=c(OH)=lxl01n055,故C正确；

bc(YOH)

D.a点溶液的pHV7,溶液呈酸性，对于曲线L”NaX溶液呈碱性，而a点为酸性，说明加入盐酸所致，抑制了水

的电离；曲线L2中，YC1溶液呈酸性，a点时呈酸性，Y+离子水解导致溶液呈酸性，促进了水的电离，所以水的电离

程度：a<b,故D正确；

故答案为A。

8、A

【答案解析】

1.12L

Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L,则n(NO)=”，一~-=0.05mol,反

X22A/L/mol

应后溶液pH=l说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3.

【题目详解】

2.8g

A.根据N原子守恒知，反应后溶液中n(NOV)=n(HNO3)+3n[Fe(NO)]=0.02mol+3x--~-=0.17mol,

3356g/mol

、0.17，〃。/一f

则c(NOy)=------------=0.85mol/L,A正确；

0.2L

B、反应后溶液还能溶解Fe,当Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)

02wC>Z

=0.1mol/Lx0.2L=0.02mol,根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO?+4H2O知，硝酸溶解的n(Fe)=°-x3=0.0075mol,

8

根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n(Fe)=­2-^7x1=o.025mol,则最多还能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56g/mol2

mo|x56g/mol=1.82g,B错误；

C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有硝酸亚铁生成，C错误；

2

D.2.8gFe完全转化为Fe(Nth)3时转移电子物质的量=^17^x3=0.1511101,假设气体完全是NO,转移电子物

56g/mol

质的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假设气体完全是NO2,转移电子物质的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根据转移电子相等知，气体成分是NO,D错误；答案选A。

【答案点睛】

灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目

的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还

原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的

关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

9、D

【答案解析】

放电

放电为原电池原理，从(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn=^LiFePO4+nC可知，LixG,中的C化合价升高了，所以LixCn

充电

+

失电子，作负极，那么负极反应为：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePO』作正极，正极反应为：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

【题目详解】

A.由以上分析可知，放电正极上FePO」得到电子，发生还原反应生成LiFePO「正极电极反应式：

+-

xFePO4+xLi+xe=xLiFePO4,A正确；

B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正

确；

+

C.充电时，阴极为放电时的逆过程，Li+变化为LixG,,电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正确；

D.充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li卡向右移动，D错误；

答案选D。

【答案点睛】

带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是Li,C”变为C之后，

+

先用原子守恒得到LixCn-xLi+nC,再利用电荷守恒在左边加上-xe-即可，切不可从化合价出发去写电极反应。

10、B

【答案解析】

ASiCh属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

B.碳酸钙需要在高温下燃烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸播的方法，蒸储可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；

故合理选项是B。

11、D

【答案解析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜60℃,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

12、A

【答案解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，c正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是A»

13、B

【答案解析】

A.所给现象只能确定有Na+,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，A项错误；

B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致

所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；

C.酸性高镒酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烧，不能确切指生成了乙烯，C项错误；

D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然

即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；

所以答案选择B项。

14、B

【答案解析】

A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=lmolx9xNA=9NA,故A错误；

,818

B.H2O的摩尔质量均为20g/mol,2gH2O的物质的量为O.lmol,分子中含有的中子数、电子数均为10个，则O.lmol

混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；

C.pH=l的H2sCh溶液中，由pH=-lgc(H+)=l,H2sO4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液〃(H+)=lmol,所含H卡数

目为NA,故C错误；

D.电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、银失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时，

阳极失去的电子数不是2NA,故D错误；

故答案选B。

15、C

【答案解析】

A.z不含碳碳双键，与高镒酸钾不反应，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B.C5H6的不饱和度为士芸与=3,可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止X和Y

两种，故B错误；

C.z含有1种H,则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2种，故C正确；

D.y中含3个sp3杂化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故D错误；

故答案为Co

16、B

【答案解析】

醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。往溶液中加入氯化镂固体，由于钱根离子水解呈酸性，故随

着氯化铉的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为b；往溶液中通入

氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的

曲线为c；加入醋酸镀固体所对应的变化曲线为a,据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。

【题目详解】

A.根据分析可知，曲线a代表醋酸钱、曲线b代表氯化钱、曲线c代表氯化氢，故A正确；

B.当加入固体的物质的量为0.Imol时，曲线b对应的pH值等于7,说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与钱根离子

相同，即3(旗3(：00力=&(附3.上0),但无法计算其电离平衡常数，故B错误；

C.A点含有的溶质为0.lmolCH3C00Na与0.lmolCH3C00NH4,溶液的pH>7,则c(OIT)>c(If),醋酸根离子的水解程度较小，

则c(CH3C0(T)>c(Na*),钱根离子部分水解，贝ljc(Na*)>c(NH；),溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3CO()-)>c(Na+)

>C(NH4+)>C(0H-)>C(H+),故C正确;

D.C点通入0.ImolHCl,与0.Imol醋酸钠反应得到0.lmolCH3coOH与0.ImolNaCl,c(CD=c(Na+)=0.lmol/L,则

c(CH3COO')+C(cr)+c(0H-)>0.lmol/L,故D正确；

故选:Bo

【答案点睛】

本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒

及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应醛基和醛键丙氨酸

CH3cHO+NBU+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O

「一+HCHO+H2O5

COOHCOOH

BrNaOH,HzOIO1

2i―i-CHiCCOOH

CHJCH=CH2—*CH3CHBrCH2Br------------CHiCHOHCH^OH

A0

CH3-C-COOH生-CH3cH(NH2)COOH

NH

【答案解析】

CH3CHO,NH3、HCN和水在一定条件下合成A,反应为：CH3cH0+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O,结合

,水解后生成„八七8,中和后得到

信息①CH3CN在酸性条件下可水解生成CHjCOOH,得A为

O

理o

与SOC12和CH30H发生取代反应生成C,C为〉《

B,B为,C与N%反应生成D,

HgC0-CHa

最加氢生成NHz。

CH2NH

0

【题目详解】

(1)C为,C与NH3反应生成D,D为,C生成D的反应类型为取代反应，G为

HaC

,G中含氧官能团的名称为醛基和酸键。B为B的名称为丙氨酸。

故答案为：取代反应；醛基和酸键；丙氨酸;

CH2NH

o

(3)反应(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O»分析反应(2)的特点，醛基和氨基反应生

成碳氮