2022届山东日照海曲高级中学高三化学模拟试卷(一)

2022届山东高三模拟卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列做法不利于节能减排，实现碳中和的是（）

A.植树造林B.太阳能发电C.将煤气化和液化D.推广新能源汽车

2.下列物质应用错误的是（）

A.利用碳酸钠治疗胃酸过多B.利用75%的乙醇杀菌消毒

C.FezCh用作红色颜料D.银粉漆中添加铝粉防锈

3.关于仪器的使用下列说法正确的是（）

A.用托盘天平称量2.48gNaOH固体B.容量瓶在使用前必须先烘干

C.圆底烧瓶在使用时可直接加热D.滴定管在使用前应先润洗

4.X、Y、Z、W均是短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W处于

同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子的电子总数是最外层的3倍。W与X形成

的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是

A.含氧酸的酸性：W>Z>Y

B.X与Y、Z、W均可以形成两种或两种以上的化合物

C.Y、Z、W三种元素的气态氢化物中，Z的气态氨化物最稳定

D.简单离子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

5.由下列实验现象得出的结论错误的是（）

A.在Feb溶液中滴入几滴氯水和KSCN溶液未变红，说明还原性：r>Fe?+

B.将SCh通入酸性高锯酸钾稀溶液，紫红色褪色，说明SO2具有漂白性

C.将蓝色石蕊试纸放入氯水中，先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性

D.浓硫酸滴入蔗糖中搅拌产生黑面包现象，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

6.将等物质的量的金属Na、Fe分别与100mL2moi•[/的硫酸反应，实验测得生成气体的体积分别为V

（已折合为标准状况）与时间，的关系如图所示，。则下列说法正确的是

A.反应中转移电子的物质的量为0.4molB.曲线a为Fe与硫酸反应的曲线

C.反应后，溶液Na、Fe均有剩余D.铁的物质的量为0.2mol

7.某同学欲在实验室中配制2mol-L"NaOH溶液240mL，操作如下:用托盘天平在纸片上称量19.2gNaOH

固体，然后置于烧杯中溶解，并立即移液定容，得2moiI-NaOH溶液。上述实验操作中存在的错误有几处

（）

A.1B.2C.3D.4

8.某工厂以镁矿石（主要成分为SiCh和MgCCh，还含有少量FeCCh，其它成分忽略）为原料制备MgSO4

•7比0的主要流程如图：

过量稳破酸H：O：港港

废渣X废渣Y

下列说法不正确的是（）

A.操作a需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗

B.废渣X提纯后可做光导纤维，废渣Y灼烧分解后可做颜料

2++3+

C.溶液A中加入H2O2的离子反应为：2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H2O

D.系列操作b包括过滤、洗涤、干燥等

9.关于CH3CI、C02和H2O2的结构与性质，下列说法错误的是

A.CH3cl是极性分子

B.CCh结构为直线型

C.CH3cl和C02中碳原子杂化方式相同

D.H2O2的沸点高于CCh

10.将无水KCl-AICb-CrCb低温熔盐体系置于电解槽中，控制电解槽中温度为150℃,电流密度5〜

10A/dm2,电压为2.3V,电解得到金属铭，原理如图所示。下列说法错误的是()

A.电解需要在惰性气体氛围中进行

B.不锈钢电极应接电源的正极

C.石墨极反应为:2CF-2e=C12t

D.电解总反应为：2CrCb=2Cr+3cl2T

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目

要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.下列操作能达到实验目的的是

目的操作

验证淀粉是否完全水向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，滴加过量NaOH

A

解溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水

在Na2s2O3溶液中滴入稀硫酸，然后将生成的气体通入滨水中，

B检验SO2漂白性

观察澳水是否褪色

除去氢氧化铁胶体中用半透膜将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入盛有蒸储水的烧杯

C

的Fe3+、CT中，更换蒸储水，重复几次

证明Ksp(FeS)>向等体积等浓度的稀硫酸中加入少量等物质的量的FeS和CuS,

D

Ksp(CuS)FeS溶解而CuS不溶解

12.白芷是一种常用中药，有效成分之一是香豆素。香豆素的结构简式如图所示。下列有关香豆素的叙

述正确的是()

A.可用Na2c。3鉴别香豆素和乙酸

B.香豆素苯环上氢原子被取代的一氯代物有2种

C.香豆素中碳原子均采用sp2杂化

D.1mol香豆素最多可与3molNaOH发生反应

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.72gCaO2固体中所含的阴、阳离子总数为3必

B.标准状况下，4.48L的CHCL中所含的原子数为NA

C.ImolCL与足量的水反应，所得溶液中C「、CIO,HC1O的数目之和为2NA

D.常温常压下，22gCCh与足量NazCh反应，转移电子数为0.5NA

14.我国学者在丙烷氧化脱氢(ODHP)制丙烯研究上取得进展。在六方氮化硼(h—BN)催化剂作用下反

应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是

相

对

能

磴

eV

A.反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的婚变

B.上述反应历程中总速率决定于过渡态H

C.反应历程中包含极性键、非极性键的断裂和生成

D.反应过程中C3H产和C3H8*属于中间产物

15.25C时，难溶盐MnS、FeS、ZnS溶液中阳离子浓度的负对数［pM=-lgc(M2+)］和阴离子浓度的负对数

［pR=-lgc(R3)］的关系如图所示，下列说法不正确的是()

A.25℃时，A：sp(ZnS)=10-24mol2•L2

B.向a点溶液中加入固体NazS,可得到Y点对应溶液

C.25c时,a、b、c三点对应盐溶液中c(S2)a>b>c

D.25℃时，向lOOmLZnS饱和溶液中加入1.36gZnCL(s),有ZnS沉淀析出

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)已知Q、R、T、X、Y为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径由大到小

的顺序为：R、T、X、Y、Q,其中基态R原子核外存在两对自旋相反的电子和两个未成对电子，R原子

与X原子的p电子层的电子数之比为1:2,Z是一种过渡元素，Z3+的3d轨道为半充满结构。

请回答下列问题：

(1)Q元素位于元素周期表的—区，基态R原子最高能级的电子云有一种不同的伸展方向，基态

Y原子价层电子的轨道表达式为。

(2)RX3?-的空间构型为,其中心原子的轨道杂化类型为。

(3)同一周期的第一电离能随着原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，T与X的第一电离能是否符

合这一规律?一(填"是''或"否")，原因是-

(4)亿(RT)6/离子中Z3+与RT之间的化学键类别为。

(5)T与Z形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体的密度为p*cm-3,阿伏加德罗常数为NA，则

该晶胞边长为用pm(用含p和NA的式子表示)。

>-z

O-T

17.镒酸锂(LiMmCU滴子电池是新型电池。一种利用软镒矿浆(主要成分为MnO2,含少量Fe2O3,FeO、

AI2O3、SiCh等杂质)脱含硫烟气中SCh制备镭酸锂(LiMmOQ的流程如图所示。

滤渣1滤液1

回答下题问题：

(1)溶浸过程中将软铸矿制成软镐矿浆的目的是。

(2)溶浸过程中，FezCh与SO?反应的离子方程式为。

(3)滤渣1的主要成分是一(填化学式)；检验滤液1中的金属离子可采用的方法为。

(4)已知：室温下,Ksp[Al(OH)3]=lxl(y33,Ksp[Fe(OH)3]=lxl(y39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。除杂

时(室温)要使MnSCU溶液中的Fe3+、A伊除净(其浓度小于Ixl(y5moi/L),需调节溶液pH范围为。

(5)写出在MnSO4溶液中加入NaClO反应的离子方程式。

(6)将MnCh和Li2c。3按4：1的物质的量比配料，混合加热可制取LiMmO4并生两种气体。从反应

后的溶液中提取锦酸锂的系列操作包括、、过滤、洗涤和干燥等。

18.1,2-二漠乙烷常用作谷物、水果等的杀菌剂以及木材的杀虫剂。某同学拟利用下图实验装置制备1.

2-二澳乙烷。

ABCDE

已知：1,2-二澳乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3℃。

完成下列问题：

1:粗产品的制备

实验步骤：①按图示连接装置，再对装置A加热，并迅速将A内反应温度升温至160〜180℃；②装置

D试管中装有6.0mU0mo1/LBr2的CCk溶液，待Bn的CCL溶液褪色后，进行1,2-二澳乙烷的纯化。

(1)反应装置A中存在的错误是；为了防止A中液体爆沸可采取的措施o

(2)装置C中NaOH溶液的作用是»

(3)装置A中反应的化学方程式为,反应类型为。

II：粗产品的纯化

实验步骤：①冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤至中

性；②向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸僧烧瓶中蒸储，收集130〜132℃的储分,

得到产品8.46g

(4)步骤①中用1%的氢氧化钠溶液洗涤产品至中性的目的是。

(5)步骤②中加入无水氯化钙的作用为。

(6)该实验所得产品的产率为o

19.(12分)化合物H是一种医药中间体，H的一种合成路线如下图所示：

性淮淮NHCOCH,

已知：①0^0；②—小。・

回答下列问题：

(1)有机物D中所含官能团的名称为,G的结构简式为.

(2)写出D-E的第二步反应方程式；反应类型_________o

(3)有机物C的同分异构体有多利I满足下列条件的有一种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积

为1:222:2的有机物结构简式为。

①分子除苯环外不再含其他环：②与FeCl3溶液发生显色反应

(4)苯环上已有的取代基叫做定位取代基，它们的存在会影响苯环上再引入其它基团时进入的位置，

《、VSH

己知—NH2是邻对位定位基，一NCh是间位定位基。写出以硝基苯、CS2为原料制备一二的合成路线

(无机试剂任选)。

(3分)

20.(12分)二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之

一，试运用所学知识，解决以下问题：

(1)工业上利用合成气(CO、CO2、H》来生产甲醵，有关反应的热化学方程式如下：

①CO(g)+2H2(g)=^CH30H(g)△Hi=-574.4kJ-mol"

②CC)2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+4L2kJmol"

反应③：CO2(g)+3H2(g)=iCH3OH(g)+H2O(g%<UH=kJ-mol1o

(2)