高三化学第一轮复习-氯及其化合物;汇报课

练习1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

CuCl2B.FeCl2FeCl3D.AlCl3

D专题十八

氯及其化合物1．了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合应用。【考点导读】颜色：状态：气味：密度：溶解性：易液化有毒性一.氯气的物理性质黄绿色气态刺激性气味比空气大能溶于水（1:2）【思考讨论】（1）书写氯原子结构示意图，氯气电子式及结构式。（2）根据氯原子结构及其在周期表中的位置总结氯气的性质。二.氯气的化学性质与金属反应与非金属反应与水反应与碱液反应与还原性物质反应与有机物反应点燃点燃Cl2+H2S=S↓+2HClPCl3PCl5Cl2+H22HCl

(苍白色火焰，白雾)点燃Cl2+CuCuCl2

(棕黄色烟)

氯气化学性质及用途3Cl2+2Fe

2FeCl3

(棕褐色烟)

2Na+Cl22NaCl

(白烟)点燃几乎跟所有金属反应点燃或光照+P点燃（无色液态）（白色固体）白色烟雾Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与非金属单质反应与水反应与碱反应与还原性物质反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Br－+Cl2=Br2+2Cl－SO2+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+与烷烃、烷基、苯、苯酚发生取代反应；与不饱和烃发生加成反应（吸收尾气）漂白液光照或加热NaBrAgNO3

FeCl2溶液CaCO3石蕊溶液离子方程式与解释现象成分反应物H+

HClO先变红后褪色H+溶解产生气泡CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OCl2氯水颜色褪去2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl－产生白色沉淀Ag++Cl－

=AgCl↓Cl2溶液变橙黄色2Br－+Cl2=Br2+2Cl－Cl2

H2O氯水颜色褪去SO2+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+HClO氯水的颜色褪去并有气泡产生酸性与漂白性强氧化性SO22HClO===2HCl+O2↑光照练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：HClOH++ClO-【思考】1.新制氯水与液氯区别？2.新制氯水和久置氯水组成和性质方面有何区别？结论：1.新制氯水成分分子有：

Cl2、H2O、HClO；离子有：H+、Cl-、ClO-、0H-

；2.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H﹢）B.使红色布条褪色（HCl）C.向FeCl2溶液中滴加氯水再加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl¯）

B

【思考交流】漂白粉的成分及有效成分？漂白原理？CaCl2与Ca(ClO)2Ca(ClO)2练习：1.下列离子方程式书写正确的是（

）A.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+OH-=ClO-+Cl-+H2OB.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.向次氯酸钙溶液中通入SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓

+2HClOD.向氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl

A2.下列离子能大量共存的是（）H+

、ClO-

、Na+

、NO3-

ClO-

、CO32-

、K+

、Al3+

ClO-

、Fe2+

、Cl-

、Na+

D.NO3-

、Fe2+

、Na+、

Al3+D三.氯气的制备反应原理：装置类型：除杂：收集方法：检验及验满：尾气处理：性质实验1．实验室制法装置图2．工业制法2NaCl+2H2O2

2NaOH+Cl2

↑+H2↑电解工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，方程式是实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓慢加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中。

A．①②③④⑤B．④③①②⑤

C．①③④②⑤D．①④③②⑤练习3

C谢谢！四、氯及其化合物的相互转化【题6】根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是

。(2)化合物B是

。(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是

和

(填代号)。它们的化学反应方程式分别是

.7．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中线框中的物质表示初始反应物(反应时加入或生成的水以及生成沉淀J时其他产物均已略去)。请填写下列空白：(1)物质B是

，F是

，J是

；(2)反应①的离子方程式是

。1．氯及其化合物的推断思路：首先要抓住解题突破口，如氯元素及其化合物的特征，氯原子的结构特点，氯及其化合物的相互转化关系，其次要大胆猜测，与已有的知识相对应；最后进行验证和检验是否和题目要求相吻合。

1．氯气能够与大多数金属化合，通常产生较高价态的金属氯化物。

2．常温下干燥的氯气或液氯不与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯存放在钢瓶中。3．工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO见光易分解，所以漂白粉密封保存。

4．酸性：H2CO3>HClO二、氯水的成分及性质1．氯水中的微粒和有关性质

(1)反应原理及成分

Cl2+H2OHCl+HClO

HClO

H++ClO-2HClO2HCl+O2↑

新制氯水中，所含的光照分子有：

Cl2、H2O、HClO；离子有：H+、Cl-、ClO-、0H-(少量)。二、氯水的成分及性质(2)氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl-的性质。二、氯水的成分及性质所加试剂反应的微粒实验现象

离子方程式或解释AgNO3溶液

白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓Na2CO3固体H+有气泡产生2H++CO32-=CO2↑+H2O有色布条

HClO布条颜色褪去发生氧化还原反应FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-SO2Cl2、H2O黄绿色褪去SO2+C12+2H2O=4H++2Cl-+SO42-石蕊试液H+

HClO先变红后褪色酸性和漂白性镁粉Cl2、H+

氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg+C12=Mg2++2Cl-Mg+2H+=Mg2++H2↑2．次氯酸和次氯酸盐的结构和性质二、氯水的成分及性质(6)⑴．结构：电子式

结构式

，因此HClO中Cl的化合价为

。⑵.性质：HClO只能存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，易挥发，有强烈的刺激性气味。①弱酸性：比碳酸还弱，如：

2NaClO+CO2+H2O=NaCO3+2HClO②不稳定性：

,

次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性、漂白性和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光，不要与易燃物混放。(3)ClO-与S2-、I-、SO32-、Fe2+等还原性离子，无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。

(4)C1O-易发生水解：

，所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。1．氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。2．Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色。3．能够与氯水中的任一成分反应的物质在实验室都不能用氯气消毒的自来水配制。4．液氯是纯净物，只含有Cl2分子。不导电，无漂白作用。氯气溶于水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有Cl2

、H2O、HClO等分子以及H+、Cl

-及少量ClO

-

等离子。能导电，有漂白作用。氯水的化学性质同时兼有Cl2

、HClO、H+、Cl

-、

ClO

-等的性质。5．具有漂白作用的物质

Na2O2：氧化漂白HClO

：氧化漂白

SO2

：化合成不稳定的无色物质

活性炭：物理吸附有色物质漂白粉、漂粉精：氧化漂白(2007·淮安模拟)氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2

为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O

HCl+HClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是（）

①Na2S②Na0H③KI④AgNO3。

A．①④B．①②③C．①②D．①③例4D3，用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：①是由于

(用简要文字说明)②是由于

(用简要文字说明)简述用实验方法证明褪色的原因是①还是②

。氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱HClO的漂白性将溶液褪成无色向无色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①。三、氯气的制法1．工业制法工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，方程式是：。2．实验室制法(1)原理：实验室制Cl2

通常用浓盐酸和MnO2加热的方法，反应的化学方程式是：

。在反应中MnO2

作

剂，浓盐酸表现出的性质是

。：三、氯气的制法2．实验室制法1．稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。

2．盐酸与MnO2

反应时，随反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行(即MnO2

过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量)。

3．实验室若没有浓盐酸，可以用浓硫酸和固体NaCl与MnO2共热制取氯气：

MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)=MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。

4．氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气有限。

5．实验室也可用KMnO4、Ca(CIO)2与浓盐酸反应来制取Cl

2

。4．(2007·温州十校)近年来全世界经历了多种传染性疾病(如非典、疯牛病、高致病性禽流感等)的袭扰，因此经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施。某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了A、B两套装置(B装置中电极材料均为石墨)。并查阅到下列资料：“在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：3X2+6OH-=5X-+XO3-+3H2O”

请回答下列问题；(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式：(2)若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的

(填“能”或“不能”)。(3)装置A中盛冰水的烧杯的作用是

。(4)利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为：(5)装置B中a端应接电源的

极，理由是

.5、某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：(1)该实验的目的是

.(2)浓硫酸的作用是

。与研究目的直接相关的实验现象是

。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是

。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。6.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：_____________________；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是:_______________________________________________。（3）D中反应化学方程式为：________________________。（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_____________________。（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_____________________________

MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2↑B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D

导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染

产品易受潮解

在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

四、氯及其化合物的相互转化【题6】根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是

。(2)化合物B是

。(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是

和

(填代号)。它们的化学反应方程式分别是

.1．氯及其化合物的推断思路：首先要抓住解题突破口，如氯元素及其化合物的特征，氯原子的结构特点，氯及其化合物的相互转化关系，其次要大胆猜测，与已有的知识相对应；最后进行验证和检验是否和题目要求相吻合。

2.现行中学化学教材中常见的性质与现象特征：(1)特殊颜色

①火焰颜色，如H2在氯气中燃烧，火焰为苍白色；CO、H2S、H2燃烧火焰为淡蓝色；CH4燃烧火焰为蓝色{硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色}钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色为淡紫色等。②物质颜色，如AgCl、Mg(OH)2、AI(OH)3、BaS04、CaC03等沉淀为白色；S、Agl为黄色；Na202、AgBr为浅黄色；Fe(0H)3为红褐色；FeS、Fe304、CuO。Mn02等为黑色。7．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中线框中的物质表示初始反应物(反应时加入或生成的水以及生成沉淀J时其他产物均已略去)。请填写下列空白：(1)物质B是

，F是

，J是

；(2)反应①的离子方程式是

。8．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、c及其他物质之间的反应关系如下图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C—E+F且常温下B为气态，则(1)A、B、C三种单质分别是(写化学式)(2)写出F+B—D的离子方程式(3)用离子方程式表示E的水溶液呈酸性的原因

氯气化学性质及用途Cl2+CuCuCl2

(棕黄色烟)点燃3Cl2+2Fe2FeCl3(棕褐色烟)点燃点燃

2Na+Cl22NaCl(白烟)点燃几乎跟所有金属反应Cl2+H22HCl(苍白色火焰，白雾)点燃或光照+P点燃PCl3PCl5（无色液态）（白色固体）白色烟雾Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+C