2022届银川第二中学高三第三次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1.高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为Mn。？，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)

制备高纯碳酸锌的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是()已知室温下：K”[Mg(OH)_J=L8xlOTi,

K”[川(OH)]=3.0X10-34,/fjFefO^^^OxlO-38.)

—高纯

滤渣

A.试剂X可以是MnO、MnO2>MnCO?等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCO,步骤的速率可以持续升高温度

2.可逆反应aX(g)+bY(g)-^_ScZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)一时间⑴图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则to时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

C.若a+b*c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+b声c,则to时只能是增大反应体系的压强

3.下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚配的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

4.将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

A.两烧杯中的铜片都是正极B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C.产生气泡的速率甲比乙快D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

5.下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示:

异丁醇叔丁醇

oil

结构简式-A'

沸点/℃10882.3

熔点/℃-1085

下列说法不无顾的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1：2：6

C.用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯燃

6.某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

©（甲）+[二（乙）——*1—>日）（丙）

^CO18OCH,8180cHi

下列说法正确的是

A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化学式是C4H7*00

D.丙在碱性条件下水解生成llj\和CH3180H

^-C00H

7.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I、Li+的水溶液，

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNQ：溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

（已知匕在水溶液中呈黄色）。下列有关判断正确的是

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为:

8.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保

二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

垃圾渗透液

A.盐桥中cr向Y极移动

B.电路中流过7.（xx第一中学2022模拟检测）5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NOT+10e-+6H2O===N2f+12OH-,周围pH增大

9.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（一CH，一CH-r）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLs02溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3\-三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

10.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和NazCOs溶液反应

C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

11.图1为CO2与CW转化为CBUCOOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），图2为室温下某溶液中

CHjCOOH和CH3co（T两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

图1•图2

A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CH3COOH的电离常数Ka=I。-''

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

22+2"

12.已知：S03-+I2+H20===S04-+2H+2r,某溶液中可能含有「、NH；、CutS03,向该无色溶液中加入少量澳

水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是（）

A.肯定不含「B.肯定不含NH；C.可能含有SOID.可能含有「

13.（实验中学2022模拟检测）现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚

（。1下:一面，其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

D.a极的电极反应式为：a-（QhOH+2e-+H+=Cr+gjH）H

14.属于工业固氮的是

A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨

15.以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制电的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能

B.过程I中每消耗U6gFe3O4转移2moi电子

C.过程II的化学方程式为3FeO+H,C△

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

16.下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取84消毒液将Ch通入NaOH溶液中

B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高锌酸钾的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D分离氢氧化铁胶体与FeCh溶液通过滤纸过滤

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17.一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去):

回答下列问题：

(DA中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是。

(2)J的分子式是oF的结构简式是.

(3)反应③的化学方程式为。

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式.o(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OHOH

八(CHjCONOCO(OC2HS)2H3C

一定条件

CH,

18.芳香族化合物A(O^NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如

图所示：

F

(DA的分子式是B中含有的官能团的名称是.

(2)D—E的反应类型是.

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为»

(4)写出ETF的化学方程式：o

0

11_

(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯("。丫、’-0(：2凡)的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

构简式：»

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0

0

(6)已知:2参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(

0

的合成路线(无机试剂任用)：

19.(衡水中学2022模拟检测)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)/SO，H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常

用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醛，在空气中不稳定，受热时易

发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐

酸、0.500moVL的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为一,

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH「H、O过量NH；HQ乙醇

III

印印寻日

CuSOg溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CL(OH)2so4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是一。

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸饵水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

1.水

2.玻璃管

3.10%氢氧化钠溶液

4.样品液

5.盐酸标准溶液

6.冰盐水

5

6

氨的测定装置

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

20.甘氨酸亚铁［(H2NCH2COO)2Fe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚

铁。

有关物质性质如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

I.打开Ki、K3,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

n.在50C恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

III.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是d的作用是

(2)步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是一；步骤II中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质—(写

化学式)。

(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是一。

(4)下列关于该实验的说法错误的是_(填写序号)。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步骤HI中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤m中沉淀洗涤时，用蒸储水作洗涤剂

(5)工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：—o

21.非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2cCh、XO2(X=

Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CSXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能L(Si)h(Ge)(填“〉”或"V”)。

(2)基态Ge原子核外电子排布式为；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是

原因是.

(3)如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主

要原因是_______________

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSilhCh属于正交晶

系(长方体形)，晶胞参数为apm,bpm和cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。

据此推断该晶胞中Cs原子的数目为；CsSiB3O7的摩尔质量为Mg-mo厂】，设NA为阿伏加德罗常数的值，则

CsSiB3O7晶体的密度为g・cm-i(用代数式表示)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【答案解析】

湿法浸出软镭矿(主要成分为MnCh,含少量Fe、AkMg等杂质元素)制备高纯碳酸镒，加入浓硫酸和植物粉浸出

过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢铁形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸镒。

【题目详解】

A.试剂X可以是MnO、MnCCh等物质，目的是调节溶液pH,利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，

但不用二氧化铳，避免引入杂质，故A错误；

2+25211

B.Mg(OH)2完全沉淀时，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg).c(OH-)=1x10-xc(OH")=1.8x1O-,贝ij

c(OH-)=Vk8x10-3mol-L1,则pH为3.5〜5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；

C.加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确；

D.持续升高温度，可使碳酸镐分解，故D错误。

综上所述，答案为C。

2、C

【答案解析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+b,c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

3、C

【答案解析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚酸的NaOH溶液中通入SG气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B

错误；

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，c正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到AL电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为C。

【答案点睛】

Ch和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酥的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使

漠水、高铸酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

4、C

【答案解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌

被氧化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反

应是2H++2e-="2T，铜片表面有气泡产生，故D错误。

点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没

有构成原电池。

5、B

【答案解析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基T-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选C；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

6、A

【答案解析】

A.通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生

了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；

B.由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；

C.由乙的结构可知，乙的分子式为：C4H6”00；C项错误;

D.酯在碱性条件下水解，产物较酸会与碱反应生成竣酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为CH3”0H和

D项错误;

COONa

答案选A。

7、B

【答案解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为：

*绘14+一2k—#&^吩+2心

正极的电极反应式为：1「+2葭=3F»

【题目详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li.由负极向正极移动，即Li*

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的L-得电子被还原成「，使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

C,HA^-+2nLi*+2ne-,故D错误；答案：Bo

【答案点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

8、D

【答案解析】

根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极,

发生得电子的还原反应2NO；+10e+6H2O=N2+12OH\电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负

极流向正极。

【题目详解】

A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，故A错误；

B.电池总反应为：5NH3+3NO3=4N2+6H2O+3OH-,该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，

故电路中流过7.(xx第一中学2022模拟检测)5mol电子时，产生2moi氮气，即44.8L,B错误；

C.电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，故C错误；

D.Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO；+10e+6H2O=N2+12OH-,周围pH增大，故D正确；

答案选D。

9、B

【答案解析】

11g

A.K2S、K2O2的式量是110,UgKzS、K2O2的混合物的物质的量是777—；―7=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

110g/mol

22

1molS,1molK2O2中含有2moiK+、1molO2,则0.1mol混合物中含有离子数目为0.3NA,A错误；

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是〃(CH2)=

28e

-...；---7=2mol,则含有的质子数目为2molx8xAf/mol=16M\,B正确；

14g/molA

C.标准状况下224mLsO2的物质的量是0.01mol,SO2溶于水反应产生H2sO3,该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3-、SO32-四种，故H2s03、HSO3-、SO32•的数目之和小于O.OINA,C错误；

D.63gHNO3的物质的量为1mol,若只发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2N(hT+2H2。转移电子物质的量为0.50

mol,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反应只产生NO,转移电子的物质的量为0.75mol,所以1mol硝酸与

足量的铜反应，转移的电子数大于0.50M而小于0.75NA,D错误；

故合理选项是B。

10、D

【答案解析】

A、连接两个苯环的碳原子，是sd杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误;

B、此有机物中含有竣基，能与Na2c。3反应，故B错误；

C、lmol此有机物中含有Imol竣基，需要消耗Imol氢氧化钠，同时还含有Imol的n这种结构，消耗

2moi氢氧化钠，因此Imol此有机物共消耗氢氧化钠3mol,故C错误;

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

11、D

【答案解析】

A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH」分子在催化剂表面断开C-H键，断裂化学键需要吸收能量，A项正确;

B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体①是断裂C—H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体②是形成

C—C和O—H键形成的,形成化学键需要释放能量，所以中间体①的能量大于中间体②的能量，B项正确；

C.由图2可知，当溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3coOHUCH3coO+H+的电离常数

+

C(CH3COO).C(H)

Ka==c(H+)=10-4-76.C项正确;

C(CH3COOH)

cCHCQQ*c(H

D.根据CH3coOHUCH3coeT+H+的电离常数Ka=(3))可知，图?两条曲线的交点的c(H+)值等于

C(CH3COOH)

醋酸的电离常数K.的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c(H+)增大，pH将减小，所以交点会向pH减小的方向

移动。D项错误；答案选D。

12、D

【答案解析】

据题给方程式确定还原性：S032->I-O其溶液呈无色，则Cu2+一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被近2氧化成

SOJ,若比2过量会继续氧化厂生成12,致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32-一定存在，厂可能存在,

根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH；,则NH：一定存在。故D正确。

13、D

【答案解析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

Cl-fQ-OH+2e-+H+=<^-OH+CI",电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

【题目详解】

A.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为ClT>OH+2e-+H+=©-OH+a-,发生还原反应，b为负极,

物质在该极发生氧化反应，故A错误；

B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；

C.据电荷守恒，当外电路中有0.2mokT转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2必，而发生

ClT^-OH+2e-+H+=©-OH+Cr,则a极区增加的H+的个数为O.INA,故C错误；

D.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：Cl—^2^*-OH+2e-+H+=^^-OH+C1',故D正确；

故答案为：D。

14、A

【答案解析】

A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为

天然固氮（又称高能固氮），B错误；C.是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D.生物固氮是指固氮

微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。

15>B

【答案解析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；

21

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116gFe3O4,即0.5mol,gx0.5mol=§机。/Fe由+3价变为

2

+2价，转移］mol电子，选项B错误；

C.过程H实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的停学方程式为3FeO+H,O△Fe、6+

H2「选项C正确；

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

16、D

【答案解析】

A.84消毒液的主要成分为NaClO,CL通入NaOH溶液中反应方程式为：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正确;

B,成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高铸酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，

保存在含有高铳酸钾的硅藻土箱子里，B正确；

C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；

D.胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

OHQ

17.（XX第一中学2022模拟检测）（酚）羟基消去反应C19H16O4;CH-CH-C-CH.

YH'+CO(OC2H5)2

【答案解析】

对比A、B的结构，可知A与乙酸肝发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多1个R、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由F的分子

式，结合G的结构，可知£为《»-CHO,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

OH0

应生成G,结合G的结构，可知F为0r据此分析解答。

【题目详解】

对比A、B的结构，可知A与乙酸肝发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多1个n、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由F的分子

-C-

式，结合G的结构，可知E为O-CH0,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

OHO

应生成G,结合G的结构，可知F为O"dH-CH”E-CH,,

OHq

(1)A为苯酚，含有的官能团为酚羟基，由以上分析可知，反应⑤为在浓硫酸加热的条件发生消去

反应生成G,故答案为：(酚)羟基；消去反应；

OHO

(2)由J的结构简式，可知其分子式是Cl9Hl6。4,由以上分析知F为OT&I-CHLE-CH、，故答案为：C19H16O4；

OH0

^yCH-CHj-C-CH,;

⑶对比C、D的结构可知，C组成多1个口、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2HsOH,故反应③的化学方程

-C-

5fHpF

式为：〃」cih+CO(OC2H5)2——>+2C2H5OH,故答案为：

V~VoA)

OHOH

^y?_CH+CO(OC2Hs)2——>+2C2H5OH；

(4)同时满足下列条件的C(的所有同分异构体：①苯环上有两个处于对位上的取代基；②Imol该有机物与

足量金属钠反应生成1g氢气，则含有一个羟基或一个竣基，当含有一个羟基时，还应含有一个醛基或者一个猱基，符

H父

9CH3OHCH2OHCH3OH

、，故答案为：Q、。、。、

合条件的同分异构体有：、()、(J

CH3

5CH3COOHCHJCHOCHO8COOHCHUCHO

CH.OH

（任写两个）;

CHO

18、C6H7N球基、碳碳双键酯化反应（或取代反应）HOCH2COOC2H5

H,CO-^.x—<X：H,

【答案解析】

本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团；

（2）根据D和E的官能团变化判断反应类型；

（3）G能与金属钠反应，则G中含竣基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式;

（4））E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；

(5)发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构；

0

II

c—OCH

(6)根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(25)的合成路线为

【题目详解】

(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C6H7N；根据B的结构简式确定其官能团为埃基、碳碳双键。

本小题答案为：C6H7N；球基、碳碳双键。

(2)根据D和E的官能团变化分析，D-E发生的是酯化反应(或取代反应)。本小题答案为：酯化反应(或取代反

应)。

(3)G能与金属钠反应，则G中含竣基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含羟基，结构简式为

HOCH2coOC2H5。本〃、题答案为：HOCH2coOC2H5。

(4)E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,方程式为

(5)发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构

o

II

c—OCH

简式25可知，满足条件的有机物的结构简式为本小题答案为:

O

II

c—OCH

(6)根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(25)的合成路线为

19、用竭反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4-5H2O失去结晶水变为CuSO4

2+2+

2Cu+2NH3•H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4CU(NH3)4SO4•H2O晶体容易受热分解平衡气压，防止堵塞和

倒吸0.5x10。(3)x17RD

(0

【答案解析】

(1)灼烧固体，应在培堤中进行，所以仪器A为珀烟，故答案为生埸。

(2)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，使CuSO「5H2O失去结晶水变为CuSO4,

可使固体变为白色，故答案为反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4・5%O失去

结晶水变为CuSO4.

(3)浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,根据原子守恒可知反应的离子方程式为

2++2+

2Cu+2NHa•H2O+SO?=Cu2(OH)2SO4+2NH4,故答案为2Cu2++2NH3•H2O+SO4=Cu2(OH)2SO4+2NH4»

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu(NH3)4SO4•H2O晶体容易受热分解，故答案为

CU(NH3)4SO4•H2O晶体容易受热分解。

(5)A装置中长玻璃管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸的作用；与氨气反应的

333

n(HCI)=10-ViLX0.5mol/L-10-V2LX0.5mol/L=0.5X10-(Vi-V2)mol,根据氨气和HC1的关系式可知：n(NH3)=n(HCl)=

3

0.5X10-(Vi-V2)mol,则样品中氨的质量分数为S5X1()3(V「V2)X17,故答案为平衡气压，防止堵塞和倒吸；

CD

0.5xl(y3(V-V2)xl7

-----------------------O

(0

(6)如果氨含量测定结果偏高，则V2偏小，

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则V2偏大，含量偏低，故A错误；

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V2偏小，含量偏高，故B正确；

C.滴定过程中选用酚配作指示剂，对实验没有影响，故C错误；

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则V?偏小，含量

偏高，故D正确。

故答案为BD。

【答案点睛】

在分析滴定实验的误差分析时，需要考虑所有的操作都归于标准液的体积变化上。标准液的体积变大，则测定结果偏

大，标准液的体积变小，则测定结果偏小。

20、蒸储烧瓶防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化关闭K3,打开K2Fe(OH)2

2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2Oad将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅

拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液

【答案解析】

先打开Ki、K3,铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气，将装置内的空气排尽；之后关闭K3,打开K2,通过

产生的气体将b中溶液压入c中；c中盛放甘氨酸和少量柠檬酸，在50C恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c

中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应，反应完成后加入无水乙醇，降低甘氨酸亚铁的溶解

度，从而使其析出；得到的产品中混有甘氨酸杂质，可用冰醋酸洗涤。

【题目详解】

(1)根据b的结构特点可知其为蒸储烧瓶；d中导管插入液面以下，可以形成液封，防止空气进入c中将甘氨酸亚铁氧

化；

⑵关闭K3,打开K2,产生的气体可将b中溶液压入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；

(3)反应物有甘氨酸、硫酸亚铁以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亚铁，结合元素守恒可知方程式应为

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2so4+2氏0；