浙江省宁波市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题2

2023学年第一学期宁波金兰教育合作组织期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64Fe56Mg24Ag108第I卷选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸性氧化物的是A. B.CO C. D.2.下列仪器与名称对应且书写正确的是A.三脚架 B.钳锅C.长颈漏斗 D.容量瓶3.下列物质俗称与化学式对应不正确的是A.苏打— B.软锰矿主要成分—C.磁性氧化铁— D.纯碱—4.气体摩尔体积的大小主要取决于A.分子数目 B.分子间距 C.分子大小 D.分子种类5.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应D.“纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体6.下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是ANaHCO3 B.NaOH C.Fe(OH)2 D.FeCl27.下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是A. B.C. D.8.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A.B.C.D.9.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是A.在通电后，NaCl固体发生电离B.a离子为Cl−，b离子为Na+C.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D.NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子10.下列有关物质的用途不正确的是A.生石灰可用作食品干燥剂B.某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生C.可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多D.氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料11.下列有关氯及其化合物说法中不正确的是A.有强氧化性，可用于自来水消毒B.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存C.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕红色的烟D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白烟12.下列说法正确的是A.用沸水制备胶体时，需佩戴护目镜B.将金属钠放在表面皿中进行钠的燃烧实验C.容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水D.做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替13.屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是A.C15H22O5摩尔质量为282gB.1个C15H22O5分子的质量约为C.1molC15H22O5在标况下的体积为D.含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol14.为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是A.CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气B.CO2(CO)：氧气，点燃C.NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热D.Cu粉(Fe)：盐酸，过滤15.下列方程式中正确的是A.在水溶液中电离：B.向溶液中滴加少量稀盐酸：C.氯化铁溶液中加入铜粉：D.“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生：16.关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LB.标准状况下，将溶于1L水，可配成的稀盐酸C.溶液和溶液，的物质的量浓度相同D.某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为17.设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为B.标准状况下，水中含有的分子数大于C.氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为D.标准状况下，氦气与氯气所含原子数均为18.次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是A.中P元素的化合价为价B.属于酸式盐C.还原性：D.若反应生成1molCu，转移19.下列说法正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生B.Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠C.将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同D.可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液20.下列“类比”、“推理”合理的是A.Cu与反应生成，则Fe与反应生成B.溶解于水中放热，则溶解于水中也放热C.与水反应后的溶液中加入粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测与水反应有中间产物生成D.Fe与溶液反应生成Cu，则Na与溶液反应生成Cu21.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是A.取mg混合物充分加热，质量减少ngB.取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体C.取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ngD.取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体22.卤素间形成化合物如“、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物IBr(其中I呈+1价)的性质的描述及发生的相关反应不正确的是A.IBr是一种化合物 B.C.IBr和KI反应可以得到 D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐23.在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO、ClO物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是A.t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1C.t2~t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3ClO=2Cl+ClOD.整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：124.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推测正确的是A.一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B.一定存在Na+、K+、C.可能存在K+、、Cl－ D.一定存在Na+、K+、25.根据实验操作现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色该溶液中一定含有钠盐和钾盐B向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色溶液中一定含有C将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生具有还原性D取足量和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，产生大量白色沉淀则说明盐酸有剩余A.A B.B C.C D.D第II卷非选择题部分(分6大题，共50分)26.根据所学知识，完成下列问题I.（1）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是___________(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。II．现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③晶体；④熔融KCl；⑤Cu；⑥（2）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。（3）溶液和盐酸两溶液混合时反应离子方程式___________。III．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：（4）若有2mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量为___________mol。27.A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为___________；（2）若A为淡黄色粉末，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为___________。(填化学式)。（3）若A为金属单质，C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为___________。（4）若A为(其中氢元素为价，常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。写出漂白粉的有效成分______(填化学式)；A与反应化学方程式________。28.根据所学知识，完成下列问题（1）如图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容。配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子()：镁离子()：请认真阅读标签内容，计算：镁离子的物质的量浓度的最大值是___________。（2）配制溶液①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，玻璃棒，还有___________。②计算，称量：需用托盘天平称量___________g固体。③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。④下列操作使结果偏低的是___________。A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．定容时，俯视刻度线D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒29.利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。（1）下列说法正确的是___________。A.是碱性氧化物B.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①C.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②D.硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果（2）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。（3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①___________，④___________。请写出通入⑥反应的离子方程式___________。30.氯气在工业上有着重要的用途，回答下列问题I．生活中用到的自来水常用氯气消毒，其消毒效果好，成本低。氯气的水溶液称为氯水。（1）下列关于氯水的说法正确的是___________。A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有及HClOE．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在（2）某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是___________(填标号)。A.氯水的pH B.氯离子的浓度C.溶液的电导率 D.氧气的体积分数II．某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。请回答下列问题：（3）