2022届云南省保山隆阳区一中高三冲刺模拟化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项实验目的实验图示实验分析

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解为分子较小的烷

A

收集产物煌和烯点

摇动锥形瓶，使溶液向一个方

B酸碱中和滴定向做圆周运动，勿使瓶口接触

滴定管，溶液也不得溅出

◎情和

用饱和食盐水代替纯水，可达

C制取并收集乙快

到降低反应速率的目的

反应完全后，可用仪器a、b

D实验室制硝基苯

蒸储得到产品

(11L.

----60C水浴

/

衣残酸、浓硝酸•呆的混合物

A.Ac.c

2.下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是

A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

B.“c的放射性可用于考古断代

C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品

3.某同学采用硫铁矿烧渣（主要成分为FezCh、SiO2,AI2O3,不考虑其他杂质）制取绿矶（FeStl/ZMO）,设计了如图流

程：

下列说法不正确的是（）

A.固体1中含有SiO2

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使AP+转化为A1（OH）3进入固体2

D.从溶液2得到FeSOr7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

4.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要

是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（）

A.煤的液化是物理变化

B.石油裂解气不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素

D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

16

B.2gD2O和2gH2*0中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba（OH”溶液中含有的OFT离子数为O.INA

6.除去FeCL溶液中的FeCb所需试剂是（）

A.C12B.CuC.FeD.NaOH

7.NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物（）

A.所含共用电子对数目为（R7+1）NAB.所含原子总数为aN“14

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳氢键数目为aM/7

8.常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示（忽略温

度变化），己知：常温下，H2X的电离常数Kal=1.1X10-5,Ka2=1.3X10-8o下列叙述正确的是

A.a近似等于3

B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na+)=2c(X2~)>c(OH")>c(HX")>c(H+)

9.我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为Ch+4e-+2H20=40皮

C.环境中的CL与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2CU2++3OH-+C「=CU2（OH）3cli

D.若生成2molCU2（OH）3C1,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

10.化学与生活密切相关。下列错误的是

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳燃）均属于苯的同系物

C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D.波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用CM+使病毒蛋白变性

11.利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是

选项实验器材（省略夹持装置）相应实验

①三脚架、泥三角、珀竭、用竭钳燃烧石灰石制取生石灰

②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1molL-1的稀盐酸溶液

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.④

12.N&是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCh水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAlfh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N‘\

13.（实验中学2022模拟检测）下列转化过程不能一步实现的是

A.Al（OH）3fAi2（hB.AI2O3-Al（OH）3

C.AiAlChD.AiNaAKh

14.某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

0

A.与「）、J：f互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

15.下列说法中正确的是（）

A.H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键

B.NazO2属于离子化合物，该物质中只含有离子键

C.分子间作用力CHKSiH的所以CH4沸点高

D.CCh中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体

16.某燃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是（）

■—施子

1•氧原子

e、―-氢原子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

二、非选择题（本题包括5小题）

17.燃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有

机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：

（1）化合物B所含的官能团的名称是一。

（2）D的结构简式是一o

(3)C+F-G的化学方程式是一。

(4)下列说法正确的是—o

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

18.化合物H可用以下路线合成：

回

,R-CH=CH⑴B2H6RCH2cH20H

已知：2------(

(ii)H2O2/OH-

请回答下列问题：

(1)标准状况下U.2L煌A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH20,且A分子结构中有3个甲基，则A的结

构简式为;

(2)B和C均为一氯代烧，D的名称(系统命名)为；

(3)在催化剂存在下ImolF与2m反应，生成3—苯基一1一丙醇。F的结构简式是

(4)反应①的反应类型是;

(5)反应②的化学方程式为:

(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式。

19.(衡水中学2022模拟检测)(NH4)2Fe(SC)4)2・6H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体,

可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：

I.FAS的制取。流程如下:

15mLi0%Na2c0、溶液15mL3moi/LH2sO4溶液一定被(NH,)2soM体

小火加热।一70-751：.加热।„

工业废铁屑曾帚处理后铁屑一E五一►灌液-----W——•FAS

过泣,洗涤①过流②③

(1)步骤①加热的目的是。

(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：

ILNHJ含量的测定。装置如图所示：

XNaOH溶液

实验步骤：①称取FAS样品ag,加水溶解后，将溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sCh溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2,加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗dmLNaOH标准溶液。

(3)仪器X的名称;N2的电子式为o

(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是;NH4+质量百

分含量为(用代数式表示).

皿.FAS纯度的测定。称取FASmg样品配制成500mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：

⑸方案一：用O.OlOOOmol/L的酸性KMnCh溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)。滴定

中反应的离子方程式为«

①②③④⑤⑥⑦⑧

(6)方案二：待测液足量Baciz溶液过滤洗涤干燥称量固体ng；贝!|FAS的质量百分含量为(用代数式表

示)。

(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是;为验

证该猜测正确，设计后续实验操作为，现象为.

20.某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2sCh的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

资料：微量CM+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH-=[Cu(OH)4F-,[Cu(OH)4广溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

液。

1

浓比S%不

if-)•

ABC

编号实验用品实验现象

10mL15mol/L

剧烈反应，品红溶液褪色，150'C时铜片表面产生大

I过量铜片

量黑色沉淀，继续加热，时黑色沉淀消失。

浓H2sO4溶液250C

10mL15mol/L

剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少

II适量铜片

量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。

浓H2s溶液

(1)A中反应的化学方程式是.

(2)将装置C补充完整并标明所用试剂o

(3)实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

小心冲洗后，进行下列操作：

忤

d稀H,SOj

^3-稀H2SO4

反应后Cu片CuO固体

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是.需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是.

(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案:

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

iv

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150C取样230c取样

铜元素3.2g,硫元0.96g.铜元素1.28g,硫元0.64g.

230℃时黑色沉淀的成分是

(6)为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓112so4,加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因一«

(7)综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓H2sCh反应的实验方案是o

21.海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

isrJ工业Br,|

塔Mg(OH)Mi网

IV

请回答下列问题：

I.⑴步骤1中，粗盐中含有Ca2\Mg2+、SO」3等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2c03溶液，请写出加入Na2c。3

溶液后相关化学反应的离子方程式.

(2)海水提溟，制得ImolBn需要消耗molCh.步骤H中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是

o步骤HI若用Na2sCh水溶液吸收Bo,有关反应的离子方程式为

(3)为了从工业B。中提纯澳，除去产物中残留的少量CL,可向其中加入溶液。

II.(l)Mg在元素周期表中的位置：,Mg(OH)2的电子式：,Mg(OH”中所含元素的简单

离子半径由小到大的顺序是。

(2)步骤IV由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是(填序号)。

)

A.Mg(OH)2-*MgC12；舌1MgB.Mg(OH2

C.Mg(OH),—1MgO»MgD.Mg(OH)2HCl气氛、无水MgCh-^^Mg

(3)判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是。

DL用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下:

51

R'：炫基或H)依据上述信息，写出制备，..(„V''所需澳代煌的

RBraRMgBr"*口1>RcHR,(Rs煌基:

尢小乙魔2)HjO+

可能结构简式：O

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】

A.正戊烷裂解为分子较小的烷危和烯烧，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有

聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；

B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操

作合理，故B正确；

C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙烘气流，但乙焕的摩尔质量与空气的摩尔质量

相近，排空气法收集乙焕不纯，利用乙块难溶于水的性质，应使用排水法收集，故c错误；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸储得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸馈操

作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；

答案选B。

2、C

【答案解析】

A.次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A正确；

B."C的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B正确；

C.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误；

D.铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D

正确；

故选C。

3、B

【答案解析】

硫铁矿烧渣(主要成分为FezCh、SiO2、AI2O3,不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不

反应，因此固体1为SiCh,溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值,

沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。

【题目详解】

A.根据分析得到固体1中含有SiO2,故A正确；

B.最后要得到绿矶，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；

C.控制pH是为了使Fe2\AF+混合溶液中AP+转化为A1(OH)3进入固体2,故C正确；

D.从溶液2得到FeSO#7H2。产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。

综上所述，答案为B。

4、D

【答案解析】

A.煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A错误；

B.石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不饱和烧外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烧，所以能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；

D.天然气水合物，有机化合物，化学式CH^nHzO,即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然

气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D正确；

故答案选D。

5、B

【答案解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.D2Mo和H2I8O的摩尔质量均为20g/moL故2gH2^0和D2O的物质的量均为O.lmoL而且两者均含10个中子，故

l8

0.1molH2O和D2O中均含Imol中子即NA个,故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为。价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为Bo

6、C

【答案解析】

Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。

【题目详解】

因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeC13+Fe-3FeC12,故可用铁除去FeCb溶液中的少量氯化铁，

故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应,

生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、

D均错误；

故答案选C。

【答案点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变;

除杂质至少要满足两个条件：（1）加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质。

7、D

【答案解析】

C2H4和C3H6的最简式为CH2,C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,以最简式计算，物质的量为a/14mol；

【题目详解】

A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CH2,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子，平均每个C%中形成3个

共用电子对，所以总共含有'■加。/共用电子对，故A错误；

14

B.C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为且优

14

所含原子总数包机。/,故B错误；

14

c.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故C错误；

D.炫分子中，每个氢原子与碳原子形成1个C-H键，C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CHb中含有3个原子，C2H4

和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为匕〃?。/,所含碳氢键数目卷加。/X2XNA=]NA，〃。/,故D正确。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为CH2,难度不大，注意

相关基础知识的积累。

8、A

【答案解析】

A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据HzX-H++HX-,c(H+)=，0.此|=Jo.1x1.1x10-5，10-3,a近似等

于3,故A正确；

+2

B.点②处恰好生成NaHX,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和质子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2-

-)+c(OH-)得：c(Na)4-2c(H)+c(H2X)=3c(X)+c(HX-)+2c(OH-),故B错误；

C.HzX和NaOH恰好反应生成NazS,为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；

D.点④处恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),故D错误；

答案：A

【答案点睛】

本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元

弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。

9、D

【答案解析】

A.根据图知，。2得电子生成OH:Cu失电子生成CM+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.O2在正极得电子生成OH：则正极的电极反应式为：Ch+4e-+2H2O=4OH-,B正确；

C.cr扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2(OH)3CL负极上生成CU2+、正极上生

成OH-,所以该离子反应为ChC『和OH-反应生成Cu2(OH)3cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cr=Cu2(OH)3CD，

C正确；

D.每生成1molCU2(OH)3CL需2moicM+,转移4moi电子，消耗ImolCh,则根据转移电子守恒可得生成2moi

出bl宠宠

CU(OH)C1,需消耗。2的物质的量"(02)=------------------=2mol,则理论上消耗标准状况下(h的体积V=2molx22.4

234

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是Do

10、B

【答案解析】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和苛等，其中荀的结构为不属于苯的同系物，故B错误；

C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；

D.CuSCh属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选B。

11、C

【答案解析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用H2sCh标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；

答案选C。

12、B

【答案解析】

A.16.25gFeCb的物质的量是O.lmoLFe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A错误；

B.氧的质子数为18,氧气是单原子分子，标准状况下，22.4L氧气的物质的量为ImoL含有的质子数为18NA,故B

正确；

C.NaAKh水溶液中不仅有NaAlCh,还有H2O,LOLLOmorU的NaAKh水溶液中含有的氧原子数大于2NA,故C错

误；

D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2moiSO3,因此分子总数不是2NA,故D错

误；

故答案为Bo

【答案点睛】

本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较

复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

13、B

【答案解析】

A、A1(OH)3加热分解ALO3,可一步实现转化，A错误；

B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成Al(OH)3,B正确；

C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCb,可一步转化，C错误；

IKA1与氢氧化钠溶液反应生成NaAKh,可一步实现转化，D错误；

答案选B。

14、D

【答案解析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，与OS^OH分子式都为C7Hl

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯燃的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料(单体)，

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【答案点睛】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

15、A

【答案解析】

A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；

B.NazCh中除了离子键，还含有共价键O-O,故B不选；

C.由于SiH』相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CHKSiHs则SiH4的沸点高，故C不选；

D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选：

故选A。

【答案点睛】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过

分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合（稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键），

所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

16、B

【答案解析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2coOH、CH3CH=CHCOOH.

CH2=CH(CH3)COOH,

共3种，故B正确；

c.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使滨水褪色是发生了加成反应，与酸性高镭酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)碳碳双键CH3cH2cH20H

H3CH2COOH+CH3CHOHCH3—L^Z^CHJCHZCOOCH(CH)2+H2OCD

A3

【答案解析】

2452

燃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,则N(C)：N(H)应为C4HM由生成物G的分子式可知

1215

C为CH3CHOHCH3,D为CH3cH2cH2OH,E为CH3cH2cHO,F为CH3cH2COOH,B为CH3cH=CIh,生成G

为CH3CH2COOCH(CH3)2,以此解答该题。

【题目详解】

(1)B为CH3cH=CH2,含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

(2)D为CH3cH2cH2OH,故答案为：CH3cH2cH2OH；

(3)C+FfG的化学方程式是CH3cH2coOH+CH3CHOHCH3-^3^CH3cH2coOCH(CH3)2+H2O,

A

故答案为：CH3cH2coOH+CH3cHOHCH3-^J^CH3cH2COOCH(CH3)2+H2O；

(4)A.在工业上，A-B的过程为裂解，可获得乙烯等烯克，而裂化可以获得汽油等轻质油，故A错误；

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化生成丙酮，故B错误；

C.醛可溶于水，酸与碳酸钠反应，酯类不溶于水，则可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G,故C正确；

D.E、G的最简式相同，则等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同，故D正确；故答案为:

CD

18、CHCH(CH3)CH2—甲基丙烯CH=CH-CHO消去反应

33◎

【答案解析】

(1)88gCO2为2m01,45gH2O为2.5mol,标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol,所以烧A中含碳原子为4,H

原子数为10,则化学式为C4H10,因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CHJ；

(2)C4Lo存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与CL光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的

产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2—甲基丙烯；

(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2力口成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基J-

丙醇分析，F的结构简式为◎^CH=CH-CH。；

(4)反应①为卤代燃在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G为CH=CH-COOH，D至E为信息相同的条件，则类比可不

难得出E的结构为OH3-f2-CH2-0H,E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为:

CHq

(6)G中含有官能团有碳碳双键和较基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为

Os

19、加快并促进Na2cCh水解，有利于除去油污Fe+2FeJ+=3Fe2+分液漏斗：N二N：用少量蒸馈水冲

洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中(2bcl-dc2)xl0-^xl8xl00%①④⑤⑥

a

2++3+2+392nx25

MnO4+5Fe+8H=5Fe+Mn+4H2Oxl00%部分Fe?+被氧气氧化取少量待测溶液于试管中，加

2X233m

入少量KSCN溶液溶液变红色

【答案解析】

废铁屑用热的Na2cCh溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，Fe与H2s04反应产生硫酸亚铁溶液，加硫酸钱晶体共

同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐FAS,以此分析解答。

【题目详解】

I.(1)步骤①是用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于盐的水解反应是

吸热反应，加热，可促进盐的水解，使溶液碱性增强，因而可加快油污的除去速率；

⑵亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+,反应的离子方程式为Fe+2Fe,+=3Fe2+；

(3)根据图示可知：仪器X的名称为分液漏斗；N原子最外层有5个电子，两个N原子之间共用3对电子形成N2,使

每个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为：NWN：;

(4)蒸出的氨气中含有水蒸气，使少量的氨水残留在冷凝管中，为减小实验误差，用少量蒸情水冲洗冷凝管内通道2~3

次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中；

根据反应方程式2NH3+H2so4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O,可得物质之间的物质的量关系为：

n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2so0,n(H2SO4)=bxlO'3Lxcimol/L=bc1x10'3mol,

333

n(NaOH)=C2mol/Lxdxl0L=C2dxlO-mol,所以n(NHj)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bcixl0-mol-

C2dxl0-3moi=(2bci-dC2)xlO-3moi；根据N元素守恒可知该摩尔盐中含有的NH&+的物质的量为

+Jm#2)xio"*

n(NH4)=(2bci-dc2)xlOmol,故NH4+质量百分含量为八一(钱根)丫1的。/_。氏】-18x100%；

甲-看TX4-------------a-----------

(5)用O.OlOOOmol/L的酸性KMn(〃溶液滴定溶液中的Fe?+离子，酸性KMn()4溶液盛装在酸式滴定管中，盛装待测液需要

使用④锥形瓶，滴定管需要固定，用到⑤铁架台及⑥铁夹。故滴定过程中需用到的仪器是①④⑤⑥；KMnCh将Fe?+

氧化为Fe3+,KM11O4被还原为Mi?+,同时产生了水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得滴定中反应的离子

方程式为MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

⑹根据元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2/H2O〜2so产〜2BaSO4,

11n

n(BaSO4)=_2£_=则n[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O1=n(BaSO4)=x"mol=mol,则500mL溶液中含有的

233g/mol-233222332x233

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O的物质的量为」molx吧，则mg样品中FAS的质量百分含量为

2X233~2Q

2x233mX100%

(7)已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气中的氧气部分氧化,

设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明

Fe2+已被空气部分氧化。

【答案点睛】

本题考查物质制备实验方案的设计的知识，涉及物质的净化除杂、物质电子式的书写、滴定实验过程中仪器的使用、

分析应用、氧化还原反应方程式的书写与计算、物质含量的测定与计算等，该题综合性较强，要注意结合题给信息和

装置特点及物质的性质分析，题目难度中等。

、式浓）相=

20Cu+2H2soCuSO4+SC>2t+2H2ONaOH溶液实验i和ii对比，上层溶液颜色不同,

说明CuO与稀H2s04反应生成CM+,i中上层溶液无色，说明不含CM+,因此黑色沉淀不含CuO。溶液中CiP+

浓度过低，无法呈明显的蓝色取实验i的上层清液，加入过量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振荡，未观察到

绛蓝色HNO3CuSCuS+2H2SO4250TSI+CUSO4+SO2T+2H2O将烧瓶中10mLl5moi/L的浓H2s加

热至250c以上，其后加入适量铜片

【答案解析】

(1)A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；

(2)二氧化硫属于酸性氧化物，污染空气；

(3)①CuO与稀H2s04反应生成Cu24,溶液变蓝；

②溶液中Cu2+浓度过低，无法呈明显的蓝色；检验上层溶液是否含有Cu»；

(4)试管上部出的现红棕色气体是NO2,底部淡黄色固体是S单质；

(5)根据n(Cu):n(S)可计算化学式；

(6)取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2s04,加热至250C时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成说明放出二

氧化硫气体，试管底部出现淡黄色固体S,溶液变蓝说明有CuSO4生成，根据得失电子守恒配平方程式;

(7)综合上述实验过程可知加热至250C时可避免铜与浓硫酸发生副反应。

【题目详解】

(1)A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是Cu+2H2so4(浓)qCuSCh+SCht+

2H2O；

(2)二氧化硫污染空气，所以装置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫，装置图为r-L；

(3)①CuO与稀H2SO4反应生成Cu*溶液变蓝；实验i和ii对比，i中上层溶液无色，说明不含Cu*因此黑色沉

淀不含CuO.

②如果溶液中Cu*浓度过低，也无法呈明显的蓝色，所以仅通过颜色判断不能得出黑色沉淀不含CuO的结论；根据

资料信息：微量CM+与过量NaOH溶液发生反应：CU2+4OH-=[CU(OH)4]2-,[Cu(OH)4产-溶于甘油形成特征的绛

蓝色溶液。因此说明黑色沉淀不含CuO的实验iii的操作和现象是取实验i的上层清液，加入过量NaOH溶液，再加

入一定量甘油，振荡，未观察到绛蓝色；

(4)黑色沉淀中加入适量硝酸发生氧化还原反应，硝酸被还原为红棕色气体是NO2,氧化产物是S单质：

(5)230℃取样，铜元素1.28g,硫元0.64g,则n(Cu):n(S)=孕：粤=1：1,所以230C时黑色沉淀的成分是CuS；

6432

(6)取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2sCh,加热至250C时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成说明放出二

氧化硫气体，试管底部出现淡黄色固体S,溶液变蓝说明有CuSCh生成，反应方程式是

2

CuS+2H2SO4TSI+CUSO4+SO2t+2H2O；

(7)将烧瓶中10mLl5moi/L的浓112so4加热至250℃以上，其后加入适量铜片只发生Cu+2H2so4(浓)

+SO2