2022届云南省宣威市第八中学高三第六次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醇反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的Cu(OH”，加

热

向Fe(N03)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe"

H2SO4和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2S溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnSOd溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LCuS04溶液成

A.AB.BC.CD.D

2.［安徽省合肥市2022年高三第三次教学质量检测|化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A.空气吹出法提取海水中溟通常使用SCh作还原剂

B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

3.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、

Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

4.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁［FeMOHNSOQyh，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

5.聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为壬、］之2子,下列说法正确的是()

A.聚乳酸的相对分子质量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H式)2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通过水解降解

6.短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地

壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是()

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

7.如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁的工艺流程。

X酸CI2MgO

IIJ

菱镁矿一底荡卧氧化池卜I沉淀池jMgC12溶液一>无水MgCl2

沉淀混合物

下列说法不正确的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为FeJ+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验现象结论

项

甲烷与氯气在光照下反应，

A将反应后的气体通入紫色石紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCI

蕊试液中

向正己烷中加入催化剂，高

B温使其热裂解，将产生的气溟水褪色裂解产生的气体是乙烯

体通入溟水中

向FeCL溶液中滴入几滴有气体产生，一段时间后，FeCL溶液颜Fe"能催化上。2分解，该分解反应为放

C

30%的上。2溶液色加深热反应

向某溶液中滴加氢氧化钠稀

D溶液后，将红色石蕊试纸置试纸不变蓝该溶液无NH；

于试管口

A.AB.BC.CD.D

9.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将ImolNHNCh溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH»+的数目为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmol/L的NaHSfh溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

B.Imol-OH（羟基）与1molBMT中所含的电子数均为IONA

C.7.（xx第一中学2022模拟检测）IgCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含铜原子数为2NA

11.留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮（结构简式如图）。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为GoHwO

B.葛缕酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

12.下列说法不正确的是（）

A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理

B.氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.做蒸播实验时，在蒸储烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后

补加

D.用pH计、电导率仅（一种测量溶渡导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

13.（实验中学2022模拟检测）水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子

放电

电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFeP（hF+Na3Ti2（PO03三。2Na2FePO&F+NaTi（PO）3

充电24

NaFePO4F电\|^3&伊06

下列说法错误的是

A.充电时，a接电源正极

B.放电时，溶液中的Na+在NaFePChF电极上得电子被还原

C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3

D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c（Na+）不变

14.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2c03溶液中，水的电离程度

C.物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NHQ2CO3溶液中NHLt+的物质的量浓度

D.相同温度下，10mLO.lmol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

15.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+

和H2O通过），下列相关判断正确的是

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2T

B.电解池中质子从电极I向电极n作定向移动

2

C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3-

D.每处理ImolNO电解池质量减少16g

16.200℃时，11.6gC02和水蒸气的混合气体与过量的NazOz充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HCO3\S03\CO产等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为2g/mol

B.混合气体与岫2。2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中S0产的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCOJ的物质的量浓度减小，C0产的物质的量浓度增大，但是HC03和C0产的物质的量浓度之和基本保持不变

17.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或温度仍保持在40'C而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不

变的是

A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中Cu2+的数目

18.下列物质中不能通过置换反应生成的是（)

B.COC.CD.Fe?O4

19.（衡水中学2022模拟检测）碳酸翎［La2（CO3）3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl

3+6NH4HCCh=La2（CO3）31+6NH4Cl+3cO2T+3H2O,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镯。下列说法不

正确的是

A.制备碳酸锄实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FTATBTDTE—C

B.Y中发生反应的化学方程式为NHyH2O+CaO=Ca（OH）2+NH3T

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCCh溶液，其作用为吸收挥发的HC1,同时生成C（h

D.Z中应先通入CO2,后通入过量的N%

20.煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶

都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香羟：

B.煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

21.化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C.FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

22.下列说法正确的是

A.Fe3+、SCN->NO3,CE可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)/溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

2+2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg+2HCO3-+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯危复分解反应的科学家，以表彰他们

作出的卓越贡献。烯燃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2_^2_A_>C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

现以烯煌C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：

(1)按系统命名法，有机物A的名称是o

(2)B的结构简式是o

(3)C-的反应类型是。

(4)写出D—的化学方程式«

(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为.

(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。

①遇FeCb溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

(7)写出E―►F合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。

24、(12分)最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,

多为竣酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A（CH0）

24（）

（CH3CH2）2NHCH3CH22NCH2CH2OH

①NH

一定条件入2

COOH

脓%CH3coeLOOCH2cH?N（C2H5）2

△②

（）

C7H7NO2（C7H5NO4）（C7H7NO2）

NHCOCH,

回答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式一

(2)B的化学名称为o

(3)D中的官能团名称为—,④和⑤的反应类型分别为

(4)写出⑥的化学方程式一。

(5)C的同分异构体有多种，其中-Nth直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式o

OC:H5

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成解热镇痛药非那西丁(。

)的

NHC()CH3

ONa6

合成路线(无机试剂任选)。已知：6RX

25、(12分)用如图装置探究NH3和CuSCh溶液的反应。

(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2OUNH"H2。、

(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

(2)制备100mL25%氨水(p=0.905g・cm-3),理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。o继续通氨气至过

量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4产溶液。发生如下反应：2?4出+(叫)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)U[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=.

②h时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化。

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：«

④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和N%(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后

减小的原因___________________________________»

26、(10分)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

试剂

实验混合后现象

I

试管滴管溶液pH(lh后溶液)

1

4mL0.01mol-LTKMnO42mL0.3mol-rH2C2O

a2褪为无色

!溶液，几滴浓H2s044

4mL0.01molL-'KMnO4溶液

b7无明显变化

溶液，几滴浓NaOH

4mL0.01moIL-'K2Cr2O7

C2无明显变化

溶液，几滴浓H2s04

4mL0.01mol-L-'K2Cr2O7

d7无明显变化

溶液，几滴浓NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，写出H2c2。4溶于水的电离方程式：

(2)实验I试管a中KMnth最终被还原为M/+,该反应的离子方程式为：。

(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2c2。4与KzCrzCh溶液反应需数月时间才能完成，但加入Mn(h可促进

H2c2。4与K2CRO7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II实验川实验IV

0.0001mol、1nO：固体0.0001molMnO/川体0.0001molMnO,固体

实验

2mL03moiL1HXA溶液2mlJi3molL1IK.BB2fldL水

操作、《mLOQImolLTIGCr/%溶液工4mLO.OlnwlL1K,CnOr溶液J4mtaOlmobL1

pil-2*pH-7pll-2

实验6min后固体完全溶解，溶6min后固体未溶解，溶液颜6min后固体未溶解，溶液

现象液橙色变浅，温度不变色无明显变化颜色无明显变化

实验IV的目的是：________________________

(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2(h2-浓度变化如图:

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i.MnCh与H2c2。4反应生成了Mn2+o

过程ii.。

①查阅资料：溶液中MiP+能被Pb（h氧化为MnO/。针对过程i,可采用如下方法证实：将O.OOOlmolMnCh力口入到

6mL中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是o

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与有关。

27、（12分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如

下表所示：

鹏x惠…x电・；尊―

I■■

\&国产生大盆无叙、电、入血只俺产生少*弋沮.优6就无用H受化X.YftMVi.X&前片博产牛气海

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填或“=”），仅仅由I、H中的信息可知，Z可

能是.

（2）若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCkCsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是o

（3）若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为；单质Y不可能是—（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

（4）若HI溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式；变化过程中，参与正极上放电的离子是

28、（14分）2022年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

（1）工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi2（）6,还含有FeO、CaO、MgO等）制备钻酸锂（LiCoCh）的流程如图:

93%〜98%浓硫酸®9,C0,欧您黑沉淀剂

1Mt

霭'T1焙烧I------->｛丽-------[净化]**33*2(»asT^一4col」■工钻酸便

福V[T妻及"累案[

谑渣1滤洗2母液

回答下列问题：

①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6,其氧化物的形式为_。

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_。

③向“浸出液”中加入CaCCh,其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A「+完全沉淀，则pH至少

3J

为一.(已知：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38,/fsp[Al(OH)3]=1.0xlO-,完全沉淀后离子浓度低于卜104)„„)1儿)。

④“滤渣2”的主要化学成分为一。

⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的一(化学式)溶液。

(2)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为

LiCoO2+C6T5=eLixC6+Lii.xCoO2其工作原理如图2。下列关于该电池的说法正确的是一(填字母)。

图2

A.过程1为放电过程

B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D.充电时，LiCoCh极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++LHxCoO2

E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

(3)LiFePCh也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿肌溶解在磷酸中，再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反

应获得FePO4固体。再将FePO4固体与H2c2。4和LiOH反应即可获得LiFePCh同时获得两种气体。

①写出FePCh固体与H2c2。4和LiOH反应溶液获得LiFePO」的化学方程式―。

②LiFePCh需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是。

29、(10分)铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：

(1)Fe原子的核外电子排布式为o

(2)含镒奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中镒能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能

和耐磨性能。第三电离能b(Fe)—L(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因—。

(3)工业电解熔融的FeO、FezCh冶炼高纯铁。FeO与FezCh相比，_____熔点高，其主要原因是。

(4)FeCb可与KSCN溶液发生显色反应。SCN的三种元素中电负性最大的是。

(5)液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有一

A范德华力B氢键Cb键Dn键

环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是

配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、兀电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是一.

(6)Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边

长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,该磁性氮化铁的密度为一(列出计算式)g-cm\

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2,加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2+；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【题目详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上

的氢原子活泼，故A正确；

B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；

C、向Fe(NO3”溶液中滴加稀H2so4,使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C错误；

D、由于Na2s在与ZnSCh反应时过量，所以再加入CuSCU时，发生如下反应Na2S+CuSO4=CuSJ+Na2so4,不能说

明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D错误。

本题答案为Ao

【答案点睛】

淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具

有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

2、C

【答案解析】

A.空气吹出法中氯气置换出来的溟，B。被水蒸气吹出与SO2反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合价从

+4升高到+6,作还原剂，A项正确；

B.在侯氏制碱法中，NaC14-CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4C1,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCl等物质的

溶解度小，使之析出，B项正确；

C.合成氨的反应为N2+3H2里隼02NH3,该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气

催化剂

平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错

误；

O

D.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2cH2=CH2+Oz一定条与,2/\,原子利用率100%，符合绿色化学和原子

H2c----CH2

经济性，D项正确；

本题答案选C.

3、B

【答案解析】

由题意可以推断出元素X、Y,Z、W分别为H、O、Na,S。

A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)VY(O),气态氢化物的热稳定性：H2S<H2O,选项A

错误；

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物Na2O2>选项B正确；

C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，C1非金属性强于S,所以HCKh是该周期中最强的酸，

选项C错误；

D.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y),选项D错误。

答案选B。

4、B

【答案解析】

A.聚合硫酸铁［Fe2（OH）x（SO4）yh能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而

净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C.火药是由硫磺、硝石（硝酸钾）、木炭混合而成，贝心凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；

答案选B。

5、D

【答案解析】

A.根据结构简式，聚乳酸的相对分子质量是72n,故A错误；

B.聚乳酸的分子式为（C3H4O2%,故B错误；

C.仔.的单体为因此乳酸的分子式为c3H6O3,故C错误；

D.聚乳酸含有酯基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；

故选D。

6、B

【答案解析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分别是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为CL以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为C1；

A.Mg与CCh点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误;

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确；

故答案为Bo

7、A

【答案解析】

菱镁矿的主要成分是MgCCh,并含少量的AWh、FeCfh等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【题目详解】

A、工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正确；

D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；

故选A。

8、C

【答案解析】

甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有

HC1,故A错误；向正己烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入滨水中滨水褪色裂解产生的气体中含

有烯崎，但不一定是乙烯，故B错误；向FeCL溶液中滴入几滴30%的H2O2有氧气产生，一段时间后溶液颜色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，故C正确；铁盐与碱反应，加热才能放出氨气，向某溶液中滴加氢氧

化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定无MV,故D错误。

点睛：甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体中含有氯化氢、氯代燃，可能含有剩余的氯气，将反应后的气体

通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，一定含有氯化氢，紫色石蕊试液变红后褪色，不一定有氯化氢。

9、A

【答案解析】

A.根据溶液的电中性原理，"(H+)+"(NH4+)="(OH-)+"(NO3-),溶液呈中性，即"(H+)="(OH-),即有

+

7i(NH4)=n(NO3)=lmol,即钱根离子为NA个，故A正确；

B.1.7g双氧水的物质的量为0.05moL而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9N&个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故Inwl钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：A.

10、C

【答案解析】

A、NaHSO」溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA,故A错误；

B、1个甲基含有9个电子，Imol羟基所含的电子数为9NA,B错误；

C、CL与Fe反应，氯元素化合价由0变为T,所以7.(xx第一中学2022模拟检测)IgCb与足量Fe充分反应，转移的

电子数为0.2NA,故C正确；

D、80gCu0含的铜原子的物质的量是0780g,x1=1tnol,80gCu2S含的铜原子的物质的量是：x2=\mol,

80g/mol160gimol

根据极值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含铜原子数为INA,故D错误。

11、D

【答案解析】

本题考查有机物的知识，碳碳双键使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化

反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为CioHrO,羟基直接连苯环，且苯环

—c—c—c—c—c—C।

上有2个取代基，还剩-CH9,其结构有四种，分别是一c—c—c—C、|、I、一C-C,

cca

每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。

【题目详解】

A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为CioHgO,A项错误；

B.葛缕酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误；

C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；

D.分子式为CIOHMO,羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是

„„„C

---C——C——c—c—c—C।

—c—c—c—C>|I—c-c,每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体,

cCcCI

共12种，D项正确。

答案选D。

【答案点睛】

在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确

定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12种。

苯环上如果有2个取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3种同分异构；如果有3个取代基时（-X、-X、-Y）有6种同分异

构体；如果是（-X、-Y、-Z）有10种同分异构体。

12、A

【答案解析】

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误;

B.氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧

化法处理，故B正确；

C.做蒸播实验时，蒸馈烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力

也越强，所以用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；

故答案为A。

13、B

【答案解析】

放电

2NaFePOF+NaTi2（PO4）3^=^2NaFePO4F+NaTi（PO4）3

43充电22

分析方程式得出NaFePChF变为NazFePChF,Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2（PO4）3变为

NaTi2（PO4）3,Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。

【题目详解】

A选项，放电时a为正极，因此充电时，a接电源正极，故A正确；

B选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2（PC）4）3中Ti在失去电子，故B错误；

C选项，阴极主要是NaTi2（PO4）3得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PCh）3,故C

正确；

D选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c（Na+）不变，故D正确；

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

分析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。

14、C

【答案解析】

A.醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐

酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液

时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电

离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；

C.碳酸根离子与钱根离子相互促进水解，所以硫酸铉溶液中铉根离子浓度大于碳酸钱，C项正确；

D.相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以前者电离程度小于后者，所以lOmLO.lmol/L的醋酸与

100mLO.Olmol/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

D项是易错点，要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10mLO.lmol/L的醋酸与100mLO.Olmol/L的醋酸物

质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。

15、C

【答案解析】

在电极I,HSO3-转化为S2O4*,S元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极n

为电解池的阳极，在电极n上H2O失电子发生氧化反应生成02和H+。

【题目详解】

A.电极I为电解池的阴极，电极反应式为2HSO#2e-+2H+=S2O43+2H2O,A不正确；

B,由于阴极需消耗H+,而阳极生成H+,电解池中质子从电极II向电极I作定向移动，B不正确；

C.从箭头的指向，可确定吸收塔中S2(V-与NO反应，生成HSO3-和N2,发生反应为2NO+2s2O32-+H2O=N2+4HSO3一,

C正确；

D.每处理ImoINO,阴极2HSOj->S2O42-,质量增加34g,阳极氏。一1Ch,质量减轻16g,电解池质量增加34g-l6g=18g,

D不正确；

故选C。

16、A

【答案解析】

向足量的固体Na2(h中通入U.6gCO2和H2O,固体质量增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(G>2)=R~；7=0.25moL设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol,

32g/mol

则：

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=O.Ly=0.4o

O.lmolx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量=----------~Z-：~：-------------------=2g/mol,故A正确；

0.1mol+0.4mol

B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25molx2=0.5mol,故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3”，溶液中SO3?-的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCCh-和CO3?-的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,硫酸铜的溶解度增大，故A错误；

B.40℃的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，

溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；

C.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜，

析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确；

D.温度仍保持在40C,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的

质量减少，溶液中Cu"的数目减少，故D错误。

【答案点睛】

明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuS04+5H20