四川省成都市九校2023-2024学年化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

四川省成都市九校2023-2024学年化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下C．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出2、下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是A．二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量B．一个氟原子的质量约等于C．空气的摩尔质量为29D．1molCl-的质量为35.53、下列说法正确的是（）A．现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B．最外层电子数相同的不同元素一定处于同一主族C．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料D．X2+的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第ⅡA族4、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口6、符合下图中阴影部分的物质是A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．K2CO3 D．Na2SO47、将等体积的NO2和He的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为原总体积的A． B． C． D．8、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+9、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（）A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液10、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中11、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不正确的是A．氢原子个数比为4∶3 B．原子个数比为5∶4C．分子个数比为1∶1 D．密度比为17∶1612、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液13、下列物质的电子式的书写，正确的是（）A． B． C． D．14、下列气体中，对人体无毒害作用的是()A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO215、下列有关钠的物理性质的叙述正确的有()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤ B．仅①②③④C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤16、Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（）A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化B．每生成0.1molCu，转移0.2mol电子C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．Cu既是氧化产物又是还原产物二、非选择题（本题包括5小题）17、金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：（1）写出A、C的化学式：A_____；C_____．（2）检验B中阳离子的试剂是_____．（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式_____E→C的化学方程式_____18、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是_____。（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。19、下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：（1）在仪器上标明具体使用温度的是____________（填写名称）；可作反应容器并可加热的是_________、________（填写名称）。（2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层，常用____________（填写名称）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：a．搅拌b．引流c．蘸取溶液A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_____；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。20、（1）写出图中序号①～③仪器的名称：①__；②__；③__。在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__（填仪器序号）。（2）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84g·cm-3，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：a．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__（写仪器名称）。b．经计算，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积约为__mL（保留一位小数点）。21、已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物末给出，且未注明反应条件)：(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3molG，转移电子的物质的量为___________mol。(2)实验室制取C物质的化学方程式为：__________________。(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水受热时暴沸，A正确；B.温度计测量的水蒸气的温度，故其水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下，B正确；C.蒸馏烧瓶不可直接加热，应垫石棉网加热，C不正确；D.为了保证冷凝效率较高，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，D正确。本题选C。2、B【解析】

A．二氧化碳的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于它的相对分子质量，故A错误；B．1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，氟原子的摩尔质量为19g/mol，所以一个氟原子质量==g，故B正确；C．摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于空气的相对分子质量，空气的相对分子质量平均为29，则空气的摩尔质量为29g/mol，故C错误；D．1molCl-的质量是m(Cl-)=35.5g/mol×1mol=35.5g，故D错误；答案为B。3、C【解析】

A.现代元素周期表中，元素按照元素的质子数递增顺序排列，故A错误；B.氦的最外层电子数为2，镁的最外层电子数也是2，但二者不在同一主族，而氧的最外层电子数为6，硫的最外层电子数为6，二者在同一主族，则最外层电子数相同的不同元素不一定处于同一主族，故B错误；C.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素，大部分具有半导体的性质，则可以在此处找到半导体材料，故C正确；D.X2+的核外电子数目为18，则X的序数为20，处于笫四周期第ⅡA族，故D错误；综上所述，答案为C。4、D【解析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100mL，由此分析。【详解】A．容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B．碳酸钠溶液的配制时，10.6g无水碳酸钠的物质的量n===0.1mol，溶解过程就加入100mL的水，再移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，根据c=，V液的值偏大，浓度偏小，故B错误；C．移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；D．定容后，塞好瓶塞，要进行反复倒转、摇匀操作，为了使瓶内溶液进一步均匀，故D正确；答案选D。5、A【解析】

A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行；B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，不能判断；C.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断；D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断；答案选A。6、A【解析】

根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断。【详解】A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故B错误。C、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故C错误；D、Na2SO4不属于碳酸盐，故D错误。答案选A。【点睛】找到阴影部分的物质要满足的物质类别，用排除法解题。7、D【解析】

设NO2和He的体积都是V，则总体积为2V，He不溶于水，均留在试管中，NO2会与水反应，有，NO2与水反应，剩余气体的体积为，约占总体积的，答案选D。8、C【解析】

根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。【详解】根据①反应可知，氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3>I2，还原性为：KI>FeCl2；根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2>FeCl3，还原性为：FeCl2>FeCl3；故氧化性顺序为：Cl2>FeCl3>I2，即Cl2>Fe3+>I2，答案选C。9、D【解析】

自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此，自来水含盐酸和次氯酸，而纯净水不含，据此分析；【详解】A.酚酞溶液遇酸不变色，自来水和纯净水滴入酚酞后均为无色，无法鉴别，A错误；B.氯化钡溶液和盐酸、次氯酸均不反应，无现象，无法鉴别，B错误；C.氢氧化钠溶液和盐酸、次氯酸虽然反应但无明显现象，无法鉴别，C错误；D.硝酸银溶液和盐酸生成白色的氯化银沉淀，而和纯净水无现象，能鉴别，D正确；故答案选D。10、D【解析】

A、B、C选项中只是等量的钠反应，放出氢气，D选项中，不仅钠反应生成氢气，铝也反应生成氢气，所以生成氢气最多的是D选项。11、D【解析】

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以CH4和NH3的分子数相同。【详解】A．CH4和NH3的分子数相同，所以氢原子个数比为4∶3，正确；B．CH4和NH3的分子数相同，所以原子个数比为5∶4，正确；C．CH4和NH3的分子数相同，所以分子个数比为1∶1，正确；D．同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，所以CH4和NH3的密度比为16∶17，错误；故选D。【点睛】本题可以用阿伏加德罗定律解答，也可以用pV=nRT以及导出式pM=ρRT解答。12、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的浓度为0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物质的量浓度最大的是0.6mol/L；答案选B。13、D【解析】

A.二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，故A错误；B.氯气分子中存在氯氯单键，每个Cl原子周围还有六个电子，故B错误；C.氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成三个共价键，电子式为：，故C错误；D.氯化钠为离子化合物，电子式为，故D正确；答案选D。【点睛】从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷；

（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。14、C【解析】

A.Cl2有毒，能使人中毒，故不选A；B.SO2有毒，会导致炎症、支气管炎、肺气肿等，对人体有害，故不选B；C.N2无毒，是空气的主要成分，对人体无毒害作用，故选C；D.NO2有毒，主要损害呼吸道，对人体有害，故不选D；故答案选C。15、D【解析】

①钠是IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；②质地较软，可以用小刀切割；③将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；④钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；⑤钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D。16、C【解析】

反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性。【详解】A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；B．每生成0.1mol

Cu，转移电子=0.1

mol×(1-0)=0.1mol，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故D错误；答案选C。【点睛】Cu2S和Cu2O中铜的化合价都是+1价，可能有的学生会把化合价标错，根据化合价的变化确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金属A能够被磁铁所吸引，则A是Fe，Fe在氯气中燃烧生成B为FeCl3，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，则D为FeCl2，B和NaOH反应生成红褐色的C为Fe(OH)3，D和NaOH溶液反应生成的白色E为Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3。【详解】(1)通过以上分析知，A、C分别是Fe、Fe(OH)3，故答案为：Fe；Fe(OH)3；(2)B为氯化铁，铁离子用KSCN或NaOH溶液检验，铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色，和NaOH反应生成红褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液检验，故答案为：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【点睛】本题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为C的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。18、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯离子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取实验②反应后的上清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量【解析】

(1)含Cu2+的溶液显蓝色，而自来水无色,故直接可以排除的离子是Cu2+，故答案为Cu2+；(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+阳离子；反应的离子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl-。故答案为Cl-(或氯离子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量；故答案为取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。19、容量瓶烧杯烧瓶分液漏斗abcb

【解析】（1）在仪器上标明具体使用温度的是容量瓶；可作反应容器并可加热的是烧杯、烧瓶。（2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层需要分液，常用的仪器是分液漏斗。（3）A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，答案选a；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是引流，答案选b。B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是蘸取溶液，答案选c。C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是引流，答案选b。20、蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗③④500mL容量瓶玻璃棒27.2【解析】(1)依据仪器形状可知：①是蒸馏烧瓶②是冷凝管③是分液漏斗；分液漏斗带有旋塞，容量瓶带有瓶塞，使用过程中为防止漏水，所以使用前应检查是否漏水；故答案为蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；③④；(2)a．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制480mL

1mol•L-1的稀硫酸，应选择500mL