2023学年完整公开课版化学键

1．了解化学键中的离子键和共价键的形成2．了解用电子式来表达一些分子或离子化合物的电子式，3、了解分子间力和氢键对分子物质的熔、沸点或溶解性的影响第三讲化学键高三化学第一轮复习第五章元素周期律使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键1、定义：2、成键原因：5、成键过程：电子的得失，成键后体系的能量降低。3、成键粒子：4、成键性质：6、成键条件：活泼金属和活泼非金属化合时可以形成离子键（1）、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。（2）、活泼的金属元素的阳离子和酸根离子形成的盐。（3）、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素的阴离子）形成的盐。（4）、活泼的金属元素的阳离子和氢氧根离子形成的强碱。7、存在范围：强碱、盐、金属氧化物、金属卤化物等离子化合物中。由离子键构成的化合物。8、离子化合物：强碱、盐、金属氧化物、金属卤化物等是离子化合物。9、离子和离子化合物的电子式书写方法：K+Na+Mg2+Ca2+①阳离子:单核阳离子的电子式一般用阳离子的符号表示②阴离子:AB型AB2型A2B型③离子化合物的电子式：10、用电子式表示离子化合物的形成过程1、用电子式表示氯化钠的形成过程2、用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+[Br]-····：：Br·····

：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：3、用电子式表示氧化镁的形成过程4、用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+二、共价键1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。2、成键粒子：一般为非金属原子3、成键性质：原子间通过共用电子对（电子云重叠）产生的强烈相互用。只含共价键的化合物称为共价化合物。4、存在：同种或不同种非金属元素之间。6、表示方法：电子式、结构式H2OO······HHHOH电子式结构式O2O····：：O····O=ON2:N::N:··NN5、成键原因：

成键原子的原子核共同吸引共用电子对从而使体系能量降低。在化学上常用一根短线表示一对共用电子对，未共用的电子对省略不写，共价键的电子式就变成了结构式。分子式氢氧单键氮氮三键氧氧双键7、共价键的分类：标准：共用电子对是否发生偏移（1）非极性共价键：（2）极性共价键：共用电子对不发生偏移共用电子对发生偏移原子核对共用电子对的吸引力相同成因：范围：同种非金属元素的原子间形成的共价键原子核对共用电子对的吸引力不同成因：范围：不同种非金属元素的原子间形成的共价键。例如：H—HO=ON≡N例如：H－ClH－O－HO=C=O（1）氢分子的形成：

H·（2）氯化氢分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··8、共价键的形成过程：非极性键极性键离子键与共价键的比较

离子键共价键概念成键粒子实质存在范围电子式阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用阴、阳离子一般为非金属原子阴、阳离子间的电性作用两原子核与共用电子对之间的电性作用非金属元素之间（除铵盐外）O······HH活泼的金属与活泼的非金属之间三、化学键1、定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。2、分类：化学键离子键

金属键共价键非极性键极性键配位键3、化学反应的实质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点硬度溶解性导电性熔化时破坏的作用力实例含离子键的化合物只含共价键的化合物离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较高一般较低，个别很大较大一般较小，个别很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电一般破坏离子键，可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力四、分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：把

的作用力，又称范德华力。(2)特点：①分子间作用力比化学键

。②影响物质的

、

等物理性质。③只存在于由共价键形成的多数

和绝大多数气态非金属

以及稀有气体之间，如CO2、H2、He分子间。分子聚集在一起弱得多熔点沸点共价化合物单质(3)变化规律：一般来说，对于

和

相似的物质，

越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点

，如卤素单质的熔沸点由高到低为

。2．氢键(1)特点：①可看成一种较强的

。②作用力的强弱：分子间作用力

氢键

化学键。③含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点

在水中的溶解度

。组成结构相对分子质量越高I2>Br2>Cl2>F2分子间作用力<<升高增大NaOHB.Cl2C.NH4ClD.BaSO4E.NH3

F.CCl4G.K2OH.N2I.O3J.Na2O2A、C、D、G、JE、F1、下列物质中，属于离子化合物的是：_____________;属于共价化合物的是：_____________;只含离子键的是：_________________;含有非极性共价键的是：___________;含有极性共价键的是：_____________.含有离子键和非极性共价键的是：_____.GB、H、I、JA、C、D、E、FJ1．下列各分子中所有原子都满足最外层电子8电子结构的是（）A．CCl4B．BF3C．H2OD．PCl5

2．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.BeCl2

B.PCl3

C.PCl5

D.N23．下列微粒中既含有离子键又含有共价键的是（）

A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2练习ABDA【小考点】共价分子中所有原子为8电子稳定结构的判别法1、分子中含有原子序数小于等于5的原子不能形成8电子稳定结构2、分子的中心原子的成键数等于其最低负价时，形成8电子稳定结构4．下列各对物质化学键完全相同的是()。①NaCl和NaOH②C12和O2

③Na2S和(NH4)2S④SiO2和CO2

A．①②③B．②④C．②D．②④5．下列各组物质中都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO36．下列过程中共价键被破坏的是().A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水BDD7．下列事实中能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电9．下列物质的分子中共用电子对数目最多的是（）

A．N2B．NH3C．CO2D．CH410．某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是()。

A．H2SO4B．KClO3C．NaOHD．NaClBDCDB1、下列说法中正确的是()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。

铵根离子和非金属元素的阴离子，酸根离子和金属元素的阳离子等也可形成离子键。正确D

请你思考

2、下列说法中正确的是()（A）含有共价键的物质一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。

正确氦气是