2023学年完整公开课版酸和碱（复习）

10.酸和碱九年级1学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度；23复习目标掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生和反应的本质；了解常见的酸碱的性质、用途；理解酸、碱的化学性质；1、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。3、常见盐氯化钠NaCl，硝酸钙Ca（NO3)，硫酸铜CuSO4，硝酸铵NH4NO3。

酸=H++酸根离子鉴别酸、碱、盐2、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)

碱=金属离子+OH-盐=金属离子+酸根离子盐=铵根离子（NH4+）+酸根离子知识梳理2、常见的酸碱指示剂

——紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液1、酸碱指示剂：像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用

而显示不同颜色的物质。酸碱指示剂紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色

几种常见的酸（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度常用浓盐酸1.19g／cm3常用浓硫酸1.84g／cm3无色液体无色粘稠油状液体瓶口有白雾无明显现象

有刺激性气味无味用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）

浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

【交流讨论】浓硫酸长期放置，质量分数如何变化。因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。浓硫酸的强腐蚀性浓硫酸的稀释1、为什么不能这样稀释浓硫酸？水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！2、浓硫酸的正确稀释：将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。酸的化学性质（1）酸溶液能与指示剂反应：滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑结论：酸能跟排在H前面的金属反应，生成盐和氢气

金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu(H)（2）酸+活泼金属→盐+氢气现象化学方程式铁锈+盐酸氧化铜+硫酸铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）金属氧化物+酸→盐+水黄色蓝色黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色

NaOH+HCl=NaCl+H2O（4）酸+碱→盐+水HCl+KOH=KCl

+H2O稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

（白色沉淀）稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（白色沉淀）(5)酸+盐→新盐+新酸温馨提示：生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态溶解性露置于空气中的变化微溶于水，水溶液称石灰水易溶于水，放热白色固体白色固体易吸水而潮解,易与CO2反应而变质不潮解，易与CO2反应而变质1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（密封保存）（密封保存）【常见的碱】2、氢氧化钙、氢氧化钠、的俗称及用途名称化学式俗称用途氢氧化钙氢氧化钠熟石灰或消石灰烧碱、火碱或苛性钠Ca(OH)2NaOH建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红2.碱能与某些非金属氧化物反应

碱（可溶于水）+某些非金属氧化物=盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）CO2

NaOH+HCl=NaCl+H2O3、酸+碱→盐+水NaOH溶液滴入无色酚酞溶液在滴入盐酸溶液溶液变红溶液为无色4.盐(可)+碱(可)→另外盐+另外碱2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl2KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl蓝色沉淀红褐色沉淀实验活动一：酸与碱的中和反应氢氧化钠与稀盐酸的反应现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。【酸碱的中和反应】NaOH=Na++OH-

HCl=H+

+Cl-中和反应的实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程从微观角度认识中和反应H++OH-=H2O

观察：上述酸碱分别跟盐反应以及酸碱中和反应都有这样的特点：参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。1、中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应2、判断：反应物必须为酸和碱Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【中和反应在实际中的应用】1、改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。想一想：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO+H2O==Ca(OH)22.废水处理：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O3.医药应用：

（1）胃酸的主要成分是

；胃药的主要成分氢氧化铝。胃酸过多时可口服碱性“胃舒平”或小苏打片（主要成NaHCO3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。1、pH的范围通常在0～14之间:pH＝7时，溶液呈中性pH＜7时，溶液呈酸性pH＞7时，溶液呈碱性注意：pH=0时，溶液不是中性，而是强酸性探究溶液的酸碱性的强弱程度2、用pH试纸测定溶液的酸碱度方法：用玻璃棒醮取少量待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。思考：甲同学在测定某溶液的pH时，先把pH试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗？（1）若测酸性溶液，pH

,（2）若测碱性溶液，pH

.偏大偏小

酸性溶液的pH<7PH越小、酸性越强、PH=0酸性最强碱性溶液的pH>7PH越大、碱性越强、PH=14碱性最强中性溶液的pH=7(如NaCl溶液、水的PH=7)

pH与溶液酸碱性的关系：溶液酸碱性与生命活动的关系

1、健康人体液的酸碱度2、胃液的酸碱度3、农作物生长适宜的酸碱度4、正常雨水及酸雨的酸碱度NaOH变质的原因？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠变质或吸收CO2

1、思考：物质变质问题分析取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则变质鉴别NaOH是否变质？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑难点突破2.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）

4、向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）

A.B.C.D.C5.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体B6.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸C本课小结1、了解常见的酸碱的性质、用途，酸的化学性质、碱的化学性质；2、中和反应的定义、实质、应用；3、测定溶液的酸碱性的强弱程度的方法，pH与溶液酸碱性的关系。作业布置同步练习：预习作业：常见的盐的性