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一、理想气体状态方程第八章气体动理论1二、压强和温度的统计意义气体分子平均平动动能三、自由度单原子分子i=t=3双原子分子i=t+r=3+2三原子及三原子以上分子i=t+r=3+32四、能量按自由度均分原理在温度为T的平衡态下，气体分子每个自由度的平均动能都相等，都等于理想气体总的内能当温度变化T时，内能增量3五、分子速率分布规律1.速率分布函数：表示在速率v附近，单位速率区间内分子数占总分子数的百分比。归一化条件在f(v)~v曲线下的面积表示该速率区间内的分子数占总分子数的百分比2.一定速率区间平均速率4六、麦克斯韦速率分布的三种速率1.最可几速率2.平均速率3.方均根速率使f〔v〕出现极大值所对应的速率，讨论速率分布时使用计算分子运动的平均距离时使用计算分子的平均平动动能时使用5第九章热力学第一定律1.热力学第一定律

微小过程：系统温度升高温度降低内能增量：状态量体积膨胀体积收缩做功：过程量热量:系统吸热系统放热过程量62.热力学第一定律的应用等容过程等压过程等温过程绝热过程迈耶公式7热力学系统经历了一系列热力学过程后又回到初始状态的过程为循环过程。PVabcd循环过程正循环热机循环曲线顺时针方向逆循环循环曲线逆时针方向制冷机热机效率致冷系数8卡诺循环是由两条等温线和两条绝热线组成的循环。热机效率为：1.卡诺循环卡诺机致冷系数：2.奥托循环a奥托循环是由两条绝热线和两条等容线构成。热机效率9热力学第二定律可逆过程与不可逆过程1、开尔文表述：不能制造出单热机2、克劳修斯表述：热量不能自动地从低温热源传到高温热源而不引起其它的变化有序和无序非平衡态与平衡态微观状态数微观意义：一切自然过程总是向无序性增大的方向进行统计表述：孤立系统内部所发生的过程总是从包含微观态数少的宏观态向包含微观态数多的宏观态过渡，从热力学几率小的状态向热力学几率大的状态过渡。10卡诺定理〔1〕卡诺机的热机效率与工作物质无关〔2〕可逆卡诺机热几效率最大熵和熵增原理——玻尔兹曼熵公式S=kln

统计学定义熵熵具有可加性。

熵增原理ΔS≥0假设系统经绝热过程后熵不变，那么此过程是可逆的；假设熵增加，那么此过程是不可逆的。——可判断过程的性质孤立系统内所发生的过程的方向就是熵增加的方向。——可判断过程的方向11热力学第二定理的数学表示式克劳修斯熵定义：微分式积分式

熵是状态函数，与过程无关“=〞可逆过程；“>〞不可逆过程对于可逆过程，热力学第一定律与热力学第二定律之间的根本关系式12当系统由初态A通过可逆过程R到达终态B时求熵变的方法：直接用来计算

熵变计算当系统由初态A通过不可逆过程到达终态B时求熵变的方法：〔1〕把熵作为状态参量的函数表达式推导出来，再将初、终两态的状态参量值代入，从而算出熵变。

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