配制一定物质的量浓度溶液

生产和生活中的溶液回顾：配制一定溶质质量分数的溶液以配制100g10%的氯化钠溶液为例简述配制的步骤回顾：物质的量浓度1.物质的量浓度的含义是什么？2.一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步骤1.计算所需NaCl

固体的质量为：n=c×V=1.0mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g配制100ml1mol/L的NaCl溶液需要计算需要的水的体积吗？不需要，只需要确定溶液的体积V是100ml。6配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步骤1.计算2.称量用托盘天平称取约5.9克NaCl固体（为什么是5.9g？）一定物质的量浓度溶液的配制（1）使用前游码归零，再调平（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量注意事项思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？称量易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。9配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步骤1.计算2.称量3.溶解一定物质的量浓度溶液的配制将溶质倒入小烧杯，加入适量的水，用玻璃棒搅拌加速溶解。a.加入100ml水？b.加水至100ml?c.为什么？如果直接用烧杯加水至100ml，浓度够准确吗？用什么仪器会更准确呢？量筒中不能溶解NaCl

化学中就设计了一种新仪器，也就是容量瓶（不是“溶”）有关容量瓶的使用（1）容量瓶的常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等（2）容量瓶的特征：1.标有容量和温度（配制溶液时的温度）

2.颈部只有一条刻度线,瓶口配有磨口玻璃塞。

3.细颈、梨形的平底玻璃容器。容量瓶

1.只能用来配制特定体积的溶液。

2.如果需要820ml的某种溶液，应该选择哪种规格的容量瓶？（3）容量瓶使用前要检漏往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。（4）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。（5）不能长期存放溶液，也不能作为反应容器。15配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移2.若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中，如NaOH1.转移溶液时用玻璃棒引流,玻璃棒要插入容量瓶，且下端在刻度线以下。一定物质的量浓度溶液的配制思考：转移一次之后，烧杯中的NaCl溶质全部转移到了容量瓶中吗？没有。烧杯壁和玻璃棒上都残留NaCl，因此要把剩下的溶液也转移到容量瓶中。17一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤转移后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也注入容量瓶中，确保溶质全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。18配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容注入蒸馏水，直至液面离刻度线1~2cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面下沿与刻度线相切（视线保持水平）。一定物质的量浓度溶液的配制应该重新配制如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?思考20配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀一定物质的量浓度溶液的配制当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水?那下降的溶液去哪里了?答：不能加水。液面下降是因为刻度线以上的内壁以及玻璃塞附近还残留少量溶液。思考22配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶一定物质的量浓度溶液的配制装瓶贴签容量瓶是不能长期存放溶液