离子反应 高一上学期化学人教版（2019）必修一_第1页
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7·教育第二节离子反应第2课时 离子反应电解质在溶液中的反应与什么有关？实验探究实验步骤向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析实验探究现象分

析有沉淀生成Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子实验探究结论Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时Na+、Cl-都没有发生化学反应而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。一、离子反应1、概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。2、实质溶液中某些离子浓度减小二、离子反应方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式

概

念二、离子反应方程式意

义表示某一具体反应的离子方程式表示某一类型反应的离子方程式①②二、离子反应方程式写

拆删

查书写步骤正确书写反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－写拆二、离子反应方程式例子：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数Ba2++SO42-=BaSO4↓检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等删查二、离子反应方程式例子：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液二、离子反应方程式记住5种不拆的物质CaO2CaONaOH2S、HClO、H2SO3CO2CaCO3BaSO3单质氧化物难电离气体难溶物二、离子反应方程式微溶物处理原则：Ca(OH)2反应物澄清：拆浑浊：不拆生成物通常不拆三、判断离子方程式书写正误的方法1、看电荷是否守恒，原子是否相等氯化铁溶液和氯气的反应2、看“=”、“”、“”等符号是否正确例如二氧化碳是气体，要标气体符号三、判断离子方程式书写正误的方法3、看是否漏掉离子反应。氢氧化钡和硫酸铜溶液的反应4、是否符合客观事实例如强酸制取弱酸课堂练习结论酸碱中和反应的实质：强酸电离出来的氢离子与电离出来的氢氧根结合生成水四、离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件生成难溶物(沉淀)生成挥发性的物质(气体)生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)①②③巩固提高写出下列物质的电离方程式。（1）HNO3（2）KOH（3）Fe2(SO4)3（4）NH4NO3巩固提高下列离子方程式中，正确的是（）。A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3巩固提高写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。（1）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（2）H++OH-=H2O（3）2H++CO32-

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