原子的结构课件九年级化学人教版上册

知识回顾1.分子：2.原子：3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：

保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。

在化学反应里分子可以分成原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？1964年10月16日下午三时,中国第一颗原子弹爆炸成功！究竟原子由什么构成呢？核武器、核电站就是利用原子核裂变产生的巨大能量.说明原子还不是单一粒子1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)1897年汤姆森发现了电子,证实了原子可以再分的事实英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）卢瑟福原子模型:

原子是由

原子核和核外电子构成1911年卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子轰击金箔实验。原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核带正电原子核所带正电荷数目叫做核电荷数核电荷数＝核内质子数原子原子核(+)

质子：(+)中子：(不带电)核外电子：(-)1、原子的构成核电荷数＝核内质子数一、原子的构成原子不显电性的原因：(p53)

由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。探究：铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026注：（1）原子中，原子序数=核电荷数=质子数＝核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子核内不一定都含有中子（4）质子数（核电荷数）决定原子种类（5）原子不显电性的原因：原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反原子的体积很小

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量：1.67×10-27㎏，一个氧原子的质量：2.657×10-26㎏，一个铁原子的质量：9.288×10-26㎏。二、相对原子质量：

以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）定义式:

某原子的相对原子质量Ar

一个原子的实际质量(kg)=─────────————────

一个碳原子的实际质量

(kg)×1/12

标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值,一般采用近似值。2、单位：为1（一般不写）————————练习题1氢原子的质量=1.6726×10-27kg求：氢原子的相对原子质量=碳12的十二分之一的质量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的质量=-26kg思考：质子和中子的近似相对质量是多大？原子种类相对原子质量质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112

磷311516

硫321616

铁562630相对原子质量和质子数、中子数之间的关系3、电子质量很小可忽略不计，原子质量主要集中在原子核上

4、相对原子质量≈质子数＋中子数

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

课堂练习1、铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/56B2、我国著名化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内的中子数为（）A、115B、66C、49D、164B2、原子是________中的最小粒子,是指在_________中不可再分,不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的带_____电的_________和核外带___电的______构成的,而原子核又可以再分,它是由______和_______两种粒子构成的。

温故知新！化学变化化学变化正原子核负电子质子中子1、组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子、电子C质子中子电子D质子、中子B2.在原子中，一个质子带____个单位的____电荷，中子不带电,一个电子带___个单位___电荷,由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量_____，但电性_______，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数，即核电荷数由______数决定，所以核电荷数=________=__________.不同的原子,______数不同，由此可见，______决定了原子的种类。一正一负相等相反质子质子数核外电子数质子质子数三、原子核外电子排布原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？

电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子按照能量高低在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域电子层1234567离核距离近远电子能量低

高1、核外电子的分层排布（又叫分层运动）人们发现原子核外电子层最少的有1层,最多的有7层.三、原子核外电子排布2、原子结构示意图如：Na电子层每个电子层上的电子数核内质子数原子核第一层最外层注：圈内数字相同为同种元素3、核外电子排布规则：（P54）（3）最外层不超过8个(氦为2个)；（1）电子总是先排第一层，第一层排2个电子（2）第一层排满后排第二层，最多排8个电子注：最外层为8个电子（氦为2个为稳定结构）部分原子的结构示意图+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）+12282镁（Mg）+13283铝（Al）钠（Na）+11281+22氦（He）+1028氖（Ne）氩（Ar）+18882（1）稀有气体元素：最外层8个电子（氦为2个）称相对稳定结构，化学性质不活泼。（2）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。（3）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4

个，易得到电子，化学性质活泼。【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系，即：原子最外层电子数决定元素的化学性质。注：最外层电子数相同的原子，化学性质相似。但有特例如：氦和镁最外层电子数均为2，但化学性质不同如：钠和钾最外层电子数均为13、离子（1）离子：带电的原子或原子团（2）离子分类阳离子阴离子（3）离子的形成：原子得/失电子形成离子（电子数＜质子数）（电子数＞质子数）（4）离子的表示——离子符号n±X元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写

）离子带正或负电Ca2+表示钙离子或一个钙离子Cl--

表示氯离子和一个氯离子说出下列符号的含义O2-

Mg2+Na+S2-

Fe3+Fe2+Ba2+2Cl-

离子符号周围数字的意义：1、右上角数字表示离子所带电荷数量2、前面数字表示离子的个数说出下列符号中数字“2”的含义O2-

Cu2+

2Na+S2-

2Fe3+Fe2+

2Mg2+2Cl-

(5)离子与原子的区别和联系：原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子联系：区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电原子：质子数=电子数不显电性阳离子：质子数>电子数显正电性阴离子：质子数<电子数显负电性【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl（6）氯化钠的形成过程：+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠原子氯原子+11----------+17------------------我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl静电作用形成氯化钠注：离子也是构成物质的一种粒子

（7）原子团形成的离子：OH-

氢氧根离