配制一定物质的量浓度的溶液课件高一上学期化学人教版

实验1-5配制溶液一、主要仪器：容量瓶容量瓶、天平（称固体）或量筒（量液体）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙(1)容量瓶的结构与规格温度容积50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。(2)容量瓶的选择与使用③容量瓶使用之前要检查是否漏水加水倒立查漏瓶塞旋转180o倒立查漏【实验过程和结论】步骤具体操作方法计算需要NaCl固体的质量为_____g。称量用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为____g。1.配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液溶解把称好的NaCl固体放入_____中,用量筒量取40mL蒸馏水加入,用_______搅拌,使NaCl固体完全溶解。移液待溶液___________后,将烧杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。洗涤用少量蒸馏水洗涤_______和烧杯内壁_____次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。烧杯玻璃棒冷却至室温玻璃棒玻璃棒2～3定容将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线_______时,改用_________滴加蒸馏水至________________________________。摇匀盖好瓶塞,反复上下颠倒,_____。装瓶将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶,贴好标签。1～2cm胶头滴管溶液的凹液面最低处和刻度线相切摇匀2.用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液步骤具体操作方法计算需要1.00mol·L-1的NaCl溶液的体积为___mL。量取用_____量取1.00mol·L-1的NaCl溶液___mL。溶解把量取好的NaCl溶液倒入_____中,用量筒量取20mL蒸馏水加入,用_______搅拌,使其混合均匀。50量筒50烧杯玻璃棒移液将烧杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。洗涤用少量蒸馏水洗涤_______和烧杯内壁_____次,_______也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。定容将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线_________时,改用_________滴加蒸馏水至_______________________________。摇匀盖好瓶塞,反复上下颠倒,_____。装瓶将配制好的试剂倒入指定的容器中。玻璃棒玻璃棒2～3洗涤液1～2cm溶液的凹液面最低处和刻度线相切摇匀胶头滴管思考与讨论为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶中?2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶

外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的

大了还是小了?应如何操作？3.若定容时加蒸馏水不小心超过了刻度线，能否用胶头滴管吸出液体？最后配成溶液浓度如何？应如何处理？保证称量的溶质完全转移至容量瓶中。偏小；重新配制。不能，偏小；重新配制。容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度比欲配值偏大

定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度比欲配值偏小4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度10)