高一化学上学期期末复习练习题

化学第1套一、选择题（每小题有1~2个正确选项）1．下列对于核素的说法中正确的是

（

）

A．核素是指质量数相同的微粒B．核素是指

质子数相同、中子数不同的微粒C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒2.与50mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A、50mL0.2mol·L－1的NaCl溶液 B、100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液C、25mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液 D、10mL0.5mol·L－1的Na2CO3溶液3.下列实验操作错误的是()A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球浸没在液体中C．蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D．称量时，一般不潮解物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中进行称量4．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高5．下列叙述不正确的是（

）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强6．某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A．原子半径比钾的原子半径大B．其氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径大D．其碳酸盐难溶于水7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8．A和B是前三周期元素，其离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（

）A．原子半径：A＞BB．原子序数：A＞BC．离子半径：A2+＞B3+D．质量数：A＞B已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（

）A．原子半径按X、Y、Z依次增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．H2→H2OD．CuO→CuCl211．已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．0.80×1010mB．1.10×1010mC．1.20×1010mD．0.70×1010m12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.2g氢气所含原子数目为NAC.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA13．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径（）B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂17．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B.②③④C．②③⑤D.①③④⑥18．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶619.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（）A.3︰2B.1︰2C.2︰1D.2︰3汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除水银外，还含锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A.汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的熔点比汞的低D.汞合金的毒性远低于汞的毒性二、填空题21、现有以下物质：①NaCl晶体②液态S03③液态的醋酸④汞⑤BaS04固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KN03。请回答下列问题(用序号)(1)以上物质能导电的是(2)以上物质中属于电解质的是(3)以上物质中属于非电解质的是(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是22、完成下列表格23、用“>”、”<”回答下列问题：⑴酸性：H2CO3H2SiO3H2SiO3H3PO4⑵碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3⑶气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SHCl24、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：（1）在上表中的元素，（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的单质是_____；最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_____25.（5）A和E形成化合物的化学式__________25.26.下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是______（填名称）（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_______。（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中________族元素。27..除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。⑴Fe2O3粉末中含有Al2O3

；⑵FeCl3溶液中混有少量FeCl2

；⑶FeCl2溶液中混有少量FeCl3

；⑷Na2SO4溶液中混有少量NaHCO3

；⑸NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

；28.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：①；②；④；⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有