天津市五区重点校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学

2023～2024学年度第一学期期中重点校联考高二化学出题学校：蓟州一中外大附校一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列判断正确的是A．等温等压条件下能自发进行的反应一定是熵增的反应B．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率C．增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率D．常温下反应不能自发进行2．下列说法中正确的是A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1molH2O(l)的反应热，则和Ca(OH)2的稀溶液反应生成1molH2O(l)的反应热B．甲烷的燃烧热，则C．CO（g）的燃烧热，则D．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，将1.5mol和过量的3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：H2+I22HI)B．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡C．工业反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，充入过量的O2，可以增加SO3产率D．向K2Cr2O7溶液中加入NaOH后，溶液颜色变为黄色4．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是A．该反应在任何条件下都能自发进行B．反应达平衡后再通入O2，则SO3的体积分数一定增加C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D．2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能小5．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)ΔH1;第二步：NO2(g)=NO(g)+O(g)ΔH2;第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g)ΔH3。下列说法错误的是A．该反应的中间体只有两种B．第二步、第三步反应均为放热反应C．NO不改变总反应的焓变D．总反应2O3(g)=3O2(g)的ΔH＝ΔH1ΔH2ΔH36．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO、ClB．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl、SO42D．a点对应的溶液中大量存在：CO32、Na+、I、Fe3+7．如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂8．下列图示与对应叙述不相符的是A．图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数会减小B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图4中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆9．下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度甲0乙0.010a丙b下列判断正确的是A．甲中条件下，该反应的平衡常数 B．丙中反应逆向进行C．乙中的平衡转化率等于 D．11．一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是A．v(NH3)=2v(CO2)B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变12．下列说法正确的是3COOH溶液；②0.1mol/LNaOH溶液；水电离的c(H+)：①<②B．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pHC．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClOD．将pH=3的盐酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=313．某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液C．取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是选项实验操作实验现象或结论A用注射器吸入由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍减小容器压强，反应2NO2N2O4的平衡逆向移动，气体颜色变深B的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快C在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气，反应速率不变化学反应速率不受压强影响D向滴加了KSCN(aq)的溶液中加入少量KCl固体平衡逆向移动，溶液颜色变浅第Ⅱ卷二、填空题（本题共4小题，共58分）15．（12分）（1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性：金刚石_______石墨。（填“>”“＜”下同）（2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，200~300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：①②合成甲醇的热化学方程式为______________________________________________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______（填标号）。向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。①温度为时，的转化率升高，可能原因是____________________。②温度为时，的转化率降低，可能原因是____________________。（4）已知拆开1molHH键、1molNH键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_____________________16.（16分）不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝198kJ·mol1进行研究。（1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______（填标号）。A．2V(SO2)＝V(O2)B．容器内气体的压强保持不变C．SO2与O2的浓度比保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（2）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：实验分组甲组乙组反应物2molSO2、1molO22molSO3反应热量放热158.4kJ吸收热量QkJ反应物的平衡转化率ab①表中a＝______，Q=______，甲组实验在该条件下的平衡常数K＝______②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，则反应开始时v正______v逆（填“>”“＝”或“＜”），平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比______（填“变大”“变小”或“不变”）。③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是______（填标号）。A．升高温度 B．降低温度 C．充入适量N2 D．移走SO3若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_____（填“变大”“变小”或“不变”）。17．（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数(Ka)1.8×105Ka1=4.3×107Ka2=5.6×10113.0×1085.0×1010请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序____________。（2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为______________。（3）体积相同、PH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是______（填序号）；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是______（填序号）。（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。a．反应所需要的时间：B>Ab．开始反应时的速率：A>Bc．参加反应的锌物质的量：A=Bd．A中有锌剩余（5）25°C时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO)=___mol·L1（写出精确值的表示式）。下列方法中，可以使0.10mol·L1CH3COOH的电离程度增大的是_____（填字母）。a．加少入量0.10mol·L1的稀盐酸 b．加热该CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至0.010mol·L1e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量0.10mol·L1的NaOH溶液18．（16分）某学生用0.1000mol·L1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡B．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数C．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度D．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化E．装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管F．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化G．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）:移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→______→______→______→______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数（2）若未用标准液润洗滴定管，则测定结果会_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；（3）上述移取待测液之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____；（4）判断到达滴定终点的现象是______________________________；（5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____mL；（6）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为_____；保留四位有效数字实验序号待测HCl溶液的体积0.1000mol·L1的KOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123（7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_____滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为_____毫升。A．2 B．23 C．大于23 D．小于23

2023～2024学年度第一学期期中重点校联考高二化学参考答案一、选择题（14*3=42分）12345678910BCADDACCAB11121314CDBB二、填空题：（共58分）15．（12分，每空2分）（1）＜;（2）=;C（3）①反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快，的转化率升高②反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低

（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝92kJ·mol1。