2021新教材高中化学第八章化学与可持续发 练习 人教版必修2

第1课时金属矿物的开发利用海水资源的开发利用

基础达标

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.电解无水MgCL所得镁蒸气冷却后即得固体镁。镁可在下列哪种气体氛围中冷却

(A)

A.H2B.C02

C.02D.空气

解析：只有“与金属镁不反应，故选A。

2.海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCk、CaCk、Na£O。。

下列说法错误的是(A)

L粗盐一旦精盐一►氯碱工业

困I.」一＞Mg(0H)2-Mg。？-6H2。*无水MgC"

」母液T③④SO.水溶浓1m卬、4⑤

」NaBr—*Br2---------------►吸收液卫*Br2

A.过程①加入的药品顺序为NazCOs溶液一BaCk溶液fNaOH溶液一过滤后加盐酸

B.从过程③到过程⑤的目的是为了浓缩富集澳

C.火力发电厂燃煤排放的含SO?的烟气经处理后可用在过程④反应中

D.在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr需消耗标准状况下2.24LCL

解析：过程①的提纯中需除去镁离子、钙离子、硫酸根离子，碳酸钠一定在氯化钢之后,

可除去过量的钏离子，故A错误；溪离子被氧化为溪单质后，被二氧化硫吸收生成澳离子，

加入氧化剂氧化溟离子为漠单质，富集漠元素，从过程③到过程⑤的目的是浓缩富集溟，故

B正确；火力发电厂燃煤排放的含SO?的烟气经处理后可以吸收氧化得到的澳单质，发生氧

化还原反应得到HBr,通入氧化剂得到单质漠，起到富集溟元素作用，故C正确；过程③或

⑤发生反应的离子方程式为2Br+Cl2=Br2+2Cl,每氧化0.2molBr需消耗0.1molCl2.0.1

molCh在标准状况下的体积为2.24L,故D正确。

3.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰;

③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(D)

A.②④⑤③①B.③②④①⑤

C.③④②⑤①D.②④③⑤①

解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg"变成Mg(OH)z沉淀，过滤

得到Mg(0H)2,然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化

镁。

4.海水提镁的主要流程如下:

|生石灰|A|石.乳IIMg|里邂无水MgCI?I

试，，操，f

|海水a球碘皙Mg(0H)2国M灯四MgC±fHQ

下列说法正确的是(D)

①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用

海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(0H)2⑤电解熔融MgCk比电解熔融的MgO制金属镁

更节约能量

A.①®③④⑤B.②③

C.④⑤D.①④⑤

解析：电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此②是错误的。③操作b应是蒸发、

结晶，过滤，因此③是错误的。

二、非选择题

5.海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。

某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：

①取3g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在用烟中灼烧成灰，冷却；

②将海带灰转移到小烧杯中加蒸储水，搅拌，煮沸2〜3min,使可溶物质溶解，过滤；

③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL过氧化氢溶液，观察现象；

④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；

⑤向③剩余的滤液中加入1mL四氯化碳，振荡静置，观察现象；

⑥向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入

指定的容器中。

请回答下列问题：

(1)海带中碘元素是碘离子(填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”)，步骤①中除

去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是防止碘元素的损失。

(2)可说明海带中含有碘的现象有一步骤④中加入淀粉溶液后变蓝，步骤⑤中下层液体

呈紫红色。

(3)操作⑤叫做萃取，操作⑥的目的是回收四氯化碳。

解析：海带中碘元素以碘离子的形式存在，且易溶于水，为防止碘元素的损失，除去海

带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗；实验中步骤④中加入淀粉溶液后变蓝；步骤⑤

中下层液体呈紫红色可以说明海带中含有碘。操作⑤是萃取碘水中的碘，操作⑥是为了回收

四氯化碳。

6.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiOj是目前最好的白色颜料制备

TiO,和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe曲的钛铁矿(主要成分

为FeTiOa)制备TiOz流程如下：

滤清（弃）

①I-热----过----滤----卜1

TiO2\sor滤液|

②|冷却

FeSO7HOL

煨水4^----2--------

画当乩雷。3|里Ti02,S0fJ®

（1）步骤①加Fe的目的是将Fe、+还原为的?+:步骤②冷却的目的是析出绿矶

（FeSO,•7H2）。

（2）上述制备TiO?的过程中，可以利用的副产物是绿研（FeSO,•以利：考虑成本和

废物综合利用因素，水浸后废液中应加入生石灰（或碳酸钙、废碱）处理。

（3）由金红石（TiOj制取单质钛（Ti）,涉及的步骤为叵回一叵叵Igo1第：Ar叵］

反应TiCL+2MgWMgC12+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下镁或钛与“、N?

等反应。

解析：（1）分析框图知，铁最终转化成副产品绿桃，所以要将+3价Fe转化为+2价Fe,

降温减小FeSO」的溶解度，有利于绿矶结晶。（2）水浸后发生的离子反应为Ti（）2++

2H20=H2Ti031+2不，废液主要呈酸性，所以应加入CaO、CaCO,或碱。（3）反应后Ti和Mg

易与空气中G、N?等反应，故应在Ar气氛中进行。

7.海洋约占地球表面积的71%,具有十分丰富的资源。海洋资源包括：①海洋生物资

源（图1）；②海底矿产资源（包括石油天然气等，图2）；③海洋能源，包括潮汐能、波浪能、

海水温差能、海流能及盐度差能等。它们是“再生性能源”，永远不会枯竭，也不会造成环

境污染（图3）。

图1海洋鱼类图2石油天然气开发图3潮汐能发电

（1）海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些

微量元素的成本很高。试分析其原因。

由于金、铀等微量元素在海水中的含量很低，从海水中富集含微量元素的化合物需要

很高的成本。

（2）潮汐能是一种应用前景广阔的绿色能源，试分析开发利用潮汐能的途径有哪些？

人们通常把潮汐和潮流中所包含的机械能统称为潮汐能。潮汐能的利用一般分两种形

式：一是利用潮汐的动能，直接利用潮流前进的力量来推动水车、水泵或水轮发电机；二是

利用潮汐的位能，在电站上下游有落差时引水发电。

能力提升

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1.我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书

中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下

(B)

A.活泼B.稳定

C.易氧化D.易还原

解析：金的性质稳定，在强烈条件下也不反应。

2.除去Cu粉中的A1粉，下列方法不可取的是(BC)

A.加入稀联0“过滤B.加入NaCl溶液，过滤

C.加入Cu(0H)2溶液，过滤D.加入CuSOi溶液，过滤

解析：A、D项均可溶解A1使其进入溶液，从而与Cu分离，故选BC项。

3.铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将A1从它的化合物中冶炼出来。当时铝

价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用铝制作的，现在还保存在大英博物馆中，下列冶炼铝的

方法正确的是(A)

A.A12O3(^^)-^*A1B.A1Q：3^A1C13(熔融)画上Al

C.A1(OH)3^3*A1D.ALOs-SS-Al

解析：上、CO、C等皆不能将AI2O3或Al(0H)3还原为Al,C、D不正确。AlCh是共价化

合物，熔融后不导电，B不正确。

4.以辉铜矿(CihS)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为CuzS+O：,』辿2CU+SO2。下列

说法不正确的是(AC)

A.化合价发生变化的元素有2种

B.Cu£在该反应中既是氧化剂又是还原剂

c.1molO2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4mol

D.SO2被分离、回收后氧化生成S03,作为制取硫酸的原料

解析：分析反应中化合价的变化：CuS+O/qSL2Cu+S02,反应过程中Cu、S,OH

种元素的化合价均发生改变；Cu2s中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，因此Cu2s既

是氧化剂又是还原剂；根据S元素化合价的改变可知，当1molO2参加反应时，共转移电

子6mol：SO2催化氧化可得SO3,S03被水吸收可得H2SO1。

5.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下

的几个方案。你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是(D)

A.取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成

B.取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素

C.取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素

D.取适量滤液，加入酸化的压02,再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素

解析：海带的灰烬中含有的碘元素，是以I形式存在的，不是以单质形式存在，所以A、

+

B、C均不正确；D中发生了氧化还原反应：HA+2I+2H-I2+2H20,产生了L,使淀粉溶

液呈蓝色。

二、非选择题

6.铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出

了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

(1)写出得到单质铁的化学方程式：Fea+3C»^^2Fe+3C02。

(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了

单质铁：取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质

铁。

(3)装置末端气球的作用为收集未反应的CO,防止污染空气。实验结束时，应该先

停止加热还是先停止通入CO并说明原因先停止加热，防止生成的铁再次被氧化。

解析：检验是否生成单质铁，在反应结束后，待玻璃管内的固体冷却，取少量放于试管

中，加少量盐酸，若产生无色无味气体(HJ,则证明生成了单质铁；反应结束后，得到的铁

还是赤热的，若先停止通入CO,会导致铁又被氧化，所以，应该先停止加热，待玻璃管内

的固体冷却后，再停止通入CO。

7.工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：

—so,@|a2

海水——T苦卤(Ca2+、Mg2：、Br-)等|

IJ[Q

|粗，盐||||Ca2，、Mg2+等|一③i'CaC，

]提纯；「十.

|NaCl»液||Ca!oj|M1等|依■石灰水

I.M,-1|Mg(嬴|

⑶、Cl?、NaOH|-------------

(1)该工艺流程中先后制得BR、CaSO,和Mg(0H)2,能否按Br?、Mg(0H)2,CaSO”的顺序

制备？不能(填"能"或"不能”)，原因是若先沉淀Mg(0H%,则沉淀中会夹杂有

CaSO,和Ca(OH)?沉淀，使产品不纯。

(2)浪单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与水不互溶。但在上

述工艺中却不用四氯化碳，原因是四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、

环境污染严重。

(3)写出②③④反应的离子方程式。

②Ck+2Br=Bn+2c[③Ca"+SOF=CaSOj④M*+20H=Mg(OH)：：(。

解析：(DCaSO,和Mg(OH”制备顺序与加入的试剂顺序有关，要求每次加入试剂后只能

得到一种物质，如果先沉淀Mg(0H)2,则沉淀中会夹杂有CaSO,和Ca(0H)2沉淀，产品不纯。

(2)属于对试剂使用的评价问题，四氯化碳与水相比，无论是从价格上还是环境污染问题上，

都超过水。

8.在某次探究性学习中，老师要求同学们在实验室中用氧化铜、稀硫酸和铁来制取纯

净的铜，并用所制得的铜进行一系列的探究性实验。

甲、乙两位同学分别设计了如下两个制铜实验方案.

甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；

②在①的溶液中加入稍过量的铁，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。

乙：①铁与稀硫酸反应得氢气；

②用氢气还原氧化铜，充分反应后即得纯净的铜。

(1)若两位同学消耗的稀硫酸和铁的量分别相同，请判断他们所制得铜的质量大小关系

B(填字母)。

A.相同B.甲多

C.乙多D.以上三种情况均有可能

(2)丙同学认为上述两种方案都难以保证所制的铜的纯度,应对上述两种方案加以完善。

甲同学的方案不完善的原因：产物中可能混有铁并且没有洗涤，完善乙同学的方案的一

种方法是将所得的铜粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸，不断搅拌，然后过滤、洗涤,

烘干即得到纯净的铜。

解析：(1)在用氢气还原氧化铜的反应中，应先通入Hz,赶走空气，然后才能加热，并

且反应结束后应先撤去酒精灯，再停止通入山，因此所制得的也并没有全部参与CuO的还

原，故生成的铜少。(2)甲方案中铁过量，并且过滤后没有洗涤，产物中混有铁粉也可能混

有FeSO,。而乙方案中可能混有CuO,应加入稀硫酸除去CuO。

第2课时煤、石油和天然气的综合利用

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法中不正确的是(A)

A.石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学用品的石油加工业

B.石油裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量

C.石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样

D.烧烧在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解

解析：石油化学工业的原料是石油和天然气，A项不正确；石油裂化既能提高汽油的产

量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，

B、C项均正确；烷嫌裂解方式有两种，即断链和脱氢，D项正确。

2.煤的干镯和石油的分储，两种变化在本质上的差别是(D)

A.加热的温度不同

B.得到的产品不同

C.前者要隔绝空气，后者不用隔绝空气

D.干镯是化学变化，分储是物理变化

3.下列关于煤、石油、天然气等能源的说法正确的是(C)

A.石油裂解得到的汽油是纯净物

B.石油产品都可用于聚合反应

C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

解析：A项，石油的裂解是深度裂化，是将大分子煌断裂成小分子烧的过程，产物主要

是短链气态不饱和烧的混合物，错误；B项，能发生聚合反应的分子必须含有不饱和键，但

石油的分储产品大多是烷烧、环烷煌、芳香烧，所以不是所有的石油产品都能发生聚合反应,

错误；C项，天然气的主要成分是CH,,燃烧无污染，属于清洁的化石燃料，正确；D项，水

煤气是由煤与水在高温条件下反应得到的，是煤的气化产物，错误。

二、非选择题

4.某市家用燃料的更新经历了如图几个过程：

清洁的燃料

----天然气

请回答下列问题：

(1)为了使煤充分燃烧，可采取的措施是通入足量的空气或将煤粉碎。

(2)煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃

性气体，这两种气体是CO和H?。

(3)液化石油气的主要成分是丙烷©上)，丙烷完全燃烧的化学方程式是C3H8+50?

占燃

3^>3C02+4H20。

(4)天然气作燃料比煤更清洁的原因是减少了粉尘污染(答案合理即可)(答一条即

可)。

解析：(D为了使煤充分燃烧，可以通入足量的空气或增大固体表面积(即将煤粉碎)。

(2)C(s)+HQ(g)®%0(g)+H2(g),即碳与水蒸气在高温条件下反应生成CO和(3)

丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水：。3上+502"5=30)2+4七0。(4)天然气燃烧生成二氧化碳

和水，无粉尘污染0

5.煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气

和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重

要的工业原料。

（1）在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明碳和水蒸气的反应是吸热反

应_O

（2）提出猜想：水煤气的成分可能是①_奥_和氢气，②C02和氢气（填化学式）;提

出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类不变。

设计实验：请从下列装置中选择J一,种，设计简单的实验证明猜想。

__NaOH丛澄清

引工溶液最圭.石灰水

AB

（3）你选择的装置是（填字母代号）B。

（4）实验结论：如果澄清石灰水不变浑浊，那么猜想①（或澄清石灰水变浑浊

②）（注：笫⑵问CO与CO?两空可调换位置，与第⑷问两空答案对应合理即可）

（填序号）合理。

解析：（1）因碳和水蒸气的反应是吸热反应，则随着反应的进行燃料层的温度会下降。

（2）碳和水蒸气的反应，根据质量守恒定律，元素的种类在化学反应前后没有变化，由此可

以推测水煤气的成分可能是CO和氢气或CO2和氢气。（3）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验。

（4）如果石灰水不变浑浊，那么成分可能是CO和氢气；如果石灰水变浑浊，那么成分可能是

CO?和氢气。

6.裂化汽油中除含有Cs〜前的烷烧外，还含有G〜C”的烯烧及甲苯、二甲苯等苯的同

系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO」溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含

有烯姓及苯的同系物，实验步骤为

（1）先逐滴加入滨水，振荡，如果看到滨水褪色，则证明有烯幼存在。

（2）继续逐滴加入滨水至不褪色为止,静置，用分液漏斗分出（填“上”

或“下”）层的裂化汽油样品，再加入酸性KMnO,溶液振荡,如果看到溶液褪色，

则证明裂化汽油中有苯的同系物存在。

解析：因为烯燃可使滨水、酸性KMnO,溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性KMnOi溶液

褪色，根据这一性质差异，则先用漠水检验烯燃的存在，再用酸性KMnO,溶液检验苯的同系

物的存在。（1）向样品中逐滴加入滨水，振荡，如看到溟水褪色，则证明有烯煌存在。（2）

继续逐滴加浸水至不再褪色为止，用分液漏斗分出上层的裂化汽油样品，因为加足量滨水后，

生成的卤代烷及水的密度均比烷烧和苯的同系物大。所以上层应是烷烽和苯的同系物的混合

物。向分出的上层样品中加入酸性KMnO,溶液，如果紫色褪去，则证明有苯的同系物存在。

7.能源“非石油化”是战略目标，发展CH,、CO?等为原料的“G化学”成为当今化工

生产的必然趋势。通常天然气中含有H£等有毒气体，用天然气合成氨的工艺流程如图：

Fe2O,H2OGO?和空气KCO,溶液

|CH,、H2s口-一

―pg-|FeA-HO]

①L|FeS、S、H。2

/J分离出s|

(D合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气。

(2)①处加入Fe20：1•H20的目的是除去H2s。

(3)②处CH,与IbO(g)在一定条件下反应生成COZ、13反应的化学方程式是一四土

一定条件

21bo3)^^^~0)2+仙2。

(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收C0”该反应的化学方程式是K2CO3+CO2+

H2Q=2KHC030

(5)该流程中参与循环的物质是FezOjHzO(填化学式)o

解析：(1)从流程图可看出，为合成氨提供氮气的物质是空气。(2)天然气中含有的HB

是有毒气体，不能排放到大气中，通过加入FeQ-HQ生成硫化亚铁和硫单质而除去。(3)CH<

一宗冬•件

与IbO(g)在一定条件下反应生成COz、反应的化学方程式是CL+2H20(g)+

4H2。(4)K2cO3溶液与CO,反应生成碳酸氢钾(KHCOJ,反应的化学方程式是K2C03+C02+

H20=2KHC03O(5)在该流程中加入了FeG•HO最后又生成了FeQ•HO所以该流程中参

与循环的物质是Fe203-H20»

能力提升

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1.“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反

应：C(s)+H20(g)-^-C0(g)+ll2(g),该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的

碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的：C+0口速暨CO?。下面关于该过程的说法不正确的是

(B)

A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染

B.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失

C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高

D.上述两个反应，反应后的混合气体中除去CO、CO?后主要就是合成氨的两种原料气

体

解析：虽然煤在气化过程中，会有一部分煤的潜在能量受到损失，但由于加工后得到的

气态燃料利用率高，而且比较清洁，总体来看，将煤气化再利用，比较合理，故选B。

2.如图是实验室模拟煤的干储的实验装置，下列有关叙述错误的是（AD）

A.图示实验中发生了物理变化

B.实验后水溶液的pH>7,溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等

C.气体Z易燃，可以还原氧化铜

D.液体Y是-一种纯净物

解析：煤的干馅是化学变化，A项错误；所得产物有焦炉气（含有CH,、&、C?H,、CO等）、

煤焦油（不溶于水的一种多成分混合物）、粗氨水、焦炭等，焦炉气中的玲、CO可还原氧化

铜，且易燃，C项正确；氨水的pH>7,煤焦油居于水层以下，粗苯密度小于水，在上层，故

B项正确；煤焦油中含有多种物质，属混合物，D项错误。

3.如图是石油分储塔的示意图，a、b、c三种储分中（AC）

A.a的沸点最低B.b的熔点最低

C.c的平均相对分子质量最大D.每一种储分都是纯净物

解析：a、b、c三种储分均为蒸气，故最上面的熔、沸点最低，c的熔点最高，对应的

平均相对分子质量也最大。

二、非选择题

4.将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物

质，造成严重的环境污染。煤的干锵是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排

放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干储的现象及产物，装置如图

所示，请回答有关问题：

（1）煤干馆的条件是隔绝空气加强热。

（2）盛有冷水的烧杯的作用是使粗氨水和煤焦油冷凝液化。

（3）实验后检验有粗氨水生成的操作是将具支试管取出，塞上试管塞并加热，将润湿

的红色石蕊试纸放在支管口处，若试纸变蓝，则说明有粗氨水生成。

（4）已知CO不能使淡水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入澳水中，发现澳

水褪色，则说明煤的干储产生了不饱和♦类物质。

（5）点燃尾气，火焰的颜色为淡蓝色。

（6）从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是分储。

解析：解答本题的关键是要掌握煤的干僧原理。（1）根据煤干储的定义可知其条件为隔

绝空气加强热。（2）冷水浴的作用是冷凝，使粗氨水和煤焦油冷凝液化。（3）可用湿润的红色

石蕊试纸检验是否有NFh逸出。（4）滨水褪色,证明煤干储过程产生了不饱和烧类物质。（5）CO、

CH,等气体燃烧时火焰呈淡蓝色。（6）煤焦油中苯及其同系物与其他成分互溶，可通过分储的

方法将它们分离。

5.实验室用下列仪器组装一套石油分储的装置，并进行相关实验，可以得到汽油和煤

油。

（1）写出下列仪器的名称：

①蒸储烧瓶：②冷凝管：③锥形瓶。

（2）将以上仪器按从左到右的顺序，用字母a、b、c……进行连接：6接（c）接（d）

接（a）接（k）接（1）接（b）接（f）接（g）接（w）»

（3）仪器②中A是进水口（填“进水口”或“出水口”，下同），B是出水口。

（4）蒸储时，温度计水银球应在蒸储烧瓶支管口处（位置）。

（5）在①中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是防止暴沸。

（6）在实验结束后，为了探究石油中是否含有烯烧，某学生用③中的物质做了一个探究

实验，其操作、现象及结论是用一支洁净的试管，取约2〜3mL容器③中的馈出物，再向

试管中滴加3〜4滴酸性KMnOi溶液（或溪水），若溶液颜色不消失，则石油中不含有烯垃；

若溶液颜色消失，则石油中含有烯燃。

解析：实验装置的一般安装顺序为“自下而上，从左到右”。冷凝管采用逆流原理，即

上口为出水口，下口为进水口；温度计需要测定懦分的温度，所以温度计水银球与蒸储烧瓶

支管口应在同一水平线上，以保证水银球被储分蒸气包围。

第2节化学药品的合理使用

基础达标

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.随着生活水平的提高，人们越来越重视“绿色食品”，绿色食品是指（D）

A.添加了绿色色素的食品

B.含有叶绿素的食品

C.原料生产过程中没有使用化肥、农药的食品

D.原料生产及加工过程中没有受到污染的食品

解析：绿色食品是指在生产、加工各个环节都没有受到污染的食品。它以“环保、安全、

健康”为目标，在农作物生长过程中严格控制，不使用对人体有害的农药、化肥、生长调节

剂等。

2.滴滴涕（DDT）是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，其结构简式为

oDDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点而大量使用，最

终造成环境污染。下列关于DDT的说法，不正确的是（B）

A.DDT也能杀死有益的生物

B.DDT极易溶于水

C.DDT是烧的衍生物

D.DDT不易被生物分解

解析：根据对DDT性质的描述，“稳定性、脂溶性、药效普适性”等，可以判断出DDT

对有益生物同样有毒、难溶于水、易溶于有机溶剂、稳定不易分解。

3.对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（C）

A.Mg（OH）2B.Al（OH）3

C.NaHC03D.Na3c6H5O7•2HQ

解析：胃溃疡病人的胃壁已遭到较严重破坏，若服药后产生气体，可能导致胃穿孔。

4.下列说法正确的是（D）

A.不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全

B.天然添加剂比人工合成添加剂安全

C.少用添加剂比多用添加剂安全

D.应合理使用食品添加剂

解析：不用防腐剂进行处理的食品往往容易变质，对人体危害更大，故A项错误；不管

添加剂是天然的还是人工合成的，只要限量使用就不影响人体健康，故B项错误；食品添加

剂使用过量有害健康，例如防腐剂，但使用量不足也达不到应有的防腐效果，故C项错误。

5.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构筒式为CHEOONa。下列有关苯甲酸钠的说法

正确的是（D）

A.苯甲酸钠的溶液呈中性

B.苯甲酸钠溶液呈酸性

C.苯甲酸钠溶液通入二氧化碳可以生成苯甲酸

D.苯甲酸钠可以通过苯甲酸和碳酸氢钠反应来合成

COOH

解析：CMCOONa+X6H£OOH+NaOH呈碱性，A、B错误；7的酸性大于

H2c0s的酸性，C错误，D正确。

6.月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行

了测定，结果如下：

化肥名称尿素碳酸氢镂硫酸铉氨水

溶液的pH78511

该同学最好选用（C）

A.尿素B.碳酸氢钱

C.硫酸镂D.氨水

解析：由表中数据可知，硫酸钱显酸性，其余显碱性，由于月季花适宜在酸性土壤中生

长，故选C。

7.下列说法错误的是（B）

A.合成药物，让人类更健康

B.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

C.阿司匹林具有解热镇痛作用

I）.BaSO,在医学上作钢餐

解析：药物一般都有一定的毒副作用，长期服用，会危害人体健康，故选B。

二、非选择题

8.小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿、茎叶细小，同时还出现了不同程度

的倒伏现象。请问：

（1）小明家的庄稼缺两种营养元素，它们是N、K（填“N”“P”“K”或“微量元

素”）。

(2)某生产资料公司的化肥价格如下表:

尿素碳钱磷矿粉

化肥

C0(NH2)2NHJ1C03Ca3(POi)2

价格(元/吨)1200350150

化肥过磷酸钙Ca(H2PO,)2氯化钾KC1硫酸钾K2SO4

价格(元/吨)250650800

在考虑既经济实用又解决问题的条件下，你认为小明应购买的化肥是NHJICOB.

KC1(填化学式)。

解析：根据N、P、K营养元素对农作物生长的作用，易判断该同学家的庄稼缺氮肥和钾

肥。从生产资料公司提供的化肥价格看，花同样多的钱购买化肥，碳核中氮元素的质量高于

尿素中氮元素的质量，氯化钾中钾元素的质量高于硫酸钾中钾元素的质量。因此，该同学应

购买NH4HCO3和KC1。

9.有一类抗酸药能有效地治疗因胃酸过多引起的胃痛、胃胀等，其有效成分除了中学

化学中熟知的氧化镁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠等外，还有一些我们不太熟

悉的物质如双羟基铝碳酸钠、柠檬酸钠、三硅酸镁等。联系我们所学知识，试完成下列各题：

(1)人的胃液中含有大量的盐酸，可以为胃蛋白酶提供酸性环境，同时还可以杀死随食

物进入胃部的细菌，但胃液酸度过高会患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多的药

物的主要成分的是c。

A.小苏打粉B.A1(OH)3粉

C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉

(2)胃镜检查发现胃少量出血，说明胃溃疡已深及粘膜下层，此种情况下胃溃疡患者胃

酸过多可考虑选用上小题中的一旦

(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。

①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：

MgC03+2IIClFgCk+C()2t+1卜0、A1(OH)3+3HC1=A1C13+3HQ。

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最

终转化为(写分子式)CMzOe。

③服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？

将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与酸作用，以及可能

导致呕吐等不良反应。

解析：(DCaO溶于水生成强碱并放出大量的热，会灼伤和腐蚀人体。(2)患胃溃疡较重

者，不能食用与胃酸反应产生CO?气体的抗酸药，为避免胃穿孔，可服用Al(0H)3粉。(3)能

发挥药效的是碳酸镁与氢氧化铝，淀粉水解的最终产物是葡萄糖。抗酸药嚼碎后服用可防止

黏附在胃壁上不能充分起作用。

能力提升

一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

1.己知某藻类的化学式为G。此eQuoNgP,该藻类过度生长，是导致“水华”（“水华”

主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染

现象）的原因之一。下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是（CD）

A.该藻类由碳、氢、氧、氮、磷5种元素组成

B.若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长

C.向河中过量排放含有氮肥的农田水，不会造成该藻类的过度生长

D.禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法

解析：根据藻类的化学式，很容易判断藻类含有的元素包含有碳、氢、氧、氮、磷；使

用无磷洗衣粉，可减少水体中磷的含量，可有效防止藻类的过度生长；向河水过量排放含有

氮肥的农田水，水体中的含氮量增加，水藻过度生长的可能性增大；禁止使用化肥的确能有

效防止“水华”，但对于提高农业生产的效率却是得不偿失的。

2.大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后

经研究，凡具有如方框内结构，且R不是氢原子的有机物，就可能是一种高效、低毒，对昆

虫有强烈杀伤作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述错误的是（BC）

A.能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用

B.在酸性溶液中，此类杀虫剂不会失去杀虫作用

C.此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中，其杀虫作用不变

D.左端的甲基（一CHJ可被取代，其产物仍有杀虫作用

解析：此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中发生水解反应，生成物不再具有方框内结构，

失去杀虫作用；由图中结构简式可知，分子结构上有酯基，酸性溶液里能水解，降低药效,

故选B、Co

二、非选择题

3.感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当

服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发

烧的药，从分子结构上看，它可以看做是乙酸酯，其结构简式为

VAn-rOr-^11

ocn

（1）阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是b、d（填代号）。

（2）根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为①②③（填序号）。

①中和反应②加成反应③取代反应

（3）阿司匹林连接在某高分子聚合物上，可形成缓释长效药物，其中的一种结构为

CII,

「

pCH,-C1玉/

'I

则缓释长效阿司匹林载体的结构简式为。=（—。一CHLCH：—OH。

（4）长期大量服用阿司匹林会出现不良反应，一旦出现水杨酸中毒现象，应立即停药，

并静脉滴注NaHCO,溶液，以解除水杨酸的中毒症状，反应的化学方程式为

A-OHAron

3：。。,刖一+=t+&0。

解析：从阿司匹林结构看出其有酯的结构和竣基官能团，可发生酯的水解反应（取代反

应）与竣基的中和反应，还可发生苯环的加成反应。从结构式中可看出阿司时林通过酯化反

应连接在聚合物上，酯水解后可得载体的结构。NaHCOs只能与水杨酸上的竣基反应。

4.民以食为天，食品的种类越来越丰富，我国90%以上的食品中含有添加剂。

（1）下列做法会导致食品对人体有害的是一△_（填序号，下同）。

①在沥青公路上的翻晒粮食②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐③用无烟

煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪⑤用小苏打作发酵粉制

面包⑥用乙烯催熟水果

A.①@③④B.①②③©⑥

C.②③④⑤D.①②③④⑤

（2）卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂（括号内物质）不属于

非法食品添加剂的是_工_。

A.海参（甲醛）B.白酒（甲醇）

C.奶粉（三聚鼠胺）D.食盐（KIOs）

（3）下列食品添加剂与其作用错误的是」

A.维生素C在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质

B.在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观

C.在食品中加入少量亚硝酸钠可以防止食物变质

D.在制作膨化食品时可以用洗衣粉作食品膨松剂

解析：（1）本题考查化学在生活中的应用。沥青中含有各种烧，亚硝酸钠有剧毒，无烟

煤中燃烧会产生有毒气体，瘦肉精中含有对人体有害的物质，A选项正确。（2）A、B、C选项

中的添加剂属于非法食品添加剂，D选项中食盐加KIO”是全民补碘的要求，KIO,属于营养

强化剂。（3）在肉类制品中加入少量亚硝酸钠可以防止肉类变质，但加入过多容易致癌；制

作膨化食品时应用NaHCO：,或NHiHCO：；作膨化剂。

5.有一个食品广告称：“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳选搽”。

下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

品名XXX

配料鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、碳酸氢钠、甜蜜素、柠檬黄、苯甲酸钠等

保质期120天

生产日期见包装袋封口

（1）富含蛋白质的是鲜鸡蛋;

（2）富含油脂的是精炼植物油；

（3）属于防腐剂的是苯甲酸钠；

（4）属于着色剂的是柠檬黄；

（5）属于调味剂的是甜蜜素：

（6）属于膨松剂的是碳酸氢钠；

（7）请分析广告的说法是否科学？不科学，精面粉中的淀粉就属于糖类。

解析：由该食品的配料表上的物质可知：鲜鸡蛋富含蛋白质；精面粉富含淀粉（糖类）；

精炼植物油富含油脂；碳酸氢钠属于膨松剂：甜蜜素属于调味剂；柠檬黄属于着色剂：苯甲

酸钠属于防腐剂。该食品广告中称新型糕点不含糖，而精面粉中的淀粉就属于糖类，故该说

法不科学。

第3节环境保护与绿色化学

基础达标

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb"。该厂处理废水的下列设计中，比

较合理的是（D）

A.用离子交换法除去Pb计

B.在废水中加硫酸，生成PbSO,沉淀

C.在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb?+转化为氢氧化物沉淀

D.在废水中加石灰，调节pH到U.0,使Pb'+转化为氢氧化物沉淀

解析：用离子交换法费用高，不经济，A不选；用H60,会引入H',pH下降，B不选；

用NaOH使碱性增强，且费用高，不选C；石灰价格便宜，且能达到处理效果，选D。

2.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成

物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是(C)

0

II

A.CIL=CH,+CII—C—O—OH——>CH、一CH,+C1I,CO()II

过氧乙酸

B.CH-,=CII-,+Cl-,+Ca(Oil)-,——*C、lI-,—/CH-,+CaCh-+H,0

O

C.2CH,=CIL+(),型匕支■2cH,-CH,

'''\'/'

O

八八催化剂c八.、八、c八八、

1).3cn,—CII.-CII,—CJI+iiocihcn,—o—cii.cihon+211,0

I-I■\-/-'■'''

onon°

3.下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是(A)

①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完

成的化学过程③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程④“绿色化学”是人

们理想中的化学过程，无法实现⑤治理工业“三