江苏化学小高考考前指导

考前指导一、选择题〔1—23〕二、化学与生活〔24〕三、无机框图〔25〕四、实验计算〔26〕选择题共23题，69分，确保正确率，最多只能错一个共三小题：环境、健康与材料。共15分，最多只能扣1-2分无机物质之间的转换，考查元素知识，不能失分，得总分值6分此题以生产流程为线索，以实验为背景，要会计算。共10分，至少要得6分。选择题一、粗略估计选择题解答的占时多少。一般30分钟左右二、选择题涉及较多的知识点是：根本概念与理论〔见复习指导〕三、谨慎严密审清题，圈出题目中关键的字、词、句。1、正确与错误〔不正确〕3、大与小、强与弱、能与否4、由强到弱或由弱到强8、原子与离子、名称与符号7、分子式、电子式、结构简式、结构式、比例、球棍模型2、属于与不属于5、一定与可能〔Al在溶液中生成氢气〕6、少量与过量四、每个答案要求有足够的理由说明其正确五、对有疑问的答案先避开，找出肯定正确与不正确的答案4个选项必须看全六、多用排除法、极值法、估算法、猜测法七、考查内容：见复习指导与阅读材料举例：阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；③SO3：常温下是液态或固态；④区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水；⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用224L/mol，同温同压下才能比较；标况的条件⑥注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的⑦Na2O2、H2O2、Cl2等假设既作氧化剂又作复原剂时，反响转移电子数易多算；⑧注意微粒的存在形式，有的以分子存在，有的以离子存在；⑴不要用错别字。如：实验仪器：蒸馏(硫、留、流)烧瓶、坩埚(钳锅)专业术语：褪(腿)色、振(震)荡、静(净)置(制、止)、蘸(粘)取、蓝(兰)色、溶(熔)解、戊(戌)烷、催(崔)化、过滤(虚)、熔〔溶〕化官能团的名称：羟基、醛基、羧基，铵(氨)盐、苯(笨)、金刚(钢)石、油脂〔酯〕反响类型：酯(脂)化反响、置(制、质)换反响、加聚(剧)反响、加成(层)反响、专业表示法：第VA族(第五主族)、第VIII族文字题〔标准答题〕〔3〕写话要完整如：检验物质：要有“取样、操作、现象、结论〞四步骤。取什么样，加什么试剂，现象要完整，结论的正反面所设未知数需交代是什么物质计算结果要带上单位检查气密性要关闭什么活塞〔2种情况〕

⑵用词要恰当。如：a、翻开分液漏斗的活塞(开关)；b、将气体通入，将液体参加；c、酸使石蕊呈红色(酸遇石蕊变红色)；d、气体逸出〔走掉〕等。e、液体溢出①把答案写在密封线内②名称、分子式、结构简式、电子式要看准③单线桥还是双线桥表示电子转移④单位要统一，小数点要点对位置⑤离子方程式与化学方程式要分清；⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；⑦化学方程式、离子方程式要配平；文字题〔答题注意点〕化学与生活通读课本掌握阅读材料二浏览已做过的化学与生活的题目，尤其是错题不能有错别字，反响方程式绝不能错，不漏条件无机推断题推断题所考察的物质，一定是高中教材内最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察四个：钠、铝、镁、铁。主要考察八个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反响点都能解释，说明你的答案是正确的。寻找突破口：颜色、状态、反响条件、反响现象、反响类型〔工业生产〕、反响物质A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图(反响条件未标出),其中反响①是置换反响。(1)假设A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,那么反响①的化学方程式是。(3)假设A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反响中都有红棕色气体生成,B的结构式是;反响④的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)假设A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反响①在水溶液中进行,那么反响②(在水溶液中进行)的离子方程式是＿＿＿。根本实验局部涉及：化学实验根本仪器、装置根本操作：过滤、蒸发结晶、冷却结晶、蒸馏、萃取分液物质和离子检验实验平安〔标签〕、事故处理物质制备、保存〔隔绝空气？避光？〕重视实验、强化计算倒吸？排气？净化？反响？收集？万能瓶？对于硫酸展开的一系列联想：工业上如何制得？如何检验SO42-？属于危险药品吗？如何保存？放置在空气中的变化？硫酸的稀释操作？如何配制一定浓度的稀硫酸？步骤、仪器？硫酸弄在皮肤上如何处理？浓硫酸作枯燥剂能枯燥哪些气体？与其他枯燥剂的区别。

综合实验局部涉及：实验设计、实验评价、实验数据处理。往往以简答和填空的方式呈现。需要同学们把握一定的方法和原那么。一个完整的实验包括实验目的和原理、实验装置和仪器、实验操作和步骤、实验现象和结论，而这也正是我们进行设计和评价的四个维度。实验设计的一般步骤

1.根据实验目的,分析所给信息,选择并确定实验原理.

2.根据实验原理,确定药品,选择仪器,联接装置，提出实验方案.〔装置的次序：发生——除杂——性质——收集——尾气〕3.分析实验成败关键,根据现象，得出结论.

实验评价的几种类型

1.评价实验原理

2.评价实验装置〔仪器和药品〕

3.评价实验操作

4.评价实验现象和结论

1、对实验原理进行评价〔1〕写出正确的化学方程式，看原理是否正确。〔2〕看反响物的用量是否合理〔3〕看反响物和产物的平安性和有无干扰性2、对实验装置进行评价〔1〕装置的仪器是否科学〔2〕装置中所涉及的物质易受到哪些物质的影响？〔3〕装置中所涉及的物质对环境或其他物质有什么影响？3、对实验操作进行评价〔1〕操作是否具有可操作性。〔2〕操作是否标准；简约。〔3〕操作是否有利于反响；4、对实验结论进行评价〔1〕结论是否严密，是否已排除干扰2023-江苏卷28.如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?丙同学认为应该先向废液中参加wg铁粉[w=c(Cu2＋)×1L×56g/mol]，使之充分反响置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中参加适量的稀硝酸，将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?〔不一定填满〕〔1〕 〔2〕 分析：此题属于方案也就是原理局部的评价。根据方程式我们可以看出从原理上是行得通的，接着我们可以看一看所加反响物的量是否适宜？铁粉的量显然不够，最后还需要了解所加物质对最终要求有干扰吗？确定硝酸不适宜，混进杂质NO3-2023江苏卷26。。。。。。②氯气和碱的反响为放热反响。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反响：该兴趣小组设计了以下实验装置，进行实验。请答复以下问题：〔1〕①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。〔3〕为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。分析：按照实验设计中装置的连接次序，可以看出乙装置应该属于除杂装置，思考氯气中的杂质主要是HCl，可以顺利解答。而最后对装置的评价改进，按照思路，石灰乳吸收氯气这个装置本身是合理的，所以就需要我们去看看装置中的反响会受到其他因素干扰或者会对其他物质产生影响吗？根据题示，便能确定需要加冷却装置。

有了答题的思路和方法，加上合理的语言组织，踩分的把握性会大大提高。同学们没有必要过于紧张，目前关键还是做好实验根本知识的积累和答题方法的训练。计算方面：同学们在平时的练习中都有这样的体会：化学计算题最头痛，是每次最难得分的一类题目。而学业水平测试中选择题23题以及最后的综合题涉及的计算分值一般会有6分左右，大家觉得假设不能突破计算，冲A根本无望。由此可见能选用最适宜的方法准确而快速地解决计算题，对于化学冲A是有着重要的意义。从计算题型来看——选择和填空，计算的考查更注重的是结果，而不是过程。所以，化学计算通常是需要一些技巧的，从近几年真题来看：守恒法年年考，极值法、过量讨论法、图像法等也是频频出现的方法。1、守恒法守恒法利用的就是质量守恒原理。在化学反响中，所有物质反响前后质量之和是不变的，这在任何条件下都适用。(1)反响前后元素质量〔原子〕守恒(2)溶液中阴阳离子的电荷守恒(3)氧化复原反响中得失电子守恒2023-江苏卷28．〔10分〕一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究〔生产原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋〕。请按要求完成以下探究报告。。。。。。[实验探究]取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，还含有Fe3＋。甲同学取10mL废液，向其中参加足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、枯燥，称重得8.61g；乙同学另取10mL废液，参加某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。通过计算可知废液中c(Fe3＋)＝ mol/L，c(Fe2＋)＝ mol/L，c(Cu2＋)＝ mol/L。分析：由于废液中的成分比较复杂，有四种离子，首先我们可以根据氯化银得知氯离子的浓度，Fe离子虽然发生了一系列变化，但终究遵循元素质量守恒，借助氧化铁可以得到Fe离子的浓度，而溶液中亚铁离子和铜离子之间是符合2:1关系的，所以最后主要抓住离子的电荷守恒来突破此题的。、、、、、

此题属于实验探究计算，首先定性确定三种离子，接着定量确定其他离子是否存在。此题给我们一个经验：看到有混合离子的，一般就要往电荷守恒方面去靠，同学们可以先将所给离子遵循电荷守恒的式子写下来，再逐个推算并击破。是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法〞就是对数据缺乏无从下手的计算或混合物组成判断的题目，也有些反响随着反响物相对量或者反响条件不同时，反响产物可能有所不同，采用极端假设〔假设仅为某一成分或者假设恰好完全反响〕的方法以确定混合体系中各物质的成分、组成比或者范围，会使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，从而到达事半功倍之效果。2、极值法2007-江苏卷28某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：〔1〕在一个质量为ag的蒸发皿中参加一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是〔填化学式〕_________。。。。。。。〔2〕另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________〔mL〕。〔设实验在标准状况下进行〕稀硫酸样品分析：此题样品的成清楚确，但具体组成不明确，所以无法精确计算产生的气体体积，借助极值假设仅为碳酸钠或碳酸氢钠，便可具体推算出气体体积的范围，再选择适宜针筒。2023-江苏卷26。。。。。。。〔2〕另一组同学对铁和稀硝酸的反响进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，假设HNO3只被复原成NO，且反响结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，那么的取值范围是_____▲_____；假设反响结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，那么的值为_____▲_____。分析：此题如果大家想写出铁与稀硝酸生成亚铁和铁离子的方程式，是无法确切配平的。因为缺乏两个产物离子的具体比值，所以借助极值假设均为亚铁或者铁离子，便能顺利表达出方程式，求出反响物的比值范围。第二问直接书写方程式或者列方程解。关注反响物相同、但产物不同的一些常见反响。(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3(2)Na2CO3+HCl=NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(3)2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O(4)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(5)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(6)Cu+4HNO3(浓〕=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(7)Zn+2H2SO4(浓〕=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4〔稀〕=ZnSO4+H2↑(8)2NaOH+Cl2(常温〕=NaCl+NaClO+H2O6NaOH+3Cl2(加热〕=5NaCl+NaClO3+3H2O3、过量讨论法过量讨论法适用于题目给出的是反响混合物的量或者两种反响物的量都给出却不知道是否正好反响。而这些都需要通过过量讨论来解题的。切记：抓住不过量的物质进行计算。小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，测得如下数据：该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是

；所用硫酸的物质的量浓度为

。4、图像法用图像表述化学过程或呈现背景信息，是一种将实验数据化繁为简的方法。考点要求学生能对此进行分析、处理，从中提炼出相关的化学信息，尝试解决化学问题，也能应用图表表述自己的思路与思维。解决图像题的关键是会识图：一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点的意义，看清曲线的变化趋势)。(会读图)2023-26.〔2〕小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，局部氯气未与石灰乳反响而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反响条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了两种离子的物质的量〔n〕与反响时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图〔不考虑氯气和水的反响〕。①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反响时间变化的关系。。。。。。分析：从图上可以看出反响进行一段时间才有Ⅱ离子生成，并且Ⅰ离子随时间变化增长幅度大于Ⅱ离子，可以确定Ⅰ离子为ClO-，因为反响一段时间放热才有ClO3-生成，并且根据两个方程式中物质反响比也可看出ClO-离子随时间变化增长幅度大于ClO3-离子。(会作图〕2023-江苏卷28[拓展延伸]请画出1L废液中参加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，参加铁粉的质量是 g。分析：识图需要注意的关键在作图题中依旧是重点，理解坐标意义，找到起点、拐点和终点，图像自然出来了。在铁离子和铜离子的混合溶液中参加铁粉，开始铜离子的量是不会发生改变的，〔起点直线，算出与铁离子反响的铁粉〕等到铁离子与铁粉完全反响，〔拐点〕，铜离子与铁粉反响，逐渐减少至消失〔终点，计算与铜离子反响所需的铁粉〕。流程题两个目的：一是从混合物中别离、提纯某一物质；二是利用某些物质制备另一物质一、混合物的除杂、别离、提纯类型题目。解决策略：〔1〕要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；〔2〕认真分析当参加某一试剂后，能与什么物质发