物质的量浓度 高一化学人教版（2019）必修第一册

第3课时物质的量浓度第三节物质的量第二章海水中的重要元素——钠和氯学习目标1.通过练习配制溶液，巩固对容量瓶的认识，熟悉容量瓶的使用方法，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。2.理解物质的量浓度的含义及相关计算，使用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液，学会溶液的配制方法，增强实验操作能力；3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析，加深对物质的量浓度概念的认识。1.5mol/LBaCl2表示溶液浓度的方法有多种,它们分别表示什么意义？******人民医院血液中心化验单表示溶液浓度的方法有多种,它们分别表示什么意义？？1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。

能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？

通过分析以上几种浓度的表示方法，你有什么启发？物质的量浓度一、物质的量浓度2.公式：CB=3.单位：nB:

molV:

L

CB:

mol/L

1.定义

表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也叫做溶质B的物质的量浓度。nBV（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。4.对物质的量浓度的理解解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。5.例：将53.0gNa2CO3

溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度？解：

n(NaCl)=c(NaCl)×

V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？思考&交流配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。

容量瓶的使用

专用活塞只有一个刻度瓶颈细长平的底容积温度观看视频二、一定物质的量浓度溶液的配制（1）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞（3）用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积；②容量瓶上有刻度线而无刻度。（4）使用注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应1.容量瓶的认识和使用一定物质的量浓度溶液的配制实验所用仪器托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等（1）计算：n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol

m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g（2）称量：①使用前要调零

②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸

③称量时遵循左物右码的原则

④用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取

⑤称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零2.配制100mL1.0mol/LNaCl溶液（3）溶解：（4）转移：（5）洗涤：（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2）搅拌时用到玻璃棒由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶。思考&交流若定容时不小心使液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？？不能，用胶头滴管将过量的液体吸出会使溶液浓度偏低（7）摇匀：（8）装瓶：将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？不能。部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。思考&交流溶解洗涤转移定容摇匀转移称量5.9g装瓶计算准确配制一定物质的量浓度溶液步骤

3.有关溶液稀释的计算：结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的量均保持不变

c浓V浓=c稀V稀