影响化学反应速率的条件的教学设计与反思

影响化学反应速率的条件的教学设计与反思【教材分析】本节教材以典型的生产生活实例和直观明显的实验，使学生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学反应的速率不同，直到反应条件的改变（温度、浓度、催化剂）会对化学反应速率产生怎样的影响，从而为下一节建立化学平衡的观点打下基础。但本节不需要学生理论分析和定量计算。对于活动探究，适合鼓励学生从已有的经验出发，通过分析----讨论----设计----实验的程序完成探究任务。教材中提供的“方法导引”“工具栏”等可以帮助学生进一步掌握已有知识和开阔视野。知识结构上，从生活、生产、实验到结论、应用，符合学生的认知特点，便于学生接受。重难点：温度、浓度对化学反应速率的影响。课时：1课时【教学目标】1、知识目标：了解化学反应的快慢、化学反应速率的概念，认识浓度、温度等对化学反应速率的影响。2、技能目标：通过实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。3、情感目标：通过学习，使学生初步学会从化学视觉去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。【教学设想】密切联系生活生产的实际，组织学生展开讨论解决每一个问题。充分利用课堂实验和多媒体，使本节抽象枯燥的内容有直观通俗性、趣味易懂性；再通过归纳比较加深学生对本节内容的认识。【教学方法】讨论、比较、多媒体、实验探究、练习等【教学过程】第一课时、化学反应速率及其影响因素［导入］我们已经认识到了化学反应中物质和能量变化的实质。但在观察一些具体的化学反应时，有快有慢，这是为什么呢？是什么因素让一个反应变快变慢呢？如何让化学反应更好的服务于人类呢？今天我们就来研究关于化学反应的快慢问题。［板书］化学反应速率及其影响因素一、化学反应的快慢［学生阅读］《联想.质疑》（激发学生的求知欲）。［多媒体展示］多媒体展示烟花的绚丽、锈蚀的青铜大钟、氢氧化铁的制取、硫酸厂一角等等图片，让学生产生感官认识。［教师设疑］①.那个反应快、慢？②.结合物理知识，如何来表示这种快慢？留给学生三分钟时间讨论［讨论归纳］化学反应快慢的表示。［教师板书］化学反应速率：单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。［录像展示］不同浓度的盐酸溶液和碳酸钙的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O［小结］有气体生成的反应可以通过冒出气泡的快慢来对比反应速率的快慢。［过渡］结合“方法导引”和已有知识，猜测哪些因素对化学反应速率产生影响？［活动.探究］认识化学反应的快慢［提示学生］①.观察所提供的仪器和试剂，小组讨论确定实验方案。②.进行实验，仔细观察，详细记录。③.小组讨论，得出初步结论。④.集体交流探究过程、结论，做出总结。［分组实验］探究反应物的浓度、接触面积、反应的温度对反应速率的影响。药品：表面积大致相同的铜片、铁片、镁条；盐酸（0.5mol/L）、（3mol/L）；碳酸钙块状、二氧化锰粉末；仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒。实验方案实验现象结论将表面积大致相同的铜片、铁片、镁条分别放入盛有同体积、同浓度盐酸的试管1.2.3.中1.中无气体2.中能产生气体3.中迅速产生大量气体能否反应，反应的快慢和物质本身的内在性质密切相关。同体积0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸分别加入2支盛有颗粒大小相同的碳酸钙的试管中均有气泡产生，但加入3mol/L的盐酸的试管中生成气泡快增大反应物浓度，反应速率增大将上述实验中的任一试管加热，观察现象加热后，生成气泡的速率明显加快升高温度，反应速率增大将同体积的3mol/L的盐酸分别加入盛有粉末状碳酸钙和块状碳酸钙的2支试管中均有气泡产生，但盛有粉末状的碳酸钙的试管中生成气泡快增大反应物间的接触面积，反应速率增大将同体积的3mol/L的盐酸分别加入盛有粉末状碳酸钙和块状碳酸钙的2支试管中均有气泡产生，但盛有粉末状的碳酸钙的试管中生成气泡快增大反应物间的接触面积，反应速率增大［实验结论］学生总结得出［迁移应用］讨论以下问题：①.为什么夏天的食物容易变质？②.铁矿石炼铁时，为什么要粉碎？③.用硫酸和锌粒（过量）制取氢气时，气泡的产生为什么由快到慢？④.由氯酸钾制取氧气时，为什么要加二氧化锰？［学生讨论回答］：①中夏天的温度比较高，反应速度快。②中铁矿石粉碎后表面积增大，接触面积增大了，所以反应速度加快。③硫酸与锌反应过程中，硫酸浓度不断变小。［过渡］由4，二氧化锰起了催化剂的作用，我们再来看一下催化剂的影响。［活动.探究］试剂：5ml3%的H2O2溶液、二氧化锰粉末、FeCl3溶液.仪器：试管、胶头滴管、水槽、铁架台操作：取3支试管，分标A、B、C，各加5ml3%左右的H2O2溶液，B再加少量的二氧化锰粉末，C再加几滴三氯化铁溶液。装置ABC反应时间（多少）多少少的气体体积（大小）小大大［讨论］反应中二氧化锰、三氯化铁的作用？［结论］催化剂的存在使得反应速率变快。［自学］化学与技术，进一步认识催化剂的作用。［提问］还有哪些外界条件影响化学反应速率？［学生讨论］［教师总结］除浓度、温度、催化剂外，还有压强（对于有气体参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等。［强调］进一步明确外因、内因对化学反应速率的影响,强调内因是影响化学反应速率的主要因素。［课堂总结］化学反应速率的快慢取决于反应物本身，即内因，同时也受外界条件(浓度、温度、催化剂、压强（对于有气体参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等的影响。［巩固练习］①课本45页“概括整合”第1题。②课后练习题1.2.［课后作业］①课后题目4.②根据生活经验，看看还有哪些体现反应速率快慢的事例。【反思与评析】通过本节课的教学活动，在通过以多媒体，学生分组实验，活动探究等形式；激发了学生学习兴趣，在帮助理解、培养动手能力等方面取得