202022学年下学期高二年级化学学科同步练习

2022-2022学年下学期高二年级化学学科同步练习（十）考试内容：选修3专题3第一单元到第三单元命题人：朱霞审核人：林淑秧命制时间：下列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键2．根据有关概念，推断下列说法中正确的是()A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D．只含有共价键的物质一定是共价化合物3．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O4．已知W、X、Y、Z为短周期元素,①W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,②X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的第一电离能一定依次减小B．W的气态氢化物的沸点可能低于Z的气态氢化物的沸点C．W与X形成的离子化合物中仅含离子键D．若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A．Y2分子中，σ键和π键数目之比为2：1B．Z单质与W单质发生反应，产物只有一种C．元素X、Z形成的化合物中仅含极性共价键D．只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物6．下列说法中正确的是()①非金属元素构成的单质中一定存在共价键②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物③化学键断裂过程中，一定发生了化学变化④晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物⑧含离子键的化合物一定是离子化合物⑨判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电A．①④⑦⑧B．③④⑦⑧C．②⑤⑧⑨D．④⑦⑧⑨7．下列物质中，含有共价键的离子晶体是()A．MgCl2B．SO2C．I2D．NaOH8．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClNa2OMgCl29．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是A．原子半径Z＞X＞YB．最高价氧化物的水化物酸性强弱W＞Z＞YC．简单气态氢化物的稳定性Z＞WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同10．下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是A．BF3B．BeCl2C．PC13D．SO311．下列各组物质中，所含化学键（离子键、共价键）类型完全相同的是A．H2O2、K2O2、C2H2B．CaC12、BaO2、MgF2C．CO2、CS2、KO2D．NH4CI、NaOH、KHS0412．关于化学键的叙述中，正确的是()A．HCl电离产生H+和Cl一，可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键13．下列化学用语表示正确的是A．氯化氢的电子式：B．甲烷的比例模型：C．水分子的结构式：H—O—HD．氯原子的结构示意图：14．下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ15．中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如下图，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为eq\f(\r(2),2)a(其中a为立方体棱长)的CO2有()A．4个B．8个C．12个D．6个16．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质17．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键18．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI19．下列电子式书写正确的是（）20．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同21．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥22．（1）写出电子式：KOH；CO2。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：。H2S：。23．在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在(填序号)。a．离子键b．极性键c．配位键d．范德华力（2）CO2分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为，和CO2互为等电子体的氧化物是。（3）反应物中电负性最大的元素为(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：。（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是(填具体的微粒符号)。（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为个；Al晶体的密度为(用字母表示)。24．有下列物质：①O2②Na2O2③NaOH④CO2⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl（1）含有离子键构成的物质是________。（2）只由非极性键构成的物质是_________。（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________。（4）由离子键和极性键构成的物质是_____________。（5）由离子键和非极性键构成的物质是________________。25．某有机物的结构式如下：则分子中有________个σ键，________个π键。26．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：A的氢化物B的氢化物C的氢化物X的氧化物Y的氢化物分子构型Z原子含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物正四面体价电子排布式为4s2回答下列问题：（1）B所形成的氢化物的键角是_________，1molBH4中含_____个配位键.（2）X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“＞”表示）：_____。（3）已知C的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OC2，试写出该反应的化学方程式：。（4）写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：___________。（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用化学式和“＞”、“＜”或“＝”表示）：_，并说明理由：__________________；（6）已知XC63-在溶液中可稳定存在。ZC2难溶于水，但可以溶解在含X3+离子的溶液中，原因是___________________________（用离子方程式表示）。27．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48．6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。（1）写出基态D原子的价电子排布式。（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（用元素符号表示）其原因是。（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__。与AC2互为等电子体的粒子的化学式_，___（分子和离子各写一种）。（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，求：晶胞的密度ρ=g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率（不要求计算结果）。28题28．X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置：。上述6种元素中电负性最大的是（填名称）_____。（2）RZeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))的空间构型为，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是。（3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G的化学式为________。如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为________。（4）强酸性溶液中，WZeq\o\al(+,2)

在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZeq\o\al(2+,)，该反应的离子方程式是______________。2022-2022学年下学期高二年级化学学科同步练习（十）参考答案1．C2．A3．C4．B5．D6．D7．D8．C9．．C14．D15．C16．D17．B18．B19．C20．D21．A22．1．（1）；（2）；23．（1）abc（2）直线形spN2O（3）F